Erinevus S- ja P-ploki elementide vahel

Peamine erinevus - S vs P ploki elemendid

võtme erinevus s ja p vahel on plokielementide vahel kõige parem selgitada nende elektroonilist konfiguratsiooni. S-ploki elementides täidab viimane elektron s alamkelli ja p-ploki elementides, viimane elektron täidab p alamkelli. Kui nad moodustavad ioone; s-plokielemendid eemaldavad oma elektronid äärepoolseimast sub-kestast hõlpsalt, samal ajal kui p-plokielemendid aktsepteerivad elektrone p-subkelli või eemaldavad elektronid p-subkellist. Mõned p-rühma elemendid moodustavad positiivsetest ioonidest, eemaldades elektronid äärepoolseimast p-alakerest ja mõned elemendid (kõige elektronegatiivsemad elemendid) moodustavad negatiivseid ioone, mis võtavad teistest vastu elektroni. Keemiliste omaduste arvestamisel on s- ja p-ploki elementide vahel oluline erinevus; see on põhimõtteliselt tingitud elektronide konfiguratsioonist.

Mis on S-ploki elemendid?

S-ploki elemendid on perioodilise tabeli I ja II rühma keemilised elemendid. Kuna alamkell mahutab ainult kahte elektroni, on nende elementide välisosas tavaliselt üks (I rühm) või kaks (II rühm) elektronit. I ja II rühma elemendid on toodud tabelis ülal.

	IA	II A
2	Li	Ole
3	Ei	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Leelismetallid
II A	Leelismuldmetallid

Kõik s-ploki elemendid moodustavad positiivseid ioone ja nad on väga reageerivad.

S-ploki elementide paigutamine perioodilisustabelisse

Mis on P-ploki elemendid?

P-ploki elemendid on elemendid, mille viimane elektron täitub p alamkelliks. P-orbitaale on kolm; iga orbitaal mahutab kaks elektroni, mis teeb kokku kuus p-elektronit. Seetõttu on p-ploki elementide kõige välimises kesta üks kuni kuus p-elektronit. P-plokk sisaldab nii metalle kui ka mittemetalle; lisaks on ka mõned metalloidid.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	Lk	S	Kl	Ar
4	Ga	Ge	Nagu	Se	Br	Kr
5	Sisse	Sn	Sb	Te	Mina	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	Kell	Rn

Mis vahe on S- ja P-ploki elementidel??

Tavaline elektronide konfiguratsioon:

S-ploki elemendid: S-ploki elementide elektronide konfiguratsioon on [väärisgaas] ns¹ (I rühma elementide jaoks) ja [väärisgaasi] ns² (II rühma elementide jaoks).

P-ploki elemendid: P-ploki elementide elektronide üldine konfiguratsioon on [väärisgaas] ns² np^1-6. Kuid heeliumil on 1 s²konfiguratsioon; see on eriline olukord.

Oksüdeerumisseisundid:

S-ploki elemendid: S-ploki elemendid ei näita mitu oksüdatsiooni olekut nagu p-ploki elemendid. Näiteks I rühma elemendid näitavad +1 oksüdatsiooni olekut ja II rühma elemendid +2 oksüdatsiooni olekut.

P-ploki elemendid: Erinevalt s-ploki elementidest on p-ploki elementidel perioodilise tabeli vastavas rühmas ühine oksüdatsiooniseisund ja mõned muud täiendavad oksüdatsiooni olekud sõltuvalt iooni stabiilsusest.

Grupp	13	14	15	16	17	18
Üldine elektronide konfiguratsioon	ns²np¹	ns²np²	ns²np³	ns²np⁴	ns²np⁵	ns²np⁶
1^st rühma liige	Ole	C	N	O	F	Tema
Ühine oksüdatsiooninumber	+3	+4	+5	-2	-1	0
Muud oksüdeerumisseisundid	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+3, + 5, +1, +7	-

Omadused:

S-ploki elemendid: Üldiselt on kõik s-ploki elemendid metallid. Need on läikivad, head elektri- ja soojusjuhid ning valentskestast elektronid on kergesti eemaldatavad. Need on perioodilise tabeli kõige reageerivamad elemendid.

P-ploki elemendid: Enamik p-ploki elemente on mittemetallid. Neil on madalad keemistemperatuurid, halvad juhid ja elektronide eemaldamine välimisest kestast on raskesti eemaldatav. Selle asemel võidavad nad elektronid. Osa mittemetallidest on toatemperatuuril tahked ained (C, P, S, Se), osa aga gaasid (hapnik, lämmastik). Broom on mittemetall ja toatemperatuuril on see vedelik.

Lisaks sisaldab p-plokk metallelemente; alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (sisse), tina (Sn), tallium (Tl), plii (Pb) ja vismut (Bi).

Pilt viisakalt:

1. DePiep [CC BY-SA 3.0] “perioodiline tabel (polüatomiline)” Commonsi kaudu

2. „Perioodiline tabel blokeerib spdf (32 veergu)” kasutaja poolt: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu

Teadus ja loodus