Erinevus NF3 ja NH3 vahel

võtme erinevus NF3 ja NH3 vahel on see NF3 sisaldab kolme fluori aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga, NH3 sisaldab kolme vesiniku aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga.

NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Mõlemad on anorgaanilised ühendid ja mõlemal ühendil on sama molekulaarne geomeetria. Erinevate aatomikoostiste tõttu on neil siiski erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on NF3 
3. Mis on NH3
4. Sarnasused NF3 ja NH3 vahel
5. Võrdlus kõrvuti - NF3 vs NH3 tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on NF3?

NF3 on lämmastiktrifluoriid. Selle üldnimetus on trifluoramiin. Sellel on kolm fluoriaatomit, mis on seotud sama lämmastikuaatomiga kovalentse keemilise sideme kaudu. Kuna lämmastikul on viis valentselektroni ja kolm fluori aatomit kasutavad keemiliste sidemete moodustamiseks ainult kolmest neist elektronidest, on lämmastiku aatomil üksildane elektronide paar. Elektroni paar ja kolm kovalentset sidet muudavad NF3 molekuli trigonaalse püramiidi geomeetriaks. Struktuur on järgmine:

Joonis 01: lämmastiktrifluoriidi struktuur

Lämmastiktrifluoriidi molaarmass on 71 g / mol. See on värvitu gaas ja sellel on hallituse lõhn. Lisaks on see mittesüttiv gaas. See gaas on aga tugev kasvuhoonegaas. Elektrilahenduste olemasolul saame selle ühendi valmistada selle keemilisi elemente kasutades; seega on see haruldane ühend, mida saame valmistada otse selle keemiliste elementide (lämmastiku ja fluori aatomite) abil.

Lisaks on sellel ühendil oluline lahustuvus vees. Lisaks pole lämmastiktrifluoriid mittebaasiline ja sellel on madal dipoolmoment, kuna fluori aatomid toimivad elektrit eemaldavate rühmadena; seega saavad nad lämmastikuaatomi juures meelitada üksikute elektronide paari. Ka see ühend on tugev oksüdeerija. Selle ühendi kasutamise kaalumisel on see kasulik ränivahvlite plasma söövitamiseks elektrokeemilistes rakendustes.

Mis on NH3?

NH3 on ammoniaak. Sellel on kolm lämmastikuaatomiga seotud vesinikuaatomit. Nagu lämmastiktrifluoriid, on ka selles ühendis üksikelektronide paar. See on binaarne halogeniid. Lisaks sellele on see ühend värvitu gaas ja sellel on terav, ärritav lõhn. Selle ühendi geomeetria on trigonaalne püramiidne.

Joonis 02: ammoniaagi molekuli struktuur

Ammoniaagi molaarmass on 17 g / mol. Looduses võime seda gaasi leida lämmastikujäätmetest ning lämmastiku päritoluga loomsest ja taimsest ainest moodustunud mikroühendina. Kui arvestada selle kasutusala, kasutatakse väetise tootmiseks umbes 88% ammoniaaki. See on kasulik ka lämmastikuühendite eelkäijana. Fermentatsiooniprotsessides on ammoniaak mikroorganismide lämmastikuallikana kasulik. Ammoniaagi vesilahus on oluline vahend puhastusvahendina ka majapidamises.

Millised on NF3 ja NH3 sarnasused?

• NF3 ja NH3 on binaarsed ühendid.
• Neil on sama geomeetria - trigonaalne püramiidne
• Veelgi enam, mõlemad esinevad värvitu gaasina
• Lisaks neile on mõlemal molekulil lämmastikuaatomitel üksikud elektronide paarid.

Mis vahe on NF3 ja NH3 vahel??

NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Peamine erinevus NF3 ja NH3 vahel on see, et NF3 sisaldab kolme fluori aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga, samal ajal kui NH3 sisaldab kolme vesiniku aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga. Lämmastiktrifluoriidi molaarmass on 71 g / mol, ammoniaagi molaarmass on 17 g / mol. Veelgi enam, NF3 ei ole aluseline, samas kui NH3 on aluseline ühend; NF3-l on madal dipoolmoment, NH3-l aga kõrge dipoolmoment. NF3 on kasulik peamiselt ränivahvlite plasma söövitamisel elektrokeemilistes rakendustes. Seevastu on NH3 kasulik väetiste tootmisel, kääritamisel lämmastikuallikana, puhastusvahendina majapidamises jne.

Allpool toodud infograafik võtab kokku erinevuse NF3 ja NH3 vahel.

Kokkuvõte - NF3 vs NH3

NF3 on lämmastiktrifluoriid, NH3 aga ammoniaak. Mõlemad on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus NF3 ja NH3 vahel on see, et NF3 sisaldab kolme fluori aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga, samal ajal kui NH3 sisaldab kolme vesiniku aatomit, mis on seotud tsentraalse lämmastiku aatomiga.

Viide:

1. Lämmastiktrifluoriid. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
2. “Ammoniaak”. Riiklik biotehnoloogiaalane teabekeskus. PubChem Compound Database, USA Riiklik Meditsiiniraamatukogu, saadaval siin.
3. “Lämmastiktrifluoriid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. september 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. “Lämmastik-trifluoriid-2D-mõõtmed”, autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Ammonia-2D” Raadio89 poolt - Oma töö (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu