Erinevus Rutherfordi ja Bohri vahel

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford ja Niels Bohr on kaks silmapaistvat teadlast, kes aitasid füüsika valdkonda suuresti kaasa. Rutherford ja Bohr pakkusid välja aatomstruktuuri kaks erinevat mudelit. Bohri mudel ja Rutherfordi mudel on aatomi olemuse mõistmisel väga olulised. Bohri aatomimudeli ja Rutherfordi aatomimudeli nõuetekohane mõistmine on ülioluline, et silma paista selliste valdkondade osas nagu aatomi struktuur, kvantmehaanika, keemia ja muud väljad, milles neid teooriaid kasutatakse. Selles artiklis räägime Bohri ja Rutherfordi aatomimudelitest, Bohri mudeli ja Rutherfordi mudeli sarnasustest, Bohri mudeli ja Rutherfordi mudeli arengust ja praktilistest tulemustest ning lõpuks Bohri mudeli ja Rutherfordi mudeli erinevusest.

Rutherford

Earnest Rutherford on üks silmapaistvamaid teadlasi, kes aitas kaasa moodsa aatomimudeli väljatöötamisel. Rutherfordi tööd viisid tuuma leidmiseni. Tema kõige olulisem eksperiment oli kuldfooliumi eksperiment, mida tuntakse ka Geigeri-Marsdeni eksperimendi nime all. Selles katses pommitati väga õhukest kuldfooliumi alfaosakeste kiirega. Eeldatava tulemuse kohaselt läbisid kõik alfaosakesed fooliumit segamata. Kuid vaatlused näitasid teisiti. Ligikaudu 1 osake 7000-st kaldus algsest teest kõrvale. Veel hämmastavam oli see, et umbes 1 50000 alfaosakest peegeldub tagasi allikasse. "See oli peaaegu sama uskumatu, kui tulistasite 15-tollise kestaga paberitüki ja see tuli tagasi ja tabas teid," ütles Rutherford. Nende tulemuste järeldus oli, et suurem osa aatomi massist ja kogu aatomi positiivne laeng on koondunud ruumi ühte punkti. Seda tuntakse Rutherfordi mudeliks. Elektronid keerlesid keskmassi ümber.

Bohr

Niels Bohr on kaasaegse kvantmehaanika isa. Rutherfordi mudeli kohaselt oli aatomi positiivne laeng koondunud aatomi keskele. Kuid see ei andnud elektronide liikumise kohta mingit teavet. Bohri mudel pakkus, et aatomi elektronid liikusid ringtuulte orbiitidel kesktuuma ümber. Ta tegi ettepaneku, et elektronid keerleksid ümber tuuma samamoodi, kuidas planeedid keerlesid ümber päikese. Bohri mudel kasutas vesinikuaatomite spektraaljoonte selgitamiseks Rydbergi valemit. Bohri mudel näitas, et elektronide orbiidid on diskreetsed, mitte pidevad. Elektronidel võib olla ainult kindlad energiakogused. Orbiidi raadius sõltus elektri energiahulgast.