SiO2 ja CO2 erinevus

võtme erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see SiO2 eksisteerib tahkes faasis, samas kui CO2 eksisteerib gaasilises faasis standardsetel temperatuuridel ja rõhul.

SiO2 on ränidioksiid. CO2 on süsinikdioksiid. Nii räni kui ka süsinik on rühma 14 elemendid elementide perioodilises tabelis. Need kaks oksiidi on kõige tavalisemad ja stabiilsemad oksiidid, mida nad moodustavad. SiO2 ja CO2 vahel on siiski palju erinevusi. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on faas, milles need esinevad standardtemperatuuril ja rõhul.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on SiO2
3. Mis on CO2?
4. Kõrvuti võrdlus - SiO2 vs CO2 tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on SiO2?

SiO2 on ränidioksiid. See on räni kõige tavalisem ja stabiilsem oksiid. See ühend eksisteerib tahkes faasis standardsetel temperatuuridel ja rõhul. Me võime seda leida looduses kvartsina. See on liiva peamine koostisosa. Selle ühendi molaarmass on 60,08 g / mol. See on valge tahke aine. Sulamis- ja keemistemperatuur on vastavalt 1,713 ° C ja 2,950 ° C.

Joonis 01: ränidioksiidi proov

Kuigi räni aatomil on ainult kaks hapniku aatomit, on räni aatomi ümbritsev geomeetria tetraeedriline. Sellepärast, et see ühend eksisteerib polümeerse ainena, milles on SiO4 korduvaid ühikuid. Sellel ühendil on palju kasutusvõimalusi. Sellel on rakendusi ehituseks, st portlandtsemendi tootmiseks. See on ka peamine klaasitootmise koostisosa. Lisaks on SiO2 kasulik ka toidus ja farmaatsias, st pulbrilise toidu voolavainena.

Mis on CO2?

CO2 on süsinikdioksiid ning see on süsiniku kõige tavalisem ja stabiilsem oksiid. See eksisteerib gaasilises faasis standardsetel temperatuuridel ja rõhul. CO2 toimub atmosfääris looduslikult süsinikdioksiidi gaasina (umbes 0,03%). See on värvitu gaas, mille tihedus on suurem kui kuiv õhk. Molaarmass on 44,01 g / mol. Madalatel kontsentratsioonidel on see lõhnatu, kuid kõrgel kontsentratsioonil on terav, happeline lõhn. CO2 sulamistemperatuur on –56,6 ° C.

Joonis 02: süsinikdioksiidi mullid karastusjoogis

Sellel molekulil on lineaarne struktuur. Kaks hapnikuaatomit seovad süsinikuaatomiga kaksiksidemete kaudu vastaskülgedel. Molekulil puudub elektriline dipool, kuna see on sümmeetriline. Pealegi on see ühend vees lahustuv; see moodustab nõrga süsihappe. Peaaegu kõik aeroobsed organismid tekitavad seda gaasi oma hingamisel. Sellel on palju kasutusvõimalusi toiduainetööstuses, õlitööstuses ja keemiatööstuses. Näiteks on see paljude teiste kemikaalide, näiteks metanooli eelkäija. Lisaks on see toidu lisaaine ja me kasutame seda gaseeritud karastusjookide tootmiseks. Peale selle saame leekide kustutamiseks kasutada süsinikdioksiidi.

Mis vahe on SiO2 ja CO2 vahel??

SiO2 on ränidioksiid ja CO2 on süsinikdioksiid. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 eksisteerib tahkes faasis, samas kui CO2 eksisteerib gaasilises faasis standardsetel temperatuuridel ja rõhul. Lisaks on ränidioksiid saanud valge värvi, samas kui süsinikdioksiid on värvitu ühend.

Oluline erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 omab räniaatomi ümber tetraeedrilist geomeetriat, samas kui CO2 süsinikuaatomi ümber on lineaarne geomeetria. Veel üks erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2-l on üksiksidemed Si ja O-aatomite vahel, samal ajal kui CO2-l on kaksiksidemed C- ja O-aatomite vahel.

Kokkuvõte - SiO2 vs CO2

Nii räni (Si) kui ka süsinik (C) on perioodilise tabeli 14. rühma elemendid. Lisaks on nende elementide kõige tavalisemad oksiidid SiO2 ja CO2. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 eksisteerib tahkes faasis, samas kui CO2 eksisteerib gaasilises faasis standardsetel temperatuuridel ja rõhul.

Viide:

1. Britannica, Entsüklopeedia toimetajad. "Süsinikdioksiid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3. jaanuar 2018. Saadaval siin   
2. “Ränidioksiid.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 19. november 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. LHcheM-i ränidioksiidi proov - oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. "Soda mullide makro" - autor: Spiff (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu