Lämmastikoksiidi ja lämmastikoksiidi erinevus

Lämmastikoksiid vs lämmastikoksiid

Lämmastikoksiid ja lämmastikoksiid on lämmastiku ja hapniku molekulid. Mõlemad on atmosfääris gaasid. Tänapäeval eralduvad need peamiselt inimtekkelistest tegevustest ja mõjutavad keskkonda kahjulikul viisil.

Lämmastikoksiid

Lämmastikoksiid on molekul, mille keemiline valem on NO. Seda nimetatakse ka lämmastikoksiidiks. See on radikaal, mille lämmastikus on üks elektron. Lämmastik ja hapnik moodustavad nende vahel kaks kovalentset sidet. Nendevahelise kolmanda sideme jaoks annetavad mõlemad elektronid lämmastikku. Seetõttu on tegemist natiivse võlakirjaga. Lämmastikoksiidil on järgmine struktuur.

Lämmastikoksiid on värvitu gaas. Kokkupuutel õhuga reageerib see hapnikuga, tekitades palju kahjulikumat gaasi lämmastikoksiidi. Lämmastikoksiid on vaheühend mõnes keemilises reaktsioonis. Seda toodetakse fossiilkütuste põletamisel kõrvalsaadusena sõidukite mootorites ja masinates. Lämmastikoksiid võib koos lämmastikdioksiidiga põhjustada osooni kahanemist. Looduslikult toodetakse lämmastikoksiidi õhus valgustamise ajal. Selle protsessi käigus atmosfääri lämmastik ja hapnik ühendatakse lämmastikoksiidi saamiseks; see on oluline samm lämmastiku tsüklis. See on nitraatide allikas taimede toitumiseks. Reaktsioon on järgmine ja see on eksotermiline reaktsioon.

N₂ + O₂ → 2 EI

Lämmastikoksiidi kaubanduslikul tootmisel oksüdeeritakse ammoniaak plaatinakatalüsaatori juuresolekul. Laboris toodetakse lämmastikoksiidi gaasi, kui vaskmetall reageerib lämmastikhappega. Bioloogilistes süsteemides toimib NO signaalgaasina.

Dilämmastikoksiid

Dilämmastikoksiid on molekul valemiga N₂O. See on värvitu mittesüttiv gaas, mida nimetatakse naerugaasiks või magusaks õhus. Dilämmastikoksiidi struktuuri saab joonistada järgmiselt.

Kuna ühes lämmastikus on negatiivne laeng, saab ülaltoodud struktuuri resonantsstruktuuri joonistada järgmiselt.

Lämmastikoksiid saadakse tahke ammooniumnitraadi kuumutamisel. Dilämmastikoksiidi kasutatakse kirurgias selle anesteetilise ja valuvaigistava toime tõttu. Lisaks kasutatakse seda oksüdeerijana sisepõlemismootorites. Ka rakettmootoris kasutatakse seda oksüdeerijana. See on hea oksüdeerija kõrgematel temperatuuridel. Lämmastikoksiid tekib siis, kui dilämmastikoksiid reageerib hapnikuaatomitega ja see mõjutab osoonikihi kahanemist. Seetõttu peetakse seda õhusaasteaineks ja kasvuhoonegaasiks.