Räni ja räni erinevus

võtme erinevus räni ja ränidioksiidi vahel on see räni on keemiline element, räni aga keemiline ühend.

Ränidioksiid on räni tavaline oksiidvorm. Räni valmistatakse kaubanduslikult, kasutades ränidioksiidi elektrikaarahjus. Nii ränidioksiidil kui ka ränil on võrestruktuur. Kuid ränidioksiid erineb ränist räni-hapniku kovalentse sideme olemasolu tõttu. See kajastab kõiki erinevaid omadusi nende kahe vahel.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on räni
3. Mis on ränidioksiid
4. Kõrvuti võrdlus - räni vs räni tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on räni?

Räni on element aatomnumbriga 14 ja see on ka perioodilise tabeli rühmas 14, pisut süsiniku all. Selle sümbol on Si ja elektronide konfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Räni saab eemaldada neli elektronit ja moodustada +4 laetud katiooni, või see võib jagada neid elektrone, moodustades neli kovalentset sidet.

Joonis 01: räni

Räni võime iseloomustada metalloidina, kuna sellel on nii metalli kui ka mittemetallilised omadused. Lisaks on see kõva ja inertne metalloidne tahke aine. Räni sulamistemperatuur on 1414 oC, keemispunkt on 3265 oC. Kristallitaoline räni on väga rabe. Puhtalt räni on see looduses väga harva. Peamiselt esineb see oksiidi või silikaadina.

Kuna räni on kaitstud välise oksiidikihiga, on see keemiliste reaktsioonide suhtes vähem vastuvõtlik. Selle oksüdeerumiseks on vaja kõrgeid temperatuure. Kuid räni reageerib toatemperatuuril fluoriga. Räni ei reageeri hapetega, vaid reageerib kontsentreeritud leelistega. Räni kasutatakse tööstuslikult palju. Räni on pooljuht: seetõttu on see oluline peamiselt arvutites ja elektroonikaseadmetes.

Mis on ränidioksiid?

Räni eksisteerib looduses oksiidina ja me nimetame seda ränidioksiidiks. Ränidioksiidil on SiO2 (ränidioksiid) molekulvalem. See on maapõues leiduv rikkalik mineraal ja see on liiva, kvarti ja paljude teiste mineraalide peamine koostisosa. Mõnel mineraalil on puhas ränidioksiid, kuid mõned ränidioksiid segatakse teiste elementidega.

Joonis 02: liivatera ränidioksiid

Ränidioksiidi, räni ja hapniku aatomid ühinevad üksteisega kovalentsete sidemete abil, moodustades tohutu kristallstruktuuri. Igal räni aatomil on seda ümbritsevad neli tetraaatomit hapnikuaatomit. Ränidioksiid ei juhita elektrit, kuna puuduvad delokaliseeritud elektronid. Lisaks sellele on see termiliselt stabiliseeritud. Ränidioksiidil on väga kõrge sulamistemperatuur, sest selle sulamiseks tuleb purustada suur arv räni-hapniku sidemeid. Kui me anname väga kõrge temperatuuri ja jahutame teatud kiirusel, tahkes sula räni moodustab klaasi. Ränidioksiid ei reageeri ühegi happega, välja arvatud vesinikfluoriid. Lisaks ei lahustu see vees ega muudes orgaanilistes lahustites.

Maakoores pole mitte ainult ränidioksiidi, vaid seda leidub ka meie keha sees märkimisväärses koguses. Vajame seda ühendit luude, kõhrede, küünte, kõõluste, hammaste, naha, veresoonte jms tervislikuks hooldamiseks. Seda leidub looduslikult vees, porgandis, leivas, maisilillehelvestes, valges riisis, banaanis, rosinas jne. ränidioksiid on keraamika-, klaasi- ja tsemenditööstuses väga oluline.

Mis vahe on räni ja räni vahel?

Räni ja ränidioksiid on kaks erinevat keemilist liiki. Räni- ja ränidioksiidi peamine erinevus on selles, et räni on keemiline element, ränidioksiid on aga keemiline ühend. Ränidioksiidil on kõrgem sulamistemperatuur kui räni. Lisaks on räni pooljuht, kuid ränidioksiid ei juhita elektrit. Teine erinevus räni ja ränidioksiidi vahel on see, et räni eksisteerib väga harva puhta ühendina, samas kui ränidioksiidi on maakeral ohtralt. Lisaks on kristall räni väga habras, kuid kristalliline räni on kõva.

Kokkuvõte - räni vs räni

Räni- ja ränidioksiidi peamine erinevus on selles, et räni on keemiline element, ränidioksiid on aga keemiline ühend. Nii ränidioksiidil kui ka ränil on võrestruktuur. Kuid ränidioksiid erineb ränist räni-hapniku kovalentse sideme olemasolu tõttu. See moodustab räni ja räni põhierinevuse.

Viide:

1. “Ränidioksiid”. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 2. august 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. Räni (14 Si) - keemiliste elementide hi-res piltide abil - (CC BY 3.0) - Vikisõnastik
2. “390733” (CC0) Pixabay kaudu