Erinevus molekulaarse tahke ja kovalentse võrgu vahel

võtme erinevus tahke molekulaarse ja kovalentse võrgu vahel on see Van der Waali jõudude mõjul toimuvad tahked molekulaarsed vormid, samas kui kovalentsed tahked vormid tekivad kovalentsete keemiliste sidemete toimel.

Tahkeid ühendeid saab liigitada erinevatel viisidel - sõltuvalt struktuurist, koostisest, sidemest, omadustest, rakendustest jne. Selliseid erinevat tüüpi tahkeid aineid on molekulaarsed, ioonilised, metallilised ja kovalentsed tahked ained.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on molekulaarne tahke aine 
3. Mis on Covalent Network Solid
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina esitatud molekulaarne tahke vs kovalentne võrk
5. Kokkuvõte

Mis on molekulaarne tahke aine?

Molekulaarne tahke aine on tahke ühend, mis sisaldab molekule, mida hoitakse koos Van der Waali jõudude kaudu. Nende molekulide vahel pole ioonilisi ega kovalentseid sidemeid. Nende molekulide vahelised jõud on sidusad tõmbejõud. Van der Waali jõude on erinevat tüüpi, mis võivad põhjustada molekulaarse tahke aine teket, st dipooli-dipooli interaktsioonid, pi-pi interaktsioonid, vesinikside, Londoni jõud jne..

Joonis 01: vesiniku sidumisel tekkivate molekulaarsete tahkete ainete moodustumine

Need Van der Waali jõud on aga ioonsete ja kovalentsete keemiliste sidemetega võrreldes nõrgem. Seetõttu on molekulaarsetel tahketel ainetel tavaliselt suhteliselt madalad sulamis- ja keemistemperatuurid. Lisaks sellele kipuvad need tahked ained lahustuma orgaanilistes lahustites. Nendel molekulaarsetel tahketel ainetel on madal tihedus ja need pole ka elektrit juhtivad; seega on need pehmed elektriisolaatorid.

Joonis 02: tahke süsinikdioksiid ja tahke kofeiin on molekulaarsed tahked ained

Veelgi enam, kui arvestada keemilise elemendi erinevaid allotrope, eksisteerivad kõik allotroopid mõnikord molekulaarsete kuivainetena, kuid enamasti on mõned allotroopid molekulaarsed tahked ained, samas kui sama keemilise elemendi teised allotroopid ei ole molekulaarsed tahked ained. Näiteks on olemas erinevad fosfori allotroopsed vormid; me nimetame neid punaseks, valgeks ja mustaks fosforiks. Nende hulgas on valge fosfor molekulaarne tahke aine, kuid punane fosfor on olemas ahelastruktuuridena.

Lisaks sellele on molekulaarsed tahked ained sõltuvalt tahke aine kristallpindadest kas elastsed või haprad. Mõlemad elastsed ja haprad vormid võivad samuti elastselt deformeeruda.

Mis on Covalent Network Solid?

Kovalentsed võrgu tahked ained on tahked ühendid, mis sisaldavad aatomid, mis on üksteisega seotud kovalentsete keemiliste sidemete kaudu. Nendel kuivainetel on mitu korduvat aatomit, mis on üksteisega seotud kovalentsete sidemete kaudu. Keemiline sidumine võib põhjustada aatomite võrgu moodustumise, mis viib võrgu tahke aine moodustumiseni. Seetõttu võime kovalentset võrku pidada makromolekulide tüübiks.

Lisaks võivad need tahked ained esineda kahel viisil; kristallide või amorfsete kuivainete kujul. Sobivaks näiteks tahke võrguga on kovalentselt seotud süsinikuaatomitega teemant, mis moodustab tugeva 3D-struktuuri. Tavaliselt on kovalentsetel võrgu tahketel ainetel suhteliselt kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Üldiselt on need tahked ained mis tahes tüüpi lahustites lahustumatud, kuna aatomite vahelisi sidemeid on väga raske lagundada. Lisaks on need tahked ained väga kõvad ja nende vedelas faasis on madal elektrijuhtivus. Elektrijuhtivus tahkes faasis võib koostisest sõltuvalt erineda.

Mis vahe on molekulaarsel tahkel ja kovalentsel tahkel võrgul?

Molekulaarsed ja kovalentsed tahked ühendid on kahte tüüpi tahked ühendid. Peamine erinevus molekulaarse tahke ja kovalentse võrguga tahke aine vahel on see, et molekulaarsed tahked vormid tekivad Van der Waali jõudude mõjul, samas kui kovalentsed tahked vormid tekivad kovalentsete keemiliste sidemete toimel. Kui arvestada nende omadusi, on molekulaarsed tahked ained suhteliselt pehmed, samas kui kovalentsed tahked tahked ained on väga kõvad.

Lisaks on molekulaarsetel tahkete ainetel suhteliselt madalad sulamispunktid, samas kui kovalentsetel tahkete ainete sulamistemperatuuridel on väga kõrge. Lisaks on molekulaarsed tahked ained elektriisolaatorid, samal ajal kui kovalentsetel võrgu tahkete ainete elektrijuhtivus vedelas olekus on madal ja elektrijuhtivus tahkes faasis võib koostisest sõltuvalt erineda. Vesijää on hea näide molekulaarsest tahkisest, teemant on aga parim näide kovalentsest tahkest võrgust.

Allpool on infograafik kokku võetud molekulaarse tahke ja kovalentse võrgu tahkete ainete vahel.

Kokkuvõte - tahke molekulaarne vs kovalentne võrk

Molekulaarsed ja kovalentsed tahked ühendid on kahte tüüpi tahked ühendid. Peamine erinevus molekulaarse tahke ja kovalentse võrguga tahke aine vahel on see, et molekulaarsed tahked vormid tekivad Van der Waali jõudude mõjul, samas kui kovalentsed tahked vormid tekivad kovalentsete keemiliste sidemete toimel..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Molekulaarsed tahked ained: määratlus ja näited." ThoughtCo, 3. detsember 2018, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Võrgu kindel definitsioon keemia alal.” ThoughtCo, 8. juuli 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Vesinikäädikhappe sidumine - autor Cryst eng 340 - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commons Wikimedia kaudu
2. “Süsinikdioksiid ja kofeiin” - autor Cryst eng 340 - Enda töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu