Mineraalide ja metallide erinevus

Mineraalid vs metallid

Nii mineraale kui ka metalle leidub looduskeskkonnas.

Mineraalid

Mineraalid esinevad looduskeskkonnas. Neid võib leida maa pinnast ja maa-alusest pinnast. Need on homogeensed tahked ained ja nende struktuur on korrapärane. Mineraale leidub kivimites, maakides ja looduslikes maavarades. Näiteks hematiiti ja magnetiiti leidub rauamaakides. Selliseid mineraale nagu kalliskivid ja teemandid on harva. Mineraale on palju ja neid saab kindlaks teha, uurides nende kuju, värvi, struktuuri ja omadusi. Mõned mineraalid on läikivad (nt kuld, hõbe) ja mõned mitte. Lõhkumine on mineraalide loodusliku lagunemise viis. Mõned mineraalid jagunevad kuubikuteks ja mõned ebakorrapärase kujuga. Maavara kareduse mõõtmiseks kasutatakse Mohsi skaalat. See on 1-10 skaala. Teemanti hinnatakse sellel skaalal 10-le ja väga kõvemat kui talki, mida on hinnatud 1-le.

Metallist

Metallid on inimliigile teada juba väga pikka aega. On tõendeid metalli kasutamise kohta juba aastal 6000 eKr. Kuld ja vask olid esimesed metallid, mis avastati. Neid kasutati tööriistade, ehete, kujude jms valmistamiseks. Sellest ajast alates on pikema aja jooksul avastatud vaid mõned muud metallid (17). Nüüd oleme tuttavad 86 erinevat tüüpi metallidega.

Metallid on nende ainulaadsete omaduste tõttu väga olulised. Tavaliselt on metallid kõvad ja tugevad (selles osas on erandeid, näiteks naatrium. Naatriumi saab noaga lõigata). Elavhõbe on metall, mis on vedelas olekus. Lisaks elavhõbedale on kõik muud metallid tahkes olekus ning võrreldes muude mittemetalliliste elementidega on neid raske murda või nende kuju muuta. Metallidel on läikiv välimus ja enamikul neist on hõbedane läige (va kuld ja vask). Kuna mõned metallid reageerivad atmosfääri gaasidele nagu hapnik väga reageerivalt, kipuvad nad aja jooksul muutuma tuhmiks. See on peamiselt tingitud metalloksiidi kihtide moodustumisest. Teisest küljest on sellised metallid nagu kuld ja plaatina väga stabiilsed ja reageerimatud. Metallid on vormitavad ja elastsed, mis võimaldab neid kasutada teatud tööriistade valmistamiseks.

Metallid on aatomid, mis võivad elektronide eemaldamise teel moodustada katioone. Seega on nad elektropositiivsed. Metalli aatomite vahelise sideme moodustumise tüüpi nimetatakse metalliliseks sidumiseks. Metallid vabastavad välimistes kestades elektronid ja need elektronid hajuvad metalli katioonide vahel. Seetõttu tuntakse neid kui delokaliseeritud elektronide merd. Elektronide ja katioonide vahelist elektrostaatilist interaktsiooni nimetatakse metalliliseks sidemeks. Elektronid saavad liikuda; seetõttu on metallidel võime elektrit juhtida. Samuti on nad head soojusjuhid. Metallilise sidumise tõttu on metallidel korrastatud struktuur. Metallide kõrge sulamis- ja keemispunkt on tingitud ka sellest tugevast metallilisest sidumisest.

Lisaks on metallide tihedus suurem kui veega. IA ja IIA rühma elemendid on kerged metallid. Neil on metalli ülalkirjeldatud üldistest omadustest mõned variatsioonid.