Orbiidi ja orbitaali erinevus

võtme erinevus orbiidi ja orbitaali vahel on see orbiit on ringikujuline rada, millel on fikseeritud rada ümber keskpunkti, samal ajal kui orbitaal on aatomi tuuma ümbritsev ebakindel ala.

Ehkki mõisted “orbiit” ja “orbitaal” kõlavad sarnaselt, on need kaks erinevat terminit. Sõna orbiit on peamiselt seotud planeetidega, samas kui sõna orbitaal on seotud aatomitega. Lisaks on võimalik kindlaks teha objekti täpne liikumine läbi orbiidi, kuid objekti liikumine läbi orbitaali on ebakindel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on orbiit 
3. Mis on Orbital 
4. Kõrvuti võrdlus - orbiit vs orbitaal tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on orbiit?

Orbiit on objekti gravitatsiooniliselt kaardus trajektoor, näiteks tähe ümber oleva planeedi trajektoor. Mõiste hõlmab peamiselt füüsikat, mitte keemiat. Kuid arutame selle teema mõned üksikasjad, et mõista erinevust orbiidi ja orbitaali vahel.

Joonis 1: Satelliidid liiguvad ümber Maa teatud orbiitidel

Tavaliselt viitab orbiit korduvale trajektoorile. Mõnikord võib see viidata ka mittekorduvale trajektoorile. Orbiit on nähtamatu, kuna see on rada, mitte objekt. Kuid selle raja mõõtmeid saame kindlaks teha, uurides selle raja kaudu liikuvaid objekte. Sellise jõu nagu gravitatsioonijõud loob selle raja, mis tõmbab liikuva objekti kõverdatud / ringikujuliseks.

Mis on orbitaal?

Orbitaal on matemaatiline funktsioon, mis kirjeldab aatomis kas ühe elektroni või elektronide paari lainetaolist käitumist. Põhimõtteliselt on see piirkond, kus me võime antud hetkel mingil hetkel elektroni leida. Elektroni liikumine ei toimu aga fikseeritud rajal. Seega ei ole orbitaal fikseeritud ümmargune rada kui orbiit. Pealegi ei saa me kindlaks teha elektroni täpset asukohta ega selle täpset liikumist. Me saame kindlaks teha ainult aatomi tuuma ümber oleva elektroni leidmise tõenäosuse. Seega on orbitaal aatomi spetsiifiline piirkond.

Joonis 2: elektronpilv aatomituuma ümber

Lisaks on ainulaadne väärtuste komplekt, mida saame kasutada aatomorbitaali üksikasjalikuks iseloomustamiseks. Me kutsume neid kvantnumbriteks.

1. Elektroni energiatase (n)
2. pöördenurga arv (l)
3. Magnetiline kvantarv (m)
4. Spinn-kvantarv (numbrid)

Me võime näidata aatomituuma orbitaali elektronpilvena aatomituuma ümber. Seega on orbitaal aatomi spetsiifiline piirkond.

Mis vahe on orbiidil ja orbitalil??

Orbiit on objekti gravitatsiooniliselt kõverdatud trajektoor, näiteks tähe ümber oleva planeedi trajektoor, samal ajal kui orbitaal on matemaatiline funktsioon, mis kirjeldab ühe elektroni või elektronide paari lainekujulist käitumist aatomis. Seetõttu on orbiidi ja orbitaali peamiseks erinevuseks see, et orbiit on ringikujuline rada, millel on fikseeritud rada keskpunkti ümber, samas kui orbitaal on aatomi tuuma ümbritsev ebakindel ala.

Oluline erinevus orbiidi ja orbitaali vahel on see, et orbiidil on ümmargune kuju, samal ajal kui orbitaalil pole määratletud kuju. Näiteks planeetide liikumine tähtede ümber, satelliitide ümber planeetide jne toimub orbiitide kaudu, samas kui elektronide liikumine aatomituuma ümber toimub orbitaalide kaudu.

Allpool infograafik pakub rohkem üksikasju orbiidi ja orbitaali erinevuse kohta.

Kokkuvõte - orbiit vs orbitaal

Nii orbiidid kui ka orbitaalid on nähtamatud, kuna need pole objektid, vaid rajad. Ehkki need kaks terminit kõlavad sarnaselt, on nad üksteisest väga erinevad. Orbiidi ja orbitaali peamiseks erinevuseks on see, et orbiit on ringikujuline rada, millel on fikseeritud rada keskpunkti ümber, samas kui orbitaal on aatomi tuuma ümbritsev ebakindel ala.

Viide:

1. “Orbiit”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 27. aprill 2019, saadaval siin.
2. “Aatomorbitaal”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 18. aprill 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. NASA - STS-130 Endeavour 5-st ringist (Public Domain) - Commons Wikimedia
2. “Aatomi-orbitaalpilv n4 l3 m0”, autor Geek3 - Oma töö; loodud vesiniku pilve abil PythonisSee png-graafika loodi Pythoni (CC BY-SA 4.0) kaudu Commons Wikimedia