Erinevus polüvalentse elemendi ja polüatomilise iooni vahel

võtme erinevus polüvalentse elemendi ja polüatomiaalse iooni vahel on see polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui polüatomaatilistel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud.

Prefiks “polü-” viitab “paljudele”. Teisisõnu, kui me nimetame midagi selle eesliite abil, tähendab see, et seda asja on rohkem kui üks. Näiteks tähendab polüvalentne enam kui ühte valentsi ja polüatomne tähendab rohkem kui ühte aatomit.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on polüvalentne element 
3. Mis on polüatomne ioon
4. Kõrvuti võrdlus - polüvalentne element vs polüaatomne ioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on polüvalentne element?

Polüvalentne element on keemiline element, millel on rohkem kui üks valents. Teisisõnu, need keemilised elemendid hõlmavad keemiliste sidemete moodustamist, kasutades erinevat arvu elektrone. Selle mõiste sünonüümiks on “mitmevalentne element”. Mõned näited on järgmised:

• Raud näitab kahte oksüdatsiooni: raud (II) ja raud (III). See tähendab, et raud võib näidata kahte valentsi.
• Vask näitab kahte oksüdatsiooni olekut vask (I) ja vask (II). Vask võib keemilise sideme moodustamisel eemaldada kas ühe elektroni või kaks elektroni.
• Kroom näitab kroomi (II), (III) ja (VI) oksüdatsiooni olekuid tavaliselt.

Mis on polüatomne ioon?

Polüatomiline ioon on keemiline liik, millel on laeng ja rohkem kui üks aatom. See võib olla kas positiivselt laetud (katioon) või negatiivselt laetud (anioon). Seevastu üksikud laenguga aatomid on monoatomsed ioonid.

Joonis 01: Polüatomaatilise iooni diagramm

Selliste ühendite nimetamisel on kaks reeglit, mida peame järgima. Esiteks peame kasutama eesliidet "bi-", kui keemilises valemis on vesinikku, ja nimetama iooni sõltuvalt ioonis olevate hapnikuaatomite arvust. Näiteks on karbonaatioon polüatomne ioon (CO₃^2-) ja kui lisame sellele vesinikuaatomi, siis nimetatakse ioonvesinikkarbonaadiks (HCO₃^-). Nomenklatuuri teises reeglis võetakse arvesse ioonis olevate hapnikuaatomite arvu, st ClO₂^- on kloriit ja ClO₃^- on kloraat.

Mis vahe on polüvalentsel elemendil ja polüatomilisel ioonil??

Peamine erinevus polüvalentse elemendi ja polüatomiaalse iooni vahel on see, et polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui polüatomsetel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud. Kui vaadelda nende mõistete taga olevat teooriat, tähendab polüvalentne see, et ta kasutab keemiliste sidemete moodustamisel rohkem kui ühte elektroni, polüaatomiline tähendab, et ta kasutab iooni moodustamiseks rohkem kui ühte aatomit.

Kokkuvõte - polüvalentne element vs polüatomne ioon

Põhimõtteliselt on polüvalentsete elementide ja polüatomsete ioonide põhiline erinevus selles, et polüvalentsetel elementidel on rohkem kui üks valents, samas kui polüatomaatilistel ioonidel on rohkem kui üks aatom, mis on üksteisega kovalentselt seotud.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Polüatomiline ioon: määratlus ja näited." ThoughtCo, 12. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. “Nitraat-ioon-elpot” autor Benjah-bmm27 - Enda töö (avalikus omanduses) Commonsi Wikimedia kaudu