Erinevus polüatomsete ioonide ja ühendite vahel

võtme erinevus polüatomsete ioonide ja ühendite vahel on see, et polüatomilistel ioonidel on kas positiivne või negatiivne elektrilaeng, samas kui ühenditel puudub neto elektrilaeng.

Polüatomne ioon on termin, mida kasutame keemiliste liikide nimetamiseks, mis sisaldavad kahte või enamat aatomit ja millel on neto negatiivne või positiivne elektrilaeng. Selle iooni elektrilaeng tuleneb igas aatomis olevate elektronide arvust; kui aatomites on rohkem elektrone kui prootonite koguarv, saab see neto negatiivse laengu ja vastupidi. Seevastu ühendid on keemilised ühendid, millel puudub elektrilaeng. Neil on võrdsel arvul elektrone ja prootoneid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on polüatomilised ioonid
3. Mis on ühendid?
4. Kõrvuti võrdlus - polüatomilised ioonid vs ühendid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on polüatomilised ioonid?

Polüatomilised ioonid on keemilised liigid, millel on kaks või enam aatomit ja neto elektrilaeng. See elektrilaeng võib olla kas positiivne või negatiivne laeng, sõltuvalt keemilises ühendis esinevate elektronide ja prootonite arvust. Selle liigi sünonüüm on “molekulaarne ioon”. Aatomid seovad üksteisega kovalentselt. Mõningaid metallikomplekse võib pidada polüatomilisteks ioonideks, kui need toimivad ühe ühikuna. Seevastu monoatomsed ioonid on üksikud aatomid, mis kannavad elektrilaengut. Neid ioone võime leida soolaühenditest, koordinatsiooniühenditest ja paljudest muudest ioonsetest ühenditest; ühendi osana.

Joonis 01: Nitraatioon

Mõned näited polüatomiliste ioonide kohta:

• Atsetaatioon (CH₃COO^-)
• Bensoaatioon (C₆H₅COO^-)
• Karbonaatioon (CO₃2^-)
• Tsüaniidiioon (CN^-)
• Hüdroksiidioon (OH^-)
• Nitriidioon (NO₂^-)
• Ammooniumioon (NH₄⁺)

Mis on ühendid??

Ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad identseid molekule ja koosnevad kahe või enama keemilise elemendi aatomitest. Seetõttu ei kanna need keemilised liigid neto elektrilaengut. Seetõttu on nad neutraalsed liigid. Aatomid seostuvad üksteisega kas kovalentsete sidemete, koordinatsioonisidemete või ioonsete sidemete kaudu. Veelgi enam, kui on olemas molekul, mis sisaldab kahe või enama sama elemendi aatomit, mis on üksteisega seotud, siis ei ole see ühend, kuna erinevaid elemente pole.

Joonis 02: veemolekul

Veelgi enam, vastavalt määratlusele on 4 järgmist tüüpi ühendeid:

• Erinevate keemiliste elementide kombinatsioonidega molekulid
• Ioonilised ühendid koosnevad ioonsetest sidemetest
• Metallsidemetega metallidevahelised ühendid
• Koordinatsioonikompleksid koosnevad koordinaatsidemetest

Saame kasutada keemilist valemit, et väljendada ühendis esinevaid keemilisi elemente ja nende vahelist suhet. Näiteks on veemolekulide keemiline valem H₂O. Sellel on kaks vesinikuaatomit ja üks hapnikuaatom, kuid molekulil puudub netoelektrilaeng; seega on see keemiline ühend.

Mis vahe on polüatomiliste ioonide ja ühendite vahel??

Polüatomilised ioonid on keemilised liigid, millel on kaks või enam aatomit ja neto elektrilaeng. Neil on kas positiivne või negatiivne elektrilaeng. Ühendid on keemilised ühendid, mis sisaldavad identseid molekule ja koosnevad kahe või enama keemilise elemendi aatomitest. Neil pole elektrienergiat. See on peamine erinevus polüatomsete ioonide ja ühendite vahel. Veelgi enam, polüatomilistel ioonidel on aatomite vahel kas kovalentsed sidemed või koordinatsioonisidemed. Ühenditel võivad aga olla aatomite vahel kovalentsed sidemed, ioonilised sidemed, metallilised sidemed või koordinatsioonisidemed.

Allpool toodud infograafik kirjeldab polüaatomsete ioonide ja ühendite erinevusi tabelina.

Kokkuvõte - polüatomilised ioonid vs ühendid

Peamine erinevus polüatomsete ioonide ja ühendite vahel on see, et polüatomilistel ioonidel on kas positiivne või negatiivne elektrilaeng, samas kui ühenditel puudub puhas elektrilaeng. Selle põhjuseks on peamiselt see, et polüatomaatilistes ioonides on tasakaalustamata elektronide ja prootonite arv, samas kui ühenditel on võrdsel arv elektrone ja prootoneid.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Polüatomietilise iooni määratlus ja näited." ThoughtCo, 22. juuni 2018. Saadaval siin  
2. Noller, Carl R. jt. “Keemiline ühend.” Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 6. detsember 2016. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. “Nitraat-ioon-elpot” - autor Benjah-bmm27 - Enda töö, (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. „Vesi-3D-kuulid” - autor Benjah-bmm27 - Oma töö, (avalik omand) Commonsi Wikimedia kaudu