Erinevus normaalsuse ja molaarsuse vahel

Normaalsus vs molaarsus

Molaarsus ja normaalsus on keemias kaks olulist ja sagedamini kasutatavat nähtust. Mõlemat terminit kasutatakse aine kvantitatiivse mõõtmise tähistamiseks. Kui soovite määrata vaseioonide kogust lahuses, võib selle anda kontsentratsiooni mõõtmise teel. Enamasti kasutatakse keemiliste arvutuste abil segu kohta järelduste tegemiseks kontsentratsiooni mõõtmist. Kontsentratsiooni määramiseks peab meil olema komponentide segu. Iga komponendi kontsentratsiooni arvutamiseks peavad olema teada lahuses lahustunud suhtelised kogused. Kontsentratsioon on laiem mõiste ning molaarsus ja normaalsus on kontsentratsiooni mõõtmise tüübid.

Normaalsus

Nagu eespool öeldud, on normaalsus veel üks viis kontsentratsiooni näitamiseks. “N” on sümbol, mida kasutatakse normaalsuse tähistamiseks. Normaalsus on esitatud ekvivalentidena liitri kohta. Samaväärne on reaktiivsete ühikute moolide arv ühendis. Eq / L ja mol / L on ühikud, mida kasutatakse normaalsuse märkimiseks. Näiteks annab üks mool vesinikkloriidi lahusesse ühe mooli vesinikioonide ja ühe mooli kloriidioonide kohta. Vesinikioonide üks mool võrdub vesinikuioonide ühe ekvivalendiga. Seetõttu on 1 M HCl sama, mis 1N HCL, kuid kui me võtame väävelhapet, annab 1 mool väävelhappeid lahusesse 2 mooli vesinikiooni. Seetõttu on vesinikuioonide normaalsus väävelhappe lahuse korral 2N. Normaalsuse täiendavaks mõistmiseks võtame kaltsiumkloriidi lahuse. Kloriidioonide puhul on normaalsus 2 N, kuna üks mool kaltsiumkloriidi annab kaks mooli kloriidioone. Kaltsiumi valentsus on +2. Seega on nagu kaltsium võib toimuda kahest vesinikioonist. Seetõttu on ka selle normaalsus 2.

Molaarsus

Molaarsust tuntakse ka molaarse kontsentratsioonina. See on aine moolide arvu suhe ühe ruumala lahustis. Tavaliselt antakse lahusti maht kuupmeetrites. Kuid oma mugavuse huvides kasutame sageli liitrit või kuupmeetrit. Seetõttu on molaarsuse ühik mooli liitri kohta kuupmeetri kohta (mol l^-1, mol dm^-3). Ühikut tähistatakse ka kui M. Näiteks vees lahustatud 1 mooli naatriumkloriidi lahuse molaarsus on 1 M. Molaarsus on kõige sagedamini kasutatav kontsentreerimismeetod. Näiteks kasutatakse seda pH, dissotsiatsioonikonstantide / tasakaalukonstantide jne arvutamisel. Et anda molaarkontsentratsioon ja selleks mass, tuleb antud lahustatud aine mass teisendada selle molaararvuks. jagatakse lahustunud aine molekulmassiga. Näiteks kui soovite valmistada 1 M kaaliumsulfaadi lahust, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaaliumsulfaati tuleb lahustada ühes liitris vees.