PH ja pOH erinevus
Share
Peamine erinevus - pH vs pOH
H-koguste väljendamiseks kasutatakse termineid pH ja pOH+ ja OH- ioonid vesilahuses. Need avaldised on antud lahustunud aine kontsentratsiooni logi väärtusena miinus. pH viitab vesiniku potentsiaalile. Selle abil saab kindlaks teha, kas lahus on happeline, aluseline või neutraalne. Seevastu pOH on hüdroksiidioonide (OH-) kontsentratsioon. võtme erinevus pH ja pOH vahel on see pH on vesinikuioonide mõõt, seevastu pOH on hüdroksiidioonide mõõt.
SISU
1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on pH
3. Mis on pOH
4. Seos pH ja pOH vahel
5. Kõrvuti võrdlus - pH vs pOH tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on pH?
pH on arv, mis väljendab lahuse happesust või aluselisust logaritmilisel skaalal, milles 7 on neutraalne. Väärtused, mis on madalamad kui 7, on happelisemad, kõrgemad aga aluselisemad. PH on võrdne -log10 c, kus c on vesinikuiooni kontsentratsioon moolides liitri kohta.
PH skaala on vahemikus 1 kuni 14. pH väärtusi 1 kuni 6 peetakse happeliseks pH väärtuseks. PH väärtusi vahemikus 8 kuni 14 tunnustatakse aluselise pH väärtustena. PH 7 loetakse neutraalseks pH väärtuseks. Näiteks tugevate hapete pH väärtus on lähedal pH = 1, samas kui tugevate aluste pH väärtus on lähedane pH = 14. “P” terminis pH viitab negatiivsele logaritmile. Üldiselt kasutatakse vesinikuioonide kontsentratsiooni asemel vesinikuioonide kontsentratsiooni (või pH) negatiivset logaritmi. Selle põhjuseks on asjaolu, et enamasti on vesinikuioonide kontsentratsioon väga madal või väga suur, mistõttu on pH kasutamine selliste väikeste või suurte väärtustega hõlpsam töötada.
Joonis 01: pH skaala
Vesilahustes hajuvad veemolekulid vesinikioonideks ja hüdroksiidioonideks. Seega on kõigil looduslikel veekogudel teatud pH väärtus. Süsteemi pH saadakse järgmise võrrandi abil.
pH = −log10 [H+]
On olemas indikaatoreid, mida nimetatakse pH indikaatoriteks ja mida kasutatakse happe-aluse reaktsiooni lõpp-punkti märkimiseks. Need indikaatorid on võimelised muutma reaktsioonikeskkonna värvust pH muutustega. Näiteks fenoolftaleiini indikaatoril on aluselises pH väärtuses roosa värv (umbes pH = 10,0), kuid umbes pH = 8,3 korral on see värvitu.
Mis on pOH?
pOH on hüdroksiidioonide (OH-) kontsentratsioon. Seega on pOH lahuse aluselisuse mõõt. “P” tähistab terminit pOH negatiivset logaritmi. seega on pOH lahuses hüdroksiidiioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm.
pH = −log10 [OH-]
Joonis 02: pH ja pOH skaalade võrdlus
Kuna see termin annab vesilahuses sisalduvate hüdroksiidioonide arvu, on see aluselisuse (aluselisuse) mõõt. Näiteks pOH väärtused on väiksemad kui pOH = 7 (25 ° C juures)oC) on aluselised. Siis, kui lahuse pOH väärtus on vahemikus 1-6, on lahus leeliselisem. pOH = 7 loetakse neutraalseks. Kuid pOH väärtusi, mis on kõrgemad kui 7, peetakse happelisteks tingimusteks.
Milline on pH ja pOH suhe?
Vee dissotsieerumiseks on dissotsiatsioonikonstant esitatud järgmiselt.
H2O ⇆ H+ + OH-
Kw = [H+] [OH-]
Kus kw on vee dissotsiatsioonikonstant, [H+] on vesinikuioonide liitmine ja [OH-] on hüdroksiidioonide kontsentratsioon. Kuid puhta vee jaoks [H+] = [OH-] = 1 × 10-7mol / L. siis, kui iga termini jaoks võetakse ülaltoodud võrrandis negatiivsed logaritmid,
pKw = pH + pOH
pKw = 7 + 7
pKw = 14
siis kui teada on ainult pH, võib pOH väärtuse saada ülaltoodud suhte korral.
Kuid nii pH kui ka pOH skaalal on 7 neutraalne.
Mis vahe on pH ja pOH vahel??
pH vs pOH | |
| pH väljendab lahuse happesust või aluselisust logaritmilisel skaalal, milles 7 on neutraalne. | pOH on hüdroksiidioonide (OH-) kontsentratsioon. pOH = 7 loetakse neutraalseks |
| Väljendus | |
| pH annab vesinikuioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmi. | pOH annab hüdroksiidiioonide kontsentratsiooni negatiivse logaritmi. |
| Happelised väärtused | |
| pH skaala annab happelised väärtused vahemikus 1 kuni 6. | pOH skaala annab happelised väärtused vahemikus 8 kuni 14. |
| Leeliselised väärtused | |
| pH skaala annab põhiväärtused vahemikus 8 kuni 14. | pOH skaala annab põhiväärtused vahemikus 1 kuni 6. |
Kokkuvõte - pH vs pOH
pH ja pOH on kaks mõistet, mida kasutatakse lahuse happesuse või aluselisuse väljendamiseks. Peamine erinevus pH ja pOH vahel on see, et pH on vesinikuioonide mõõt, samas kui pOH on hüdroksiidioonide mõõt.
Laadige alla pH vs pOH PDF
Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuse kohaselt. Laadige PDF-fail alla siit: pH ja pOH erinevus
Viide:
1.Helmenstine, Anne Marie, D. “pOH määratlus (keemia).” ThoughtCo, 24. juuli 2017. Saadaval siin
2.Helmenstine, Anne Marie, D. “Kuidas leida keemiast pOH-d.” ThoughtCo, 29. jaanuar 2018. Saadaval siin
Pilt viisakalt:
1. 'Vesiniku (pH) diagramm' Hans Hanskendus - oma töö, (avalik omand) Commonsis Wikimedia
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Enda töö (CC BY-SA 2.5) Commonsi Wikimedia kaudu
