Reaktsioonikiiruse ja konstantse kiiruse erinevus

võtme erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see reaktsioonikiirus on kiirus, mille jooksul reagendid muundatakse produktideks, kusjuures kiiruskonstant on proportsionaalsuse koefitsient, mis seob keemilise reaktsiooni kiiruse antud temperatuuril reagendi kontsentratsiooni või reagentide kontsentratsiooni korrutisega..

Kui üks või mitu reagenti muundatakse produktideks, võivad need toimuda erinevates modifikatsioonides ja energiamuutustes. Reagentide keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reagentidest täiesti erinevaid tooteid. Seda keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioonikiirus ja kiiruskonstant on olulised keemilised mõisted, mis pakuvad keemiliste reaktsioonide kohta rohkem teavet.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on reageerimiskiirus
3. Mis on Rate Constant
4. Kõrvuti võrdlus - reaktsioonikiirus vs kiiruse konstant tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on reaktsioonikiirus?

Reaktsiooni kiirus või reaktsiooni kiirus on reagentide produktideks muundamise kiirus. Reaktsioonikiirus näitab lihtsalt reaktsiooni kiirust. Seetõttu võime seda pidada parameetriks, mis määrab, kui kiire või kui aeglane on reaktsioon. Loomulikult on mõned reaktsioonid väga aeglased, nii et me ei näe isegi reaktsiooni toimumas, kui me ei jälgi seda väga pikka aega. Näiteks kivimite ilmastik keemiliste protsesside abil on aeglane reaktsioon, mis toimub aastate jooksul. Seevastu reageerib tükk kaaliumi veega väga kiiresti, tekitades suurel hulgal soojust; seega peetakse seda jõuliseks reaktsiooniks.

Mõelge järgmisele reaktsioonile, kus reagendid A ja B muundatakse produktideks C ja D.

a A + b B ⟶ c C + d D

Reaktsiooni kiiruse saame anda kahe reagendi või saaduse näol.

Määr = - (1 / a) (dA / dt) = - (1 / b) (dB / dt) = (1 / c) (dC / dt) = (1 / d) (dD / dt)

Siin on a, b, c ja d reagentide ja saaduste stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Reagentide jaoks peaksime kirjutama kiirusvõrrandi miinusmärgiga, kuna reaktsiooni toimumisel tooted kaovad. Toodete suurenedes peame siiski kasutama positiivseid märke.

Joonis 01: Konkreetse reaktsioonimäära tõus temperatuuri tõusuga

Keemiline kineetika on reaktsioonikiiruse uurimine ja reaktsiooni kiirust mõjutavaid tegureid on palju. Need tegurid hõlmavad reagentide kontsentratsioone, katalüsaatoreid, temperatuuri, lahusti mõju, pH-d, produkti kontsentratsioone jne. Saame neid tegureid optimeerida nii, et neil oleks maksimaalne reaktsioonikiirus, või võime neid tegureid kohandada vajalike reaktsioonikiirustega manipuleerimiseks..

Mis on Rate Constant?

Kiiruskonstant on proportsionaalsuse koefitsient, mis seob keemilise reaktsiooni kiiruse antud temperatuuril reagendi kontsentratsiooni või reagentide kontsentratsiooni produktiga. Kui kirjutame ülaltoodud reaktsiooni jaoks kiirusvõrrandi reagendi A suhtes, on see järgmine.

R = -K [A]^a [B]^b

Selles reaktsioonis on k kiiruskonstant. See on proportsionaalsuskonstant, mis sõltub temperatuurist. Saame katsete abil kindlaks määrata reaktsiooni kiiruse ja kiiruskonstandi.

Mis vahe on reaktsioonikiirusel ja konstantsel kiirusel??

Peamine erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see, et reaktsiooni kiirus või reaktsioonikiirus on kiirus, millega reagendid muundatakse produktideks, samas kui kiiruskonstant on proportsionaalsuse koefitsient, mis seob keemilise reaktsiooni kiiruse antud temperatuuril teatava temperatuuri ja reagenti või reagentide kontsentratsioonide produkti. Nii reaktsiooni kiirus kui ka kiiruskonstant näitavad reaktsiooni kiirust. Kuid kiiruskonstant üksi ei anna õiget avaldust reaktsiooni kiiruse kohta.

Kokkuvõte - reaktsioonikiirus vs püsiv kiirus

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Milline on keemia kiirkonstant?" ThoughtCo, 27. september 2018, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Brazosporti kolledži „reaktsioonimäära tõus temperatuuri tõusuga” - Omad tööd (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus