Hõbeda ja plaatina erinevus

Hõbe vs plaatina

Nii hõbe kui ka plaatina on d-ploki elemendid. Neid tuntakse tavaliselt siirdemetallidena. Nagu enamikul siirdemetallidest, on ka neil võime moodustada mitme oksüdeerumisastmega ühendeid ja nad võivad moodustada komplekse erinevate ligandidega. Nii hõbe kui ka plaatina on väga kallid, mis on nende kasutusvõimalusi piiranud. Plaatina ja hõbe on sarnase väljanägemisega; seetõttu on mõnikord treenimata silma jaoks neid raske eristada.

Hõbe

Hõbedat tähistatakse sümboliga Ag. Ladina keeles on hõbedat tuntud kui Argentum ja seega sai hõbe sümboli Ag. Selle aatomnumber on 47 ja selle elektrooniline konfiguratsioon on järgmine.

1 s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁶4d¹⁰5 s¹

Kuigi algselt on sellel 4d⁹5 s¹ konfiguratsiooni, see saab 4d¹⁰5 s¹ konfiguratsiooni, kuna täielikult täidetud d orbitaal on stabiilsem kui üheksa elektroni omamine. Hõbe on siirdemetall rühmas - 11 ja perioodil 5. Kuna vask ja kuld, mis kuuluvad samasse rühma, on hõbeda oksüdatsiooniaste +1. Hõbe on pehme, valge, läikiv tahke aine. Selle sulamistemperatuur on 961,78 ° C ja keemistemperatuur on 2162 ° C. Hõbe on stabiilne metall, kuna see ei reageeri atmosfääri hapniku ja veega. Hõbedat tuntakse kui metalli, millel on suurim elektri- ja soojusjuhtivus. Kuid hõbe on väga väärtuslik; seetõttu ei saa seda kasutada tavalistel elektri- ja soojusjuhtivustel. Oma värvi ja vastupidavuse tõttu kasutatakse hõbedat ehete valmistamisel suuresti. On tõendeid selle kohta, et hõbedat on kasutatud sajandeid. Hõbedat leidub hoiustes looduslikult argentiidina (Ag₂S) ja sarvhõbe (AgCl). Hõbedal on vähe isotoope, kuid kõige levinum on ¹⁰⁷Ag.

Plaatina

Plaatina või Pt on siirdemetall aatomnumbriga 78. Periooditabelis on see nikli ja pallaadiumiga rühmas. Niisugune elektriline konfiguratsioon on sarnane Ni-ga, kui välimistel orbitaalidel on s² d⁸ kokkulepe. Pt moodustab enamasti oksüdatsiooniseisundi +2 ja +4. See võib moodustada ka +1 ja +3 oksüdatsiooni olekuid. Pt on hõbevalge värvusega ja suurema tihedusega. Sellel on kuus isotoopi. Nende hulgas on kõige rikkalikum ¹⁹⁵Pt. Pt aatommass on umbes 195 gmooli^-1. Pt ei oksüdeeru ega reageeri HCl või lämmastikhappega. See on korrosioonile vastupidav. Pt talub ka sulamist väga kõrgel temperatuuril. (Selle sulamistemperatuur on 1768,3 ° C). Samuti on see paramagnetiline. Pt on väga haruldane metall, mida kasutatakse ehete valmistamisel. Pt ehteid tuntakse ka kui valge kullast ehteid ja need on väga kallid. Lisaks saab seda kasutada elektroodina elektrokeemilistes andurites ja rakkudes. Pt on hea katalüsaator keemilistes reaktsioonides kasutamiseks. Lõuna-Aafrika on plaatinametalli tootja number üks.