Plaatina ja pallaadiumi erinevus

Plaatina vs pallaadium

Nii plaatina kui ka pallaadium on d-ploki elemendid. Neid tuntakse tavaliselt siirdemetallidena. Nagu enamikul siirdemetallidest, on ka neil võime moodustada mitme oksüdeerumisastmega ühendeid ja nad võivad moodustada komplekse ka erinevate ligandidega. Nii pallaadium kui ka plaatina on valgevärvilised metallid. Neid kasutatakse ehete valmistamiseks. Kuna need on äärmiselt haruldased metallid, liigitatakse nad väärismetallide hulka. Mõlemad metallid on väga kallid, mis on nende kasutamist piiranud.

Plaatina

Plaatina või Pt on siirdemetall aatomnumbriga 78. See on samas perioodiliste tabelite rühmas nagu nikkel ja pallaadium. Niisugune elektriline konfiguratsioon on sarnane Ni-ga, kui välimistel orbitaalidel on s² d⁸ kokkulepe. Pt moodustab enamasti oksüdatsiooniseisundi +2 ja +4. See võib moodustada ka +1 ja +3 oksüdatsiooni olekuid. Pt on hõbevalge värvusega ja suurema tihedusega. Sellel on kuus isotoopi. Nende hulgas on kõige rikkalikum ¹⁹⁵Pt. Pt aatommass on umbes 195 g mol^-1. Pt ei oksüdeeru ega reageeri HCl või lämmastikhappega. See on korrosioonile vastupidav. Pt talub ka sulamist väga kõrgel temperatuuril. (Selle sulamistemperatuur on 1768,3 ° C). Samuti on see paramagnetiline. Pt on väga haruldane metall, mida kasutatakse ehete valmistamisel. Pt ehteid tuntakse ka kui valge kullast ehteid ja need on väga kallid. Lisaks saab seda kasutada elektroodina elektrokeemilistes andurites ja rakkudes. Pt on hea katalüsaator keemilistes reaktsioonides kasutamiseks. Lõuna-Aafrika on plaatinametalli tootja number üks.

Pallaadium

Palladiumi keemiline sümbol on Pd ja see on 46^th element perioodilisustabelis. Pallaadium kuulub rühma 10 nagu plaatina. Seetõttu on sellel sarnasusi plaatinaga. Pallaadiumil on hõbedane valge värv, mis muudab selle ehete valmistamiseks sobivaks. See on pehme ja plastiline, kuid pärast külma tööd muutub see tugevamaks ja raskemaks. Pallaadiumil on väga madal reaktsioonivõime. Kui kasutatakse happeid, nagu HCl, lämmastik või väävel, lahustub pallaadium aeglaselt nendes. See ei reageeri hapnikuga. Kuid väga kõrge temperatuurini (nt 800 ° C) kuumutamisel moodustab pallaadium oksiidikihi. Pallaadiumi aatommass on umbes 106 ja selle sulamistemperatuur on 1554,9 ° C. Pallaadiumi oksüdatsiooni olekud on tavaliselt 0, +1, +2 ja +4. Pallaadiumit kasutatakse peamiselt katalüsaatorites, välja arvatud ehete valmistamiseks. See on hea hüdrogeenimis- ja dehüdrogeenimisreaktsioonide katalüsaator. Lisaks kasutatakse pallaadiumi elektroonikas, meditsiinis ja hambaravis. Pallaadiumimaardlaid leidub Venemaal, Lõuna-Aafrikas, USA-s ja Kanadas.