Erinevus Raoult 'seaduse ja Daltoni seaduse vahel

võtme erinevus Raoulti seaduse ja Daltoni seaduse vahel on see Raoulti seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, Daltoni seadus aga mittereageerivate gaaside osarõhku..

Raoulti seadus ja Daltoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osalist survet. Raoulti seadus kirjeldab lahuse aururõhu osarõhu käitumist lahustunud aine kontsentratsiooni muutmisel. Daltoni seadus kirjeldab seevastu samas anumas mittereageerivate gaaside käitumist.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Raoulti seadus 
3. Mis on Daltoni seadus
4. Kõrvuti võrdlus - Raoult Law vs Dalton Law tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on Raoulti seadus?

Raoult 'seaduse kohaselt on lahusti aururõhk lahuse kohal võrdne puhta lahusti aururõhuga samal temperatuuril, mida skaleeritakse lahuses sisalduva lahusti mooliosaga. Selle suhte saame matemaatiliselt anda järgmiselt:

Lk_lahendus= X_lahusti.Lk^o_lahusti

Kus P_soltuioon on lahuse aururõhk, X_lahusti on lahusti ja P mooliosa^o_lahusti on puhta lahusti aururõhk. Seaduse töötas välja prantsuse keemik François-Marie Raoult 1880. aastal. Ta avastas, et lahuse lisamisel lahusele väheneb järk-järgult lahuse aururõhk. See vaatlus sõltus aga kahest muutujast: lahustunud aine lahustunud mooli osa ja puhta lahusti aururõhk.

Joonis 01: Raoulti seadusele vastava binaarse lahuse aururõhk

Teatud tahke või vedeliku etteantud rõhu korral on rõhk, mille korral aine aur on tahke või vedela ainega tasakaalus. Sellel temperatuuril nimetame aururõhuks aine kohal olevat rõhku. Lisaks sellele on selles tasakaalus tahke või vedela aine aurustumise kiirus võrdne auruga, mis kondenseerub tagasi tahke või vedela vormi juurde. Seega on see Raoult ’õiguse põhiteooria. Raoulti seadus töötab aga ideaalsete lahenduste jaoks. Kuid see sobib hästi ka lahjendatud lahuses. Päris ainete (mitte ideaalsete ainete) puhul on aururõhu langus praktiliselt suurem kui väärtus, mille arvutame Raoult'i seaduse alusel.

Mis on Daltoni seadus?

Daltoni seaduses öeldakse, et mittereageerivate gaaside segu kogurõhk on võrdne iga gaasi osarõhkude summaga. Seaduse töötas välja John Dalton 1802. aastal. Selle seaduse saame matemaatiliselt anda järgmiselt:

Lk_kokku= P_i

Kus P_kokku on gaasisegu kogurõhk ajal P_i on iga üksiku gaasi osarõhk.

Joonis 02: Daltoni seadus

Näiteks kui meil on reageerimata gaasisegu, milles on kolm komponenti, võime seose kirjutada järgmiselt:

Lk_kokku = P₁+Lk₂+Lk₃

Mis vahe on Raoulti seadusel ja Daltoni seadusel??

Raoulti seadus ja Daltoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osalist survet. Peamine erinevus Raoult 'seaduse ja Daltoni seaduse vahel on see, et Raoult' seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, Daltoni seadus aga mittereageerivate gaaside osarõhku. See on; Raoult 'seaduse kohaselt lahusti aururõhk lahuse kohal on võrdne puhta lahusti aururõhuga samal temperatuuril, mida skaleeritakse lahuses sisalduva lahusti mooliosaga. Vahepeal on Daltoni seaduses öeldud, et mittereageerivate gaaside segu kogurõhk võrdub iga gaasi osarõhkude summaga. Raoulti seaduse matemaatiline avaldis on P_lahendus= X_lahusti^.Lk^o_lahusti samas kui Daltoni seaduse matemaatiline avaldis on P_kokku= P_i.

Kokkuvõte - Raoult Law vs Dalton Law

Raoulti seadus ja Daltoni seadus on keemias väga olulised seadused, mis selgitavad gaasiliste olekute osalist survet. Kuid peamine erinevus Raoult'i seaduse ja Daltoni seaduse vahel on see, et Raoult 'seadus käsitleb tahkete ainete või vedelike aururõhku, Daltoni seadus aga mittereageerivate gaaside osarõhku..

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Raoulti seaduste määratlus keemias.” ThoughtCo, 9. jaanuar 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Raoultovi zakon (üldkasutatav) Commonsi Wikimedia kaudu
2. BlyumJ - Daltoni seaduse skemaatiline kujutamine - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu