Erinevus küllastunud ja küllastumata lahuste vahel

Küllastunud vs küllastumata lahused

Mõiste küllastus on keemia erinevates harudes varieerunud määratlused. Kui füüsikalises keemias on küllastumise idee erinev sellest, kuidas küllastumist vaadeldakse orgaanilises keemias. Sõna küllastus on sellest hoolimata ladina päritolu ja tähendab sõna-sõnalt „täitma”. Seetõttu on küllastuse põhiidee koguvõimsuse täitmine, küllastus tähendab, et kogu võimsuse täitmiseks on veel natuke ruumi.

Mis on küllastunud lahendus?

Lahus valmistatakse lahustades lahusti lahustis. Saadud segu on see, mida me nimetame lahuseks. Mis tahes temperatuuril ja rõhul on lahustunud aine kogus, mida võib lahustada konkreetses lahustis, et lahustunud aine jääks lahusefaasiks. Seda piiri tuntakse kui küllastuspunkt. Püüdes lahustuda rohkem küllastuspunkti ületavat lahustit, moodustab üleliigne lahustunud aine põhjas sade, eraldudes tahkes faasis. See juhtub selleks, et säilitada lahustunud ainete piir, mida lahus võiks hoida temperatuuril ja rõhul.

Seetõttu nimetatakse kõiki küllastuspunkti jõudnud lahuseid küllastunud lahusteks. Põhimõtteliselt võib küllastunud lahuseid olla kahte tüüpi; täielikult küllastunud ja peaaegu küllastunud. Kui see on täielikult küllastunud, näeme tavaliselt põhjas moodustunud sadet, kuna lahustunud ainet ei ole võimalik lahustis enam lahustada. Kui see on peaaegu küllastunud, hoiab lahus peaaegu täpselt küllastumiseks vajalikku lahustunud aine kogust; seetõttu võib natuke lisatud soluuti põhjas vähe sadeneda. Seetõttu, kui lahus on peaaegu küllastunud, isegi kui peame seda küllastunud lahuseks, ei oleks me põhjas sadet. Teatud koguse lahuse küllastuspunkt varieerub sõltuvalt temperatuurist ja rõhust. Sama lahusti maht suudaks hoida lahuse faasis suurema koguse lahustunud ainet kõrgemal temperatuuril. Seetõttu, mida kõrgem temperatuur, seda suurem on küllastumiseks vajalik lahustunud aine kogus. Seevastu rõhu suurendamisel saavutatakse küllastus kergesti.

Lahustunud aine lahustamisel lahustis on oluline seda regulaarselt segades. Seda tehakse kohaliku superküllastumise vältimiseks (väike kogus lahustit, mis läbib selle küllastuspunkti). Seetõttu tuleb lahustunud aine ühtlaselt jaotada kogu ruumalale ja seda ei tohiks samal kohal alla lasta.

Mis on küllastumata lahendus?

Küllastumata lahused on lahendused, mis suudavad neis lahustada rohkem lahustunud aineid. Need lahendused ei ole veel jõudnud oma küllastuspunkti, seega ei peaks põhjas kunagi olema sadet. Ülalkirjeldatud küllastumata ja peaaegu küllastunud lahused näeksid väljastpoolt peaaegu sarnased, kuid kiire sammuga on neid hõlpsasti võimalik eristada. See tähendab, et pärast mõne lahustunud molekuli lahustumist puruneb peaaegu küllastunud lahus peaaegu kohe pärast küllastuspunkti sadestumist, küllastumata lahuse puhul aga välimus ei erine, kuna lahustunud aine lahustub täielikult, kuna seal on piisavalt ruumi nende majutamiseks lahendusetapis.

Üldiselt võib madalamal temperatuuril küllastunud lahuse muuta küllastumata kõrgemal temperatuuril, kuna temperatuuri tõus suurendab lahustite kandevõimet lahuse faasis.

Mis vahe on küllastunud ja küllastumata lahuste vahel?

• Küllastunud lahused ei suuda lahustunud aineid lahustada lahuse faasis, küllastumata lahused aga võivad.

• Tavaliselt on küllastunud lahuste põhjas sade, kuid küllastumata lahuste korral mitte.

• Temperatuuri tõustes küllastus väheneb, kuid küllastumatus suureneb.