Erinevus protsentuaalse arvukuse ja suhtelise arvukuse vahel

Peamine erinevus - arvukus protsentides vs suhteline arvukus
 

Protsentuaalne arvukus ja suhteline arvukus on keemiliste elementide protsentuaalsed väärtused, mis tähistavad nende esinemist keskkonnas. Põhiline erinevus arvukuse protsendi ja suhtelise arvukuse vahel on see Protsent arvukus näitab isotoopide arvukust, samas kui suhteline arvukus näitab keemiliste elementide arvukust. Protsentuaalset arvukust saab kasutada teatud keemilise elemendi keskmise aatommassi määramiseks. Suhteline arvukus annab teatud keemilise elemendi esinemise antud keskkonnas, st maa peal.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on protsentuaalne arvukus 
3. Mis on suhteline arvukus
4. Protsendilise arvukuse ja suhtelise arvukuse sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - arvukus protsentides vs suhteline arvukus tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on protsendiline arvukus?

Protsentarvukus on elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide protsent. Isotoobid on sama elemendi aatomid, millel on identsed aatomiarvud, kuid erinevad massiarvud. See tähendab, et isotoobid on aatomid, millel on aatomituumas sama arv prootoneid, kuid erinev arv neutroneid.

Joonis 1: nende keskmise aatommassi leidmiseks võib kasutada erinevate elementide isotoope

Iga elemendi isotoobid esinevad erinevates suhetes looduslikult. Isotoobi arvukus protsentides näitab selle isotoobi leidmise tõenäosust looduses, kuna elemente võib leida isotoopide seguna. Protsentuaalset arvukust saab kasutada elemendi aatommassi leidmiseks. Aatommassi saab leida järgmise võrrandi abil.

Keskmine aatommass = ∑ (isotoobi mass x isotoobi arvukus protsentides)

Vaatleme selle mõistmiseks näidet. Kõige stabiilsemad looduslikult esinevad kloori isotoobid on Cl-35 (mass = 34,969 ja arvukus protsentides = 75,53%) ja Cl-37 (mass = 36,966 ja arvukus protsentides = 24,47%). Siis,

Kloori keskmine mass = ∑ (isotoobi mass x isotoobi arvukus protsentides)

= ∑ (34,969 x 75,53 / 100) + (36,966 x 24,47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Mis on suhteline arvukus?

Elemendi suhteline arvukus on elemendi esinemise näitaja kõigi muude keskkonna elementide suhtes. Elemendi suhtelise arvukuse määramiseks on kolm viisi:

1. Massiosa
2. Moolifraktsioon
3. Mahuosa

Mahulise fraktsiooni meetod on kõige tavalisem gaasisegude, st maa atmosfääri gaasiliste elementide puhul. Enamik suhtelisi arvukuse väljendeid on siiski murdarvud.

Joonis 2: Joonis, mis näitab elementide suhtelist arvukust Maa ülemises maakoores

Universumit arvesse võttes on kõige rikkalikumad keemilised elemendid vesinik ja heelium. Maa kaalumisel on kõige tavalisem element raud, mille massiprotsent on 32,1%. Muud elemendid on hapnik (32,1%), silikoon (15,1%), magneesium (13,9%), väävel (2,9%) ja muud elemendid sisalduvad mikroprotsendiprotsentides.

Millised on protsendilise arvukuse ja suhtelise arvukuse sarnasused?

• Protsentuaalsed väärtused on nii protsentuaalne arvukus kui ka suhteline arvukus.
• Nii arvukus protsentides kui ka suhteline arvukus väljendavad erinevate keemiliste elementide protsenti.

Mis vahe on protsentuaalse arvukuse ja suhtelise arvukuse vahel?

Arvukus protsentides vs suhteline arvukus
Protsentarvukus on elemendi kõigi looduslikult esinevate isotoopide protsent.	Elemendi suhteline arvukus on protsent elemendi esinemisest kõigi teiste keskkonna elementide suhtes.
Esindamine
Protsendiline arvukus annab isotoopide arvukuse.	Suhteline arvukus annab keemiliste elementide rohkuse.

Kokkuvõte - arvukus protsentides vs suhteline arvukus

Protsentarvukus ja suhteline arvukus on kaks mõistet, mida kasutatakse isotoopide ja keemiliste elementide arvukuse määramiseks. Peamine erinevus protsentuaalse arvukuse ja suhtelise arvukuse vahel on see, et protsendiline arvukus annab isotoopide arvukuse, samas kui suhteline arvukus näitab keemiliste elementide arvukust.

Viide:

1. Keskmine aatommass. Keskmine aatommass, [e-posti aadress on kaitstud], saadaval siin.
2. “Keemiliste elementide arvukus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 25. veebruar 2018, saadaval siin.
3. Simoes, kristlane. "Keemiliste elementide arvukus." Astrono, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Lucquessoy “isotoobi CNO” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. „Elementaarsed arvukused”, autorid Gordon B. Haxel, Sara Boore ja Susan Mayfield USGS-ist; vektoriseeritud kasutaja poolt: michbich - (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu