Erinevus p leelisuse ja m leelisuse vahel

Põhierinevus - p leeliselisus vs m leelisus

Termin leeliselisus viitab vesilahuse kogusele, mis on vajalik happe põhjustatud happesuse neutraliseerimiseks. Ehkki leeliselisus on seotud vesilahuse nagu vesi, veri jne aluselisusega, mõõdab see happe olemasolust tuleneva lahuse vastupidavust pH muutustele. Peamised ioonid, mis soodustavad vee aluselisust, on hüdroksüülioonid (OH^-), Karbonaatioonid (CO₃^2-) ja vesinikkarbonaadi ioonid (HCO^3-). Leeliselisus jaotatakse kolme rühma vastavalt lõpp-punktile, mis saadakse aluselise vesilahuse tiitrimisel happega. Need kategooriad on sööbiv leeliselisus, p leelisus ja m leelisus. See artikkel keskendub p-leeliselisuse ja m-leelisuse erinevusele. Nimed p Leelisus ja m Leelisus antakse sõltuvalt tiitrimisprotsessis kasutatavast indikaatorist. Põhiline erinevus p leeliselisuse ja m leeliselisuse vahel on see p Leeliselisus määrab kogu hüdroksüüli ja poole karbonaadi leeliselisuse arvestades, et m Leeliselisus määrab kõigi hüdroksüül-, karbonaat- ja vesinikkarbonaatide leeliselisuse. m Leeliselisust peetakse üldiseks või üldiseks leeliselisuseks, kuna vee üldises aluselisuses mängivad suurt rolli karbonaatliigid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on p aluselisus
3. Mis on m leeliselisus
4. Kõrvuti võrdlus - p aluselisus vs m aluselisus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on p leeliselisus?

Termin p leeliselisus tähistab “Fenoolftaleiin - aluselisus”. See on hüdroksiidi (OH^-) ja karbonaatioon (CO₃^-2) summa. Selle määramiseks tiitritakse veeproov teadaoleva kontsentratsiooniga happega indikaatorina fenoolftaleiini juuresolekul. Selle tiitrimise toimumise mõistmiseks on oluline teada süsihappe dissotsiatsiooni.

Joonis 01: Süsihappe tiitrimiskõver, kasutades indikaatoritena fenoolftaleiini ja tümoolsinist.

Ülaltoodud kõver näitab, mis juhtub süsihappe tiitrimisel. See on diproothape ja võib eemaldada kaks vesinikuaatomit, mida nimetatakse prootoniteks. Kõvera ülemine osa näitab, et karbonaadi ja hüdroksüüliooni kogused on antud fenoolftaleiini pH vahemikus. Kuna pH vahemik, kus fenoolftaleiin annab värvimuutuse, on 8,3–10,0, mõõdetakse p aluselisust selles pH vahemikus. Selle konkreetse tiitrimiseks kasutatud proovi aluselisuse selgitamiseks kasutatakse järgmist seost.

1 ml hapet = 1 mekv / l aluselisus

Mis on m leeliselisus?

Hüdroksiidi (OH^-), vesinikkarbonaat (HCO₃^-) ja karbonaat (CO₃^2-) ioonide hulk on antud aluselisusega m. Täht m tähistab metüüloranžit. See on indikaator, mida kasutatakse ülalnimetatud hüdroksiidi ja karbonaadi liikide antud üldise aluselisuse määramiseks. Kui lisatakse metüüloranžit, muudab see värvi ainult selle pH vahemikus, mis on 3,1–4,4. Kuna vees, välja arvatud süsihape, lahustatakse ainult teiste hapete väheseid kontsentratsioone, võib kogu leeliseks pidada m leeliselisust, kuna see annab kogu karbonaadi leeliselisuse.

Mis vahe on p leeliselisusel ja m leelisusel?

p Leelisus vs m Leelisus
p leeliselisus on aluselisuse mõõtmine, mille annavad hüdroksiidioonid ja pool karbonaadi leeliselisusest.	m aluselisus on hüdroksiidioonide ja kogu karbonaadi leeliselisuse alusel mõõdetud aluselisus.
Indikaator
P-aluselisuse määramiseks kasutatakse fenoolftaleiini indikaatorit.	M leeliselisuse määramiseks kasutatakse metüüloranžit.
pH vahemik
p leeliselisust mõõdetakse vahemikus 8,3-10,0 pH.	m aluselisust mõõdetakse pH vahemikus 3,1–4,4.
Karbonaatsed liigid
p aluselisus määrab peamiselt OH^- ja HCO₃^-liigid.	m aluselisus määrab OH^-, HCO₃^- ja CO₃^2- liigid.

Kokkuvõte - p leeliselisus vs m leelisus

Mõõtes p-leelisust ja m-leelisust, saab arvutada proovis lahustunud anorgaanilise süsiniku koguhulga. Hulk happeid lahustatakse vees looduslikult, kuid kontsentratsioonides. Kuid süsihapet leidub suurtes kontsentratsioonides, kuna CO₂ võib lahustuda vees. Seetõttu on vee üldine aluselisus sageli võrdne karbonaadi aluselisusega. Peamine erinevus p leeliselisuse ja m leeliselisuse vahel on see, et p leeliselisus on hüdroksiidioonide ja poole karbonaataluselisuse aluselisuse mõõtmine, samal ajal kui m leeliselisus on hüdroksiidioonide ja karbonaadi kogualuselisuse aluselisuse mõõtmine.

Laadige alla p leelisuse vs m leeliselisuse PDF-i versioon

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuste kohaselt. Laadige alla PDF-versioon siit. Erinevus p leeliselisuse ja m leelisuse vahel.

Viide:

1. ”Nõrga polüprotootilise happe tiitrimine.” Tasuta tekstikeemia. N.p., 6. jaanuar 2016. Veeb. Saadaval siin. 5. juuni 2017.

Pilt viisakalt:

1. Aeglasemalt “Titcurve H2CO3” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus