Erinevus osmolaalsuse ja osmolaarsuse vahel

Osmolaalsus vs osmolaarsus
 

Lahustunud osakeste lahuse kontsentratsiooni märkimiseks lahuses kasutatakse osmolaalsust ja osmolaarsust. Nende kahe sõna mõte on seotud molaarsuse ja molaarsusega, kuid neil on erinev tähendus. Mõnel juhul võivad molaarsus, molaarsus ja osmolaalsus, osmolaalsus olla sarnased väärtused. Näiteks võib kaaluda mitteioonseid lahustunud aineid. Kuid lahustis lahustatud ioonsete lahustite väärtused on erinevad. Kahe nähtuse mõistmiseks peame mõistma, mida need sõnad tähendavad. Neid kahte terminit kasutatakse laialdaselt kehavedelikes ja ka biokeemias. Nende väärtuste mõõtmiseks kasutatakse osmomeetreid.

Osmolaalsus

Osmolaalsus on osmolaalidel põhinev kontsentratsiooniühik. Osmolid on lahustunud osakeste mõõtmine lahustis. Lahustunud ühendid võivad lahustumisel lahustuda kaheks või enamaks osakeseks. Mool on lahustunud aine mõõt, kuid osmolaarid on nende lahustunud osakeste mõõtmine. Osmolaalsuse määratlus on lahustunud osakeste osmolaarsus lahusti ühiku massis (1 kg). Seega on osmolaalsuse ühik Osm / kg. Kliinikutes kasutatakse laialdaselt milliosoole, seega võib osmolaalsuse ühikut väljendada ka milliosoolides / kg (mOsm / kg). Näiteks on seerumi osmolaalsus 282 - 295 mOsm / kg vee kohta. See on sama mis molaarsus, kus lahustunud ainete moolid mõõdetakse 1 kg lahustis. Molaarsuse ja osmolaalsuse erinevus seisneb lahustunud ainete moolide kasutamises vastavalt lahustunud ainete osmolaaridele.

Osmolaarsus

Osmolaarsus on sama, mis osmootne kontsentratsioon. See on lahuse lahustunud kontsentratsiooni mõõtmine. Osmolaarsuse ühik on Osm / L. See on määratletud kui lahustunud osakeste osmolaarsuste arv ühe liitri lahuse kohta. Seda võib anda ka milliosoolides liitri kohta (mOsm / L). Näiteks plasma ja muu kehavedeliku osmolaarsus on 270 - 300 mOsm / L. Molaarsus on määratletud kui lahustunud ainete moolide arv lahuse ruumalas. Osmaloolsuses osmolaarsus tähendab lahustunud osakeste arvu. Näiteks 1 M naatriumkloriidi lahuses on 1 mooli naatriumkloriidi 1 L-s. Kuid kui osmolaarsust arvestada, on 2 osmolaari. Selle põhjuseks on asjaolu, et kui naatriumkloriid lahustatakse lahuses, loetakse naatriumi ja kloriidi osakesi kaheks eraldi lahustunud osakeseks, seega 2 osmolaarseks. Ioonsete ühendite molaarsus ja osmolaarsus on erinevad. Kuid mitteioonsete molekulide korral võrdub lahustatud aine üks mool ühe osooliga, kuna need ei lahustu. Patsientide haigusdiagnostikas võetakse arvesse arvutatud osmolaarsuse ja mõõdetud osmolaarsuse erinevust ning seda nimetatakse osmolaarseks lõheks.

Osmolaalsus vs osmolaarsus

• Osmolaalsuse ühik on Osm / kg ja osmolaarsuse ühik on Osm / L.

• Osmolaalsuse korral võetakse arvesse lahustunud osmolaarsete ainete arvu lahusti ühiku massis, kuid osmolaarsuse korral võetakse arvesse lahustunud osmolaarsuste arvu lahusti ühiku ruumalas..