Erinevus kordsuse ja võlakirjade järjekorra vahel

võtme erinevus korrutatuse ja võlakirjajärjestuse vahel on see multiplikatsioon viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule, samas kui sideme järjekord tähistab keemiliste sidemete elektronide arvu mõõtmist.

Korduvus ja sidemejärjestus on keemiliste ühendite omadused. Korruptsiooni mõiste on kvantkeemias oluline, samas kui sidemete järjekord on oluline molekulaardünaamikas.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on paljusus
3. Mis on võlakirjade järjekord
4. Kõrvuti võrdlus - paljusus vs võlakirjade järjekord tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on paljusus?

Mitmekordsus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule. See kontseptsioon on kasulik spektroskoopias ja kvantmehaanikas. Korrutuse mõõtmise võrrand on 2S + 1, kus “S” tähistab kogu spinni pöördenurka. Väärtused, mida saame korrutise jaoks, hõlmavad 1, 2, 3, 4 ... võime neid nimetada singlite, dublettide, kolmikute, nelikuteks jne..

Mitmekordust mõõdetakse orbitaalse nurkkiiruse suhtes. See tähendab; seda mõõdetakse peaaegu degenereerunud energiatasemete arvu suhtes, mis erinevad üksteisest vastavalt spin-orbiidi interaktsioonienergiale. Näiteks on stabiilsetel orgaanilistel ühenditel täielikud elektronkestad, milles pole paarimata elektrone. Seetõttu on nendel molekulidel üksik olek.

Mis on võlakirjakorraldus?

Võlakirja järjekord tähistab keemiliste sidemete elektronide arvu mõõtmist. Võlakirjakorralduse kontseptsiooni töötas välja Linus Pauling. See on kasulik keemilise sideme stabiilsuse indikaatorina. Mida suurem on sideme järjekord, seda tugevam on keemiline side. Kui antikehaga orbitaale pole, võrdub sidemete järjekord molekuli kahe aatomi vaheliste sidemete arvuga. Selle põhjuseks on asjaolu, et sideme järjekord on võrdne sidumis-elektronide arvuga, mis on jagatud kahega (keemilistel sidemetel on kaks elektroni sideme kohta). Konkreetse molekuli sideme järjekorra arvutamise võrrand on järgmine:

Võlakirja järjekord = (siduvate elektronide arv - antikehaga seotud elektronide arv) / 2

Ülaltoodud võrrandi kohaselt, kui sideme järjekord on null, pole kaks aatomit üksteisega seotud. Näiteks on dinitrogeenimolekuli sidemejärjestus 3. Lisaks on isoelektroonilistel liikidel tavaliselt sama sidemejärjestus. Peale selle on sideme järjekord kasulik molekulidünaamikas ja sideme potentsiaalides.

Mis vahe on korrutise ja võlakirja järjekorra vahel??

Korruptsiooni mõiste on kvantkeemias oluline, samas kui sidemete järjekord on oluline molekulaardünaamikas. Peamine erinevus korrutise ja sideme järjekorra vahel on see, et korrutatus viitab energiataseme spinni võimalike orientatsioonide arvule, samas kui sideme järjekord tähistab keemiliste sidemete elektronide arvu mõõtmist.

Korrutuse määramise võrrand on 2S + 1, kus S on kogu spinni nurkkiirus. Sidemejärjestuse määramiseks kasutatav võrrand on (sidemeelektronid + antikehaga seotud elektronid) / 2. Veelgi enam, korrutatust mõõdetakse suhtelise väärtusena (mis on orbiidi nurkkiiruse suhtes). Kuid sideme järjekord on konkreetse keemilise sideme eriline väärtus. Tavaliselt tähendab see, et kui sideme järjekord on null, keemilist sidet pole.

Allpool on infograafik kokku võetud korrutise ja sideme järjekorra erinevusest.

Kokkuvõte - paljusus vs võlakirjade järjekord

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Võlakirjade võlakirjade määratlus ja näited.” ThoughtCo, 5. november 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Llightex “Spin-korrutusskeem” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus