Erinevus radikaali ja iooni vahel

Radikaalne vs ioon

Radikaalid ja ioonid on reaktiivsed liigid. Mõlemad on toodetud neutraalsest aatomist või molekulist, mis on stabiilsem kui ioon või radikaal.

Radikaalne

Radikaal on paarimata elektroniga liik (aatom, molekul). Teisisõnu, neil on avatud kesta konfiguratsioon ja seetõttu on radikaalid väga ebastabiilsed, mis põhjustab suurt reaktsioonivõimet. Seetõttu on nad lühiajalised. Kui radikaalid põrkuvad mõne teise liigiga, kipuvad nad reageerima viisil, mis viib nende paarimata elektronide sidumiseni. Nad saavad seda teha, saades teisest molekulist aatomi. See aatom annab radikaalile elektroni paaristumiseks paarimata elektroniga. Kuid seetõttu moodustub teine ​​radikaal (eelmisele radikaalile aatomi kinkinud liigid saavad nüüd radikaali). Veel üks viis, kuidas radikaal reageerida, on uue suurema radikaali saamiseks kombineerimine ühendiga, mis sisaldab mitmiksidet. Kui kovalentset sidet homolüüsitakse (kaks sidet moodustavat elektronit jagunevad võrdselt kahe aatomiga nii, et üks aatom saab ainult ühe elektroni), moodustuvad radikaalid. Kovalentsete sidemete homolüüsi põhjustamiseks peab olema energiat. Seda tehakse kahel viisil, kuumutades või valgusega kiiritades. Näiteks peroksiidid tekitavad kuumuse toimel hapnikuradikaale. Tavaliselt toimivad radikaalide moodustumisel reaktsioonide ahel, mis tekitab üha radikaalsemaid radikaale. Radikaali ahelreaktsiooni võib jagada kolmeks osaks initsieerimise, levimise ja lõpetamise teel. Radikaalse reaktsiooni (terminatsiooni) peatamiseks tuleks kaks radikaali ühendada, moodustades tagasi kovalentse sideme. Radikaalsed reaktsioonid on olulised paljudes tööstusprotsessides. Radikaale kasutatakse plasti või polümeeride, näiteks polüeeni tootmiseks. Need on olulised ka põlemisprotsessides, mille käigus kütused muundatakse energiaks. Elustes süsteemides toodetakse radikaale ainevahetuses alati vaheühenditena. Kuid radikaale peetakse elusüsteemides kahjulikuks. Need võivad põhjustada vananemist, vähki, ateroskleroosi jne. Seetõttu on ka meditsiinis olulised radikaalid.

Ioon

Ioonid on positiivse või negatiivse laenguga liigid. Positiivselt laetud ioone nimetatakse katioonideks ja negatiivselt laetud ioone nimetatakse anioonideks. Katiooni moodustades eraldub aatomist elektron. Aniooni moodustamisel saadakse aatomile elektron. Seetõttu on ioonis prootonitest erinev elektronide arv. Ioonidel võib olla -1 või +1 laengut, mida me nimetame monovalentseks. Samuti on kahevalentseid, kolmevalentseid jne laetud ioone. Kuna katioonidel ja anioonidel on vastupidised laengud, tõmbuvad nad üksteisega elektrostaatiliste jõududega, moodustades ioonilisi sidemeid. Katioonid moodustavad tavaliselt metalli aatomid ja anioonid on moodustatud mittemetalliliste aatomite kaudu. Näiteks naatrium on 1. rühma metall, moodustades seega +1 laetud katiooni. Kloor on mittemetall ja tal on võime moodustada -1 laetud anioon.