Erinevus oksüdatsiooni oleku ja oksüdatsiooniarvu vahel

Oksüdatsiooni olek vs oksüdatsiooni number

Oksüdatsiooniseisund

IUPACi määratluse kohaselt on oksüdatsiooni olek „aine aatomi oksüdatsiooni astme mõõt. See on määratletud kui laeng, mida aatomil võidakse ette kujutada. ” Oksüdatsiooni olek on täisarv ja see võib olla kas positiivne, negatiivne või null. Aatomi oksüdatsiooni olek muutub keemilisel reaktsioonil. Kui oksüdatsiooni seisund suureneb, siis öeldakse, et aatom on oksüdeerunud. Ja kui see väheneb, siis on aatom vähendatud. Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioonis siirduvad elektronid. Puhtate elementide oksüdatsiooni olek on null. Molekulis oleva aatomi oksüdatsiooni oleku määramiseks on vähe reegleid.

• Puhtatel elementidel on null oksüdatsioon.

• Monatomsete ioonide oksüdatsiooni olek on sama mis nende laengul.

• Polüatomilises ioonis võrdub laeng kõigi aatomite oksüdatsiooni olekute summaga. Nii et tundmatu aatomi oksüdatsiooni oleku saab leida, kui teiste aatomite oksüdatsiooni olek on teada.

• Neutraalse molekuli korral on aatomite kõigi oksüdeerimisseisundite summa null. 

Lisaks ülalnimetatud meetoditele saab oksüdatsiooni oleku arvutada ka molekuli Lewise struktuuri kasutades. Aatomi oksüdatsiooniseisund saadakse aatomi valentselektroni arvu, kui aatom on neutraalne, ja elektronide arvu vahel Lewis-struktuuris oleva aatomi vahel on erinevus. Näiteks on äädikhappe metüülsüsinikul oksüdeerumisaste -3. Lewise struktuuris on süsinik seotud kolme vesinikuaatomiga. Kuna süsinik on rohkem elektronegatiivne, kuuluvad võlakirjade kuus elektroni süsinikku. Süsinik seob teise süsinikuga; seetõttu lõhestavad nad kaks sidemeelektronit võrdselt. Nii et kõik koos, Lewise struktuuris, on süsinikul seitse elektroni. Kui süsinik on neutraalses olekus, on sellel neli valentselektroni. Seetõttu muudab nendevaheline erinevus süsiniku oksüdatsiooniarvuks -3.

Oksüdatsiooninumber

Oksüdatsiooniarv on koordinaatioonühendi keskse aatomi tunnusjoon. Mõnikord on laeng ja oksüdatsiooniarv sarnased, kuid mõnikord on erinevad. Näiteks s-ploki ja p-ploki elementidel on sama oksüdatsiooninumber kui nende laengutel. Ka polüatomilistel ioonidel on laenguga sama oksüdatsiooniarv. Samal elemendil võivad olla erinevad oksüdatsiooniarvud, sõltuvalt teistest aatomitest, millega see on ühendatud. Vaba elemendi oksüdatsiooniarv on alati null. Siirdemetallioonid (d-plokk), elementidel on erinev oksüdatsiooniarv.