Lämmastiku ja nitraadi erinevus

võtme erinevus lämmastiku ja nitraadi vahel on see lämmastik on element, samas kui nitraat on lämmastiku ja hapniku ühend.

Nitraadid on lämmastikku sisaldavad anioonsed vormid. Looduslikult eksisteerib lämmastik gaasina ja see on peamine lämmastiku reservuaar. Taimed ei saa seda gaasilist lämmastikku otse kasutada, nii et mõned bakterid muudavad gaasilise lämmastiku vesilahustuvateks vormideks nagu nitraadid, nitritid või ammoonium. Atmosfääri lämmastik muundatakse välgu ja mõnede mulla mikroorganismide toimel tööstusliku fikseerimise teel nitraadiks. Seda protsessi nimetatakse lämmastiku fikseerimiseks. Ammoniaaki ja nitrite saavad nitraadiks muuta ka pinnases leiduvad nitrifitseerivad bakterid. Seejärel imenduvad taimed nende tegevuseks pinnases olevad nitraadid. Veelgi enam, mulla nitraadid võivad denitrifitseerivate bakterite, näiteks Thiobacillus denitrificans abil, tagasi muundada gaasiliseks lämmastikuks..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lämmastik 
3. Mis on nitraat
4. Kõrvuti võrdlus - tabel lämmastiku ja nitraadi vahel
5. Kokkuvõte

Mis on lämmastik?

Lämmastik on meie kehades neljas rikkalikum element. See on perioodilise tabeli rühmas 15 aatomnumbriga 7. Lämmastik on mittemetall ja selle elektronide konfiguratsioon on 1s2 2s2 2p3. P orbitaal on poolenisti täidetud, mis annab lämmastikule võime võtta veel kolm elektroni stabiilse väärisgaasi konfiguratsiooni saavutamiseks. Seetõttu on lämmastik kolmevalentne.

Joonis 01: lämmastiku aatom

Kaks lämmastikuaatomit võivad nende vahel moodustada kolmiksideme, jagades mõlemad kolm elektronit. See kobediatomiitmolekul on toatemperatuuril gaasifaasis ja moodustab värvitu, lõhnatu ja maitsetu inertgaasi. Lämmastik on mittesüttiv gaas ega toeta põlemist. See on maa atmosfääri kõige rikkalikum gaas (umbes 78%).

Looduslikult on lämmastiku kaks isotoopi, N-14 ja N-15. N-14 on rikkalikum. Väga madalatel temperatuuridel läheb lämmastik vedelasse olekusse. Välimuselt on see sarnane veega, kuid tihedus on väiksem kui vesi.

Lämmastik on keemiatööstuses laialdaselt kasulik ja see on elusorganismide jaoks vajalik komponent. Lämmastiku kõige olulisem kaubanduslik kasutamine on selle kasutamine ammoniaagi, lämmastikhappe, karbamiidi ja muude lämmastikuühendite toorainena. Neid ühendeid võib lisada väetistesse, kuna lämmastik on üks peamisi elemente, mida taimed oma kasvu jaoks vajavad. Lämmastik on oluline ka kohtades, kus vajame inertset keskkonda, eriti keemiliste reaktsioonide korral. Veelgi enam, vedel lämmastik on oluline asjade koheseks külmutamiseks ja jahutusvedelikuna erinevates seadmetes (nt arvutid).

Mis on nitraat?

Nitraat on polüatomiline anioon, mis sisaldab lämmastikku ja kolme hapnikuaatomit. Lämmastikuaatom on oksüdatsiooni olekus +5. Selle molekuli geomeetria on trigonaalne tasapinnaline ja see näitab ka resonantsi. See monovalentne anioon võib liituda mis tahes muud tüüpi katioonidega, moodustades mitmesuguseid orgaanilisi ja anorgaanilisi ühendeid.

Joonis 02: Nitraataniooni resonantsstabiliseeritud struktuur

Nitraati sisaldavad ühendid on sageli vees lahustuvad ja rikkalikult looduslikud pinnases, vees ja toidus. Nitraadid on väetiste valmistamisel eriti olulised. Need on olulised ka lõhkeainete valmistamiseks. Nitraadid on suhteliselt mittetoksilised. Meie kehas muutuvad nitraadid nitrititeks ja seetõttu võivad need muutuda mürgiseks.

Mis vahe on lämmastikul ja nitraadil??

Ehkki terminid lämmastik ja nitraat kõlavad sarnaselt, on nad väga erinevad terminid. Peamine erinevus lämmastiku ja nitraadi vahel on see, et lämmastik on element, samal ajal kui nitraat on lämmastiku ja hapniku ühend. Teisisõnu on lämmastik keemiline element, mille aatomnumber on 7 ja sümbol N, samal ajal kui nitraat on anioon, mille keemiline valem on NO₃^-. Veelgi enam, lämmastikuaatom on kolmevalentne, nitraatanioon aga ühevalentne. Laengut arvesse võttes on vaba lämmastikuaatom neutraalne, nitraatanioonil aga -1 laeng. Veelgi enam, vaba lämmastikuaatomi oksüdeerumisseisund on null, kuid nitraatanioonis on see +5.

Kokkuvõte - lämmastik vs nitraat

Lämmastik on keemiline element aatomnumbriga 7 ja sümboliga N ning nitraat on anioon, mille keemiline valem on NO3-. Peamine erinevus lämmastiku ja nitraadi vahel on see, et lämmastik on element, samal ajal kui nitraat on lämmastiku ja hapniku ühend.

Viide:

1. Powlson, D.s. ja T.m. Addiscott. „MULLADES olev lämmastik Nitraadid. ” Keskkonna muldade entsüklopeedia, 2005, lk 21-31, doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Pilt viisakalt:

1. „7 lämmastiku (N) Bohri mudel” - autor Ahazard.sciencewriter - Enda töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Nitraat-ioon” - autor Benjah-bmm27 - Omad tööd (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu