Lämmastikmonooksiidi ja lämmastikopentoksiidi erinevus

võtme erinevus lämmastikoksiidi ja dinitrogeenpentoksiidi vahel on see lämmastikmonooksiid on värvitu gaas, samas kui lämmastikupentoksiid on valge tahke aine.

Lämmastikoksiid ja dinitropentoksiid on keemilised ühendid, mis sisaldavad lämmastikku ja hapnikku. Need on lämmastikoksiidid. Kuid neil on erinevad keemilised ja füüsikalised omadused.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lämmastikoksiid 
3. Mis on lämmastikpentoksiid
4. Kõrvuti võrdlus - lämmastikoksiid vs lämmastikpentoksiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lämmastikoksiid?

Lämmastikmonooksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO. Me nimetame seda lämmastikoksiidiks, kuna see on lämmastikoksiid. See on tegelikult vaba radikaal, kuna sellel on paarimata elektron. Veelgi enam, see on heteronukleaarne diatomimolekul.

Joonis 01: Lämmastikmonooksiidi struktuur ja sideme pikkus N ja O vahel

Selle ühendi molaarmass on 30 g / mol. See toimub värvitu gaasina. Lisaks on selle sulamistemperatuur −164 ° C, keemispunkt −152 ° C, mis on teiste lämmastikoksiididega võrreldes väga väikesed väärtused. Selle vaba radikaali saame ammoniaagi oksüdeerimise kaudu temperatuuril 850 ° C plaatinakatalüsaatori juuresolekul. Kuid laboratoorses mastaabis võime seda valmistada lahjendatud lämmastikhappe redutseerimisega vasega.

Mis on lämmastikpentoksiid?

Lämmastikpentoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on N₂O₅. Me nimetame seda lämmastikupentoksiidiks. See on binaarne lämmastikoksiid. Lisaks on see ebastabiilne ja võib toimida ohtliku oksüdeerijana. Ühendi molaarmass on 108,01 g / mol. See on valge värvusega tahke aine.

Joonis 02: lämmastikpentoksiidi struktuur

Lisaks on selle ühendi sulamistemperatuur 41 ° C ja temperatuuril 47 ° C läbib see ühend sublimatsiooni. See ühend reageerib veega, andes lämmastikhappe. Lisaks on dinitrogeenpentoksiidi molekuli kuju tasapinnaline. Selle ühendi saame lämmastikhappe dehüdreerimisel fosforpentoksiidiga.

Mis vahe on lämmastikmonooksiidil ja lämmastikopentoksiidil??

Lämmastikmonooksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO, lämmastikupentoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on N₂O₅. Peamine erinevus lämmastikoksiidi ja dinitropentoksiidi vahel on see, et lämmastikoksiid on värvitu gaas, samas kui dinitropentoksiid on valge tahke aine. Veelgi enam, lämmastikoksiidi saame ammoniaagi oksüdeerimise kaudu temperatuuril 850 ° C plaatinakatalüsaatori juuresolekul. Dinitrogenpentoksiidi tootmine toimub lämmastikhappe dehüdreerimisel fosforpentoksiidiga. Kui arvestada molekulaarset kuju, on lämmastikoksiid lineaarne, samal ajal kui din lämmastikpentoksiid on tasapinnaline.

Kokkuvõte - lämmastikmonooksiid vs lämmastikpentoksiid

Lämmastikmonooksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on NO, lämmastikupentoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on N₂O₅. Lämmastikmonooksiidi ja din lämmastikpentoksiidi peamiseks erinevuseks on see, et lämmastikoksiid on värvitu gaas, samas kui lämmastikopentoksiid on valge tahke aine.

Viide:

1. Mowry, Curtis jt. “2013. aasta materjalide iseloomustamise tegevused“ Võtke meie pojad ja tütred tööpäevale ”.” Jaanuar 2013, doi: 10.2172 / 1096449.

Pilt viisakalt:

1. YinY “lämmastikoksiid-2D”. - Omad tööd (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Lämmastikpentoksiid” - autor Krishnavedala - Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu