Erinevus reaktsioonikiiruse ja konkreetse kiiruse konstandi vahel

Reaktsioonikiirus vs erikiiruse konstant

Kui üks või mitu reagenti muutuvad produktideks, võivad need toimuda erinevates modifikatsioonides ja energiamuutustes. Reagentide keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reagentidest täiesti erinevaid tooteid. Sellist keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioone kontrollib arvukalt muutujaid. Peamiselt saab termodünaamikat ja kineetikat uurides teha palju järeldusi reaktsiooni ja selle kontrolli kohta. Termodünaamika on energia muundamise uurimine. See puudutab ainult reaktsiooni energeetilist ja tasakaalu positsiooni. Selle kohta, kui kiiresti tasakaaluni jõutakse, pole sellel midagi öelda. See küsimus on kineetika valdkond.

Reaktsioonimäär

Reaktsioonikiirus näitab lihtsalt reaktsiooni kiirust. Seega võib seda pidada parameetriks, mis määrab, kui kiire või kui aeglane on reaktsioon. Loomulikult on mõned reaktsioonid väga aeglased, nii et me ei näe isegi reaktsiooni toimumas, kui me ei jälgi seda väga pikka aega. Näiteks kivimite keemiline töötlemine on tõesti aeglane reaktsioon, mis toimub aastate jooksul. Seevastu kaaliumi reaktsioon veega on väga kiire ja tekitab seetõttu palju soojust ning seda peetakse intensiivseks reaktsiooniks.

Mõelge järgmisele reaktsioonile, kui reagendid A ja B lähevad produktidele C ja D.

a A + b B → c C + d D

Reaktsiooni kiiruse võib anda kahe reagendina või saadusena.

Määr = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D ] / dt

a, b, c ja d on reagentide ja saaduste stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Reagentide jaoks kirjutatakse kiirusvõrrand miinusmärgiga, kuna reaktsiooni kulgedes produktid kaovad. Kuna tooteid aga kasvab, antakse neile positiivseid märke. 

Keemiline kineetika on reaktsiooni kiiruse uurimine ja reaktsiooni kiirust mõjutavaid tegureid on palju. Need tegurid on reagentide kontsentratsioonid, katalüsaatorid, temperatuur, lahusti mõju, pH, mõnikord toote kontsentratsioonid jne. Neid tegureid saab optimeerida nii, et neil oleks maksimaalne reaktsioonikiirus, või neid saab kohandada vajalike reaktsioonikiirustega manipuleerimiseks..

Kindla määra konstant

Kui kirjutame kiirusvõrrandi reagendi A suhtes ülaltoodud reaktsioonis, on see järgmine.

R = -K [A]^a [B]^b

Selles reaktsioonis on k konstantse kiirusega. Seda nimetatakse spetsiifilise kiiruse konstandiks, kui iga reagendi kontsentratsioon on ühtne; st üks mool / dm³. See on proportsionaalsuskonstant, mis sõltub temperatuurist. Reaktsiooni kiirus ja spetsiifiline kiiruskonstant leitakse katsete abil.