Metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi erinevus

Metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi peamine erinevus on see metüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud metüülrühm, samas kui etüülatsetaadil on atsetaatrühmaga seotud etüülrühm.

Atsetaat on äädikhappest saadud anioon (vesinikuaatomi eemaldamine karboksüülhappe rühmas moodustab atsetaadi aniooni). Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on orgaanilised ühendid, millel on tihedalt seotud keemilised ja füüsikalised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on metüülatsetaat
3. Mis on etüülatsetaat
4. Metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi sarnasused
5. Võrdlus kõrvuti - tabelina metüülatsetaat vs etüülatsetaat
6. Kokkuvõte

Mis on metüülatsetaat?

Metüülatsetaat on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃KOHV₃. Siin on atsetaat (-COOCH₃) rühm on seotud metüülrühmaga (-CH₃). Ühendi molaarmass on 74 g / mol. Seda liigitatakse karboksülaatestriks, kuna metüülatsetaat moodustub karboksülaatrühma ja metüülrühma vastastikmõjus, moodustades estersideme.

Joonis 1: metüülatsetaat

Toatemperatuuril on metüülatsetaat lõhnava lõhnaga värvitu vedelik. Sellel on ka puuviljane maitse. Selle ühendi sulamistemperatuur on -98 ° C, keemispunkt on 56,9 ° C. See ühend on mõõdukalt toksiline. See on ka tuleohtlik vedelik ja sellel on mõni otstarve lahustina. Lisaks on see nõrgalt polaarne ja lipofiilne lahusti. Toatemperatuuril on metüülatsetaat halvasti vees lahustuv. Kuid kõrgematel temperatuuridel on ühend vees hästi lahustuv. Lisaks on metüülatsetaadi aurud tavalisest õhust raskemad.

Mis on etüülatsetaat?

Etüülatsetaat on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃CH₂KOHV₃. Selle ühendi molaarmass on 88 g / mol. Seda liigitatakse karboksülaatestriks, kuna etüülatsetaat moodustub karboksülaatrühma ja etüülrühma vastastikmõjus, moodustades estersideme. Lisaks on etüülatsetaat etanooli ja äädikhappe ester.

Joonis 2: etüülatsetaat

Toatemperatuuril on etüülatsetaat puuviljalõhnaga värvitu vedelik. Seda vedelikku kasutatakse laialdaselt ka lahustina. Etüülatsetaadi aur on tavalisest õhust raskem. Selle vedeliku odavat kasutamist, madala toksilisuse ja meeldiva lõhna tõttu on sellel vedelikul lai valik rakendusi.

Etüülatsetaadi sulamistemperatuur on -83,6 ° C, keemispunkt on 77 ° C. See on tuleohtlik vedelik ja ärritav. Lisaks saadakse etüülatsetaadi hüdrolüüsil äädikhape ja etanool. See hüdrolüüs on kaheastmeline protsess, mis toimub tugeva aluse nagu naatriumhüdroksiid (NaOH) juuresolekul. Esimene samm hõlmab etanooli ja naatriumatsetaadi moodustamist, teine etapp hõlmab naatriumatsetaadi muundamist äädikhappeks.

Millised on metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi sarnasused?

Metüülatsetaat ja etüülatsetaat on toatemperatuuril värvitu, meeldiva lõhnaga vedelikud.
Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on tuleohtlikud.
Mõlemad ühendid on karboksülaatestrid.
Lahustitena kasutatakse metüülatsetaati ja etüülatsetaati.

Mis vahe on metüülatsetaadil ja etüülatsetaadil?

Metüülatsetaat vs etüülatsetaat
Metüülatsetaat on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃KOHV₃.	Etüülatsetaat on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH₃CH₂KOHV₃.
Molaarmass
Metüülatsetaadi molaarmass on 74 g / mol.	Etüülatsetaadi molaarmass on 88 g / mol.
Sulamis- ja keemistemperatuurid
Metüülatsetaadi sulamistemperatuur on -98 ° C, keemispunkt on 56,9 ° C.	Etüülatsetaadi sulamistemperatuur on -83,6 ° C, keemispunkt on 77 ° C.
Toksilisus
Metüülatsetaat on mõõdukalt toksiline.	Etüülatsetaat on vähem toksiline kui metüülatsetaat.
Kasutage lahustina
Metüülatsetaati kasutatakse lahustina ainult aeg-ajalt.	Lahustina kasutatakse laialdasemalt etüülatsetaati.

Kokkuvõte - metüülatsetaat vs etüülatsetaat

Nii metüülatsetaat kui ka etüülatsetaat on orgaanilised ühendid, millel on tihedalt seotud keemilised ja füüsikalised omadused. Põhiline erinevus metüülatsetaadi ja etüülatsetaadi vahel on see, et metüülatsetaadil on metüülrühm seotud atsetaatrühmaga, samas kui etüülatsetaadil on etüülrühm ühendatud atsetaatrühmaga.

Viide:

1. “Metüülatsetaat.” Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
2. “metüülatsetaat.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 14. aprill 2018, saadaval siin.
3. “Etüülatsetaat.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 10. aprill 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Metüülatsetaadi struktuurvalem V1”, autor Jü - Enda töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Essigsäureethylester”, autor NEUROtiker (vestlus) - Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus