Erinevus oksüdeeriva ja redutseeriva aine vahel

Oksüdeeriv aine vs redutseeriv aine
 

Oksüdatsiooni- ja redutseerimisreaktsioonid on ühendatud. Kui üks aine oksüdeeritakse, väheneb teine ​​aine. Seetõttu nimetatakse neid reaktsioone ühiselt redoksreaktsioonideks. Algselt määratleti oksüdatsioonireaktsioonid reaktsioonidena, milles gaasi osaleb. Seal ühendab hapnik teise molekuliga oksiidi. Selles reaktsioonis redutseeritakse hapnik ja teine ​​aine oksüdeeritakse. Põhimõtteliselt on oksüdatsioonireaktsioon hapniku lisamine teisele ainele. Näiteks järgmises reaktsioonis oksüdeeritakse vesinikku ja vesinikku moodustavale veele on lisatud hapnikuaatom.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Teine viis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on vesiniku kadu. Teine alternatiivne lähenemisviis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on elektronide kaotamine. Seda lähenemisviisi saab kasutada keemiliste reaktsioonide selgitamiseks, kus me ei näe oksiidi moodustumist ega vesiniku kaotust. Niisiis, isegi kui hapnikku pole, saame selle lähenemisviisi abil oksüdeerumist selgitada.

Oksüdeeriv aine

Ülaltoodud näidete kohaselt võib oksüdeerivat ainet või oksüdeerijat määratleda kui ainet, mis eemaldab elektronid teisest ainest redoksreaktsioonis. Kuna see eemaldab elektrone, on muu aine oksüdatsiooniarv suurem kui reagendil. Seejärel redutseeritakse oksüdeeriv aine. Näiteks järgmises reaktsioonis on magneesium muutunud magneesiumiioonideks. Pärast seda on magneesium kaotanud kaks elektroni, mis on oksüdeerunud ja oksüdeerijaks on gaasiline kloor.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2Cl^-

Ülaltoodud reaktsioonis vesiniku ja hapniku gaaside vahel on oksüdeerija hapnik. Hapnik on hea oksüdeerija reaktsioonides. Lisaks on vesinikperoksiid, väävelhape, lämmastikhape, halogeenid, permanganaatühendid ja Tolleni reagent mõned levinumad oksüdeerivad ained.

Redutseerija

Redutseerimine on oksüdeerimise vastand. Hapnikuülekande osas kaovad redutseerimisreaktsioonides hapnikud. Vesinikuülekande osas toimuvad redutseerimisreaktsioonid vesiniku saamisel. Näiteks ülaltoodud näites metaani ja hapniku vahel on hapnik vähenenud, kuna sellest on saanud vesinikku. Elektroniülekande osas on reduktsioon omandamas elektronid. Nii et ülaltoodud näite kohaselt väheneb kloor.

Redutseerija on aine, mis annetab elektrod teisele ainele redoksreaktsioonis. Seega redutseeritakse teine ​​aine ja redutseerija oksüdeerub. Tugevatel redutseerijatel on võime elektronid hõlpsalt annetada. Kui aatomi raadius on suur, nõrgeneb tuuma ja valentselektronite vaheline atraktsioon; seetõttu on suuremad aatomid head redutseerijad. Lisaks on headel redutseerijatel madal elektronegatiivsus ja väikesed ionisatsioonienergiad. Naatriumboorhüdriid, liitiumalumiiniumhüdriid, sipelghape, askorbiinhape, naatriumamalgaam ja tsingi elavhõbe amalgaam on mõned levinumad redutseerijad.

Oksüdeeriv aine vs redutseeriv aine

• Oksüdeerivad ained eemaldavad elektronid teisest ainest redoksreaktsioonis, redutseerijad aga elektronid.

• Seetõttu oksüdeerivad ained oksüdeerivad teisi aineid ja redutseerijad vähendavad neid.

• Reaktsiooni käigus redutseeritakse oksüdeeriv aine. Seevastu redutseeriv aine oksüdeeritakse.

• Redutseerijatel on oksüdeerivate ainetega võrreldes madal elektronegatiivsus, madal ionisatsioonienergia ja kõrge aatomiraadius.