Erinevus neooni ja plii vahel

Neoon vs plii

Perioodilise tabeli elementidel on erinevad omadused. Saame neid kategoriseerida aatomnumbri alusel ja grupeerida need sarnasustega. Neoon ja plii on mõlemad p-ploki elemendid, kuna nende viimane elektron on täidetud p-orbitaaliga.

Neoon

Neoon on perioodilise tabeli kümnes element ja see kuulub gruppi 18 (Nobeli gaas). Sellel on kümme elektronit; seetõttu on elektronide konfiguratsioon 1 s² 2 s² 2p⁶. p orbitaal mahutab ainult kuus elektronit, nii et heeliumis on p orbitaal täielikult täidetud, muutes neooni inertseks gaasiks. Ne on Neoni sümbol ja selle aatommass on 20,17 g mol^-1. Neoon on inertne, värvitu gaas standardtingimustes. See on universumis väga rikkalik gaas, kuid maa peal on see haruldane. Sellel on ka madal keemistemperatuur, madal tihedus. Neoon on kerge gaas (teine ​​kergem inertgaas) ja see pole mürgine. Neoonil on nende hulgas kolm stabiilset isotoopi ²⁰Ne on kõige rikkalikum isotoop. Kuna neoon on stabiilne gaas, ei reageeri see ega moodusta palju ühendeid. Selle ioonilised liigid nagu (NeAr)⁺ ja (NeH)⁺ on täheldatud. Seetõttu võime öelda, et neoonide neutraalseid ühendeid pole veel täheldatud. Neoonil on ainulaadne omadus, kuna see helendab vaakumlahendustorus punakasoranži värviga. Seetõttu kasutatakse neooni neoonlampides, märkides, televiisorites, heelium-neoonlaserites jne.

Plii

Pliil on sümbol Pb ladinakeelse nime Plumbum tõttu. See on perioodilise tabeli p-plokis. See on süsinikuaatomis ja selle aatomnumber on 82. Plii elektronkonfiguratsioon on [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6 s² 6p². Kuna valentsuskoores on neli elektroni, võib see moodustada +4 oksüdatsiooni. See näitab ka +2 oksüdatsiooni olekut. PbO ja PbO₂ on oksiidid, mille plii moodustab erinevates oksüdatsiooniasendites. Pliil on värskelt tükeldatud erksavärviline värv. Kuna see on atmosfääris oleva hapnikuga väga reageeriv, kaob läike, kuna plii moodustab oksiide. Plii on tuntud kui raskemetall. See on väga pehme, väga vormitav ja plastiline. Kuigi see on metall, on selle halb elektrijuhtivus. Pliipulber põleb iseloomuliku sinakasvalge leegiga. Ja mürgised aurud eralduvad põlemisel. Pliil on palju isotoope. Enamik neist toodetakse raskemate elementide radioaktiivse lagunemise tagajärjel. Neli plii isotoopi on ²⁰⁴Pb, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ja ²⁰⁸Pb. Nendest, ²⁰⁶Pb, ²⁰⁷Pb ja ²⁰⁸Pb on stabiilsed. Plii eksisteerib looduses segatuna teiste elementidega nagu väävel, Zn, Cu jne. Puhast pliid leidub looduses harva. Galena (PbS) on peamine pli mineraal, mille pliisisaldus on suurem. Plii on söövitav; seetõttu kasutatakse seda hoonete ehitamisel. Lisaks kasutatakse seda pliiakudes, kuulides ja kiirguskilbina. Plii on teadaolevalt toksiline element. Bioloogilistes süsteemides akumuleerudes võib see põhjustada neuroloogilisi, vere- ja ajuhaigusi. Neid saab meie kehasse toidu ja vee kaudu.