Erinevus radikaalse ja valentsi vahel

võtme erinevus radikaalse ja valentsuse vahel on see radikaal on keemiline liik, millel on paarimata elektron, samas kui valentsus on keemiline mõiste, mis kirjeldab keemilise elemendi võimet kombineerida teise keemilise elemendiga.

Radikaal on väga reageeriv keemiline liik, kuna sellel on paarimata elektron. Valents on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega kombineerida.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on radikaalne
3. Mis on Valency
4. Kõrvuti võrdlus - radikaalne vs valents tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on radikaalne?

Radikaal on keemiline liik, millel on paarimata elektron. Paarimata elektron on valentselektron. See tähendab; see asub aatomi välimises kestades. Radikaal võib olla aatom, molekul või ioon. Kuna paarimata elektroni olemasolu on ebastabiilne, on radikaalid väga reageerivad keemilised liigid. Seetõttu on nende keemiliste liikide eluiga väga lühike.

Joonis 01: hüdroksüülradikaal

Lisaks võivad radikaalid genereerida erineval viisil. Tüüpiline meetod on redoksreaktsioonid. Muud olulised meetodid hõlmavad ioniseerivat kiirgust, soojust, elektrilahendusi, elektrolüüsi jne. Need radikaalid on paljude keemiliste reaktsioonide vaheühendid.

Mis on Valency?

Valents on elemendi ühendav jõud, eriti mõõdetuna vesinikuaatomite arvu järgi, mida see võib tõrjuda või millega kombineerida. See on keemiline kontseptsioon, mis mõõdab keemilise elemendi reaktsioonivõimet. Kuid see võib kirjeldada ainult aatomite ühenduvust, kuid see ei kirjelda ühendi geomeetriat.

Keemilise elemendi valentsuse saame kindlaks teha, jälgides selle elemendi positsiooni perioodilisustabelis. Periooditabelis on kõik keemilised elemendid vastavalt elektronide arvule aatomi välimises kestades. Elektronite arv välimises kestades määrab ka aatomi valentsuse. Näiteks perioodilise tabeli 1. rühma elementidel on üks välimine elektron. Seetõttu on neil üks elektron ümberpaigutamiseks või kombinatsiooniks vesinikuaatomiga; seega on valents 1.

Joonis 02: Perioodiline tabel

Lisaks saame valentsuse määrata ühendi keemilise valemi abil. Selle meetodi aluseks on siin oktettide reegel. Okteti reegli kohaselt kipub aatom oma välimise kesta lõpule viima, täites selle kesta elektronidega või eemaldades lisaelektronid. Näiteks kui arvestada ühendit NaCl, on Na valentsus 1, kuna see võib eemaldada ühe elektroni, mis tal on välimises kestades. Sarnaselt on Cl valents ka 1, kuna see kipub oma okteti lõpuleviimiseks saama ühe elektroni.

Meid ei tohiks aga segi ajada mõistetega oksüdatsiooniarv ja valents, sest oksüdatsiooninumber kirjeldab laengut, mida aatom võib endaga kaasas kanda. Näiteks lämmastiku valents on 3, kuid oksüdatsiooniarv võib varieeruda vahemikus -3 kuni +5.

Mis vahe on radikaalsel ja valentsilisel moel??

Peamine erinevus radikaali ja valentsuse vahel on see, et radikaal on keemiline liik, millel on paarimata elektron, samas kui valentsus on keemiline mõiste, mis kirjeldab keemilise elemendi võimet kombineerida teise keemilise elemendiga. Elektronide osas on radikaali ja valentsuse erinevus selles, et radikaalil on üks paarimata elektron, samas kui keemilise elemendi valentsus kirjeldab elektronid välimises kestades.

Kokkuvõte - radikaalne vs Valency

Viide:

1. “radikaalne (keemia).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 25. juuni 2019, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. SmokeyJoe “hüdroksüülradikaal” - oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. Rubiin Vera Kosteri “Perioodilise tabeli vektori” - Omad tööd (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus