Erinevus SO2 ja SO3 vahel

võtme erinevus SO2 ja SO3 vahel on see Nii₂ on toatemperatuuril värvitu gaas, samas kui SO₃ on värvitu kuni valge kristalne tahke aine.

Nii₂ on vääveldioksiid, samas kui SO₃ on vääveltrioksiid. Mõlemad on väävli oksiidid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on SO2? 
3. Mis on SO3?
4. Kõrvuti võrdlus - tabelina SO2 vs SO3
5. Kokkuvõte

Mis on SO2?

Nii₂ on vääveldioksiid. See on värvitu gaasiline ühend, mis sisaldab väävli- ja hapnikuaatomeid. Nii₂ on selle ühendi keemiline valem. Seetõttu sisaldab see väävliaatomit, mis on seotud kahe hapnikuaatomiga kovalentsete sidemete kaudu. Üks hapnikuaatom võib väävliaatomiga moodustada kaksiksideme. Seega on väävliaatom ühendi keskne aatom. Väävliaatomil on äärepoolseimas orbiidis 6 elektronit. Seetõttu on pärast kahe kaksiksideme moodustamist hapnikuaatomitega veel kaks elektroni; need elektronid eksisteerivad üksiku elektronide paarina.

Seega saame kindlaks teha SO geomeetria₂ molekul; see on nurgeline geomeetria. Nii₂ on polaarne tänu oma geomeetriale (nurgelisusele) ja üksiku elektronide paari olemasolule.

Joonis 01: vääveldioksiidi struktuur

Vääveldioksiidi peetakse mürgiseks gaasiks. Seega, kui atmosfääris on SO2, näitab see õhusaastet. Samuti on sellel gaasil väga ärritav lõhn. Vääveldioksiidi molekulmass on 64 g / mol. See on toatemperatuuril värvitu gaas. Sulamistemperatuur on umbes -71 ° C, keemispunkt on aga -10 ° C.

Väävli vääveldioksiidi oksüdatsiooni seisund on +4. Seetõttu saab vääveldioksiidi toota ka kõrgema oksüdeerumisastmega väävliaatomitest koosnevate ühendite redutseerimise teel. Üks selline näide on reaktsioon vase ja väävelhappe vahel. Väävelhappe väävel on siin oksüdeerimisseisundis +6. Seetõttu saab selle redutseerida vääveldioksiidi oksüdatsiooni olekusse +4.

Vääveldioksiidi saab kasutada väävelhappe tootmisel, millel on mitmeid rakendusi nii tööstuslikus kui ka laboratoorses mastaabis. Vääveldioksiid on ka hea redutseerija. Kuna väävli oksüdeerimise olek vääveldioksiidis on +4, saab selle kergesti oksüdeerida +6 oksüdatsiooni olekusse, mis võimaldab redutseerida teist ühendit.

Mis on SO3?

Nii₃ on vääveltrioksiid. See on tahke ühend, mis sisaldab ühte väävliaatomit ja seondub kolme hapnikuaatomiga. Nii₃ on selle ühendi keemiline valem. Siin on igal hapnikuaatomil kaksikside väävliaatomiga. Väävliaatom on molekuli keskel. Väävliaatomis on selle kõige välimises orbiidis 6 elektronit. Seega pärast hapnikuaatomitega kolme kaksiksideme moodustamist ei jää väävliaatomil enam elektrone nagu vääveldioksiidis. Seega määrab see SO geomeetria₃ molekul; sellel on trigonaalne tasapinnaline geomeetria. Nii₃ on mittepolaarne tänu oma geomeetriale (trigonaalne tasapind) ja üksiku elektronide paari puudumisele.

Joonis 02: vääveltrioksiidi geomeetria

Vääveltrioksiidi molekulmass on 80,057 g / mol. SO sulamistemperatuur₃ on umbes 16,9 ° C, keemispunkt on 45 ° C. Toatemperatuuril ja rõhul on vääveltrioksiid valge kristalne tahke ühend, mis aurub õhku. Sellel on terav lõhn. Väävli oksüdeerumisaste vääveltrioksiidis on +6.

Vääveltrioksiid on gaasilises vormis õhusaasteaine ja happevihmade peamine komponent. Väävelhappe trioksiid on väävelhappe tootmisel tööstuslikus mastaabis siiski väga oluline. Sellepärast, et vääveltrioksiid on väävelhappe anhüdriidvorm.

Nii_{3 l}    +    H₂O_(l)        → H₂Nii_{4 l}

Ülaltoodud reaktsioon on väga kiire ja eksotermiline. Seetõttu tuleks vääveltrioksiidi kasutamisel väävelhappe tööstuslikuks tootmiseks kasutada kontrollimeetodeid. Lisaks on vääveltrioksiid oluline reagent sulfoonimisprotsessis.

Mis vahe on SO2 ja SO3 vahel??

Nii₂ on vääveldioksiid, samas kui SO₃ on vääveltrioksiid. Mõlemad on väävli oksiidid. Peamine erinevus SO2 ja SO3 vahel on see SO₂ on toatemperatuuril värvitu gaas, samas kui SO₃ on värvitu kuni valge kristalne tahke aine. Lisaks on väävli vääveldioksiidi oksüdeerimise olek vääveldioksiidis +4, vääveltrioksiidis aga +6. Üksiku elektronide paari olemasolu ja nende geomeetria tõttu on vääveldioksiid polaarseks ühendiks, vääveldioksiid aga mittepolaarseks ühendiks. Järgnevas infograafias võetakse kokku erinevus SO2 ja SO3 vahel.

Kokkuvõte - SO2 vs SO3

Nii₂ on vääveldioksiid ja SO₃ on vääveltrioksiid. Mõlemad on väävli oksiidid. Peamine erinevus SO2 ja SO3 vahel on see SO₂ on toatemperatuuril värvitu gaas, samas kui SO₃ on värvitu kuni valge kristalne tahke aine.

Viide:

1. Brandt, Malcolm J., et al. “Keemiline ladustamine, doseerimine ja kontroll.” Tworts Water Supply, 2017, lk 513-552., Doi: 10.1016 / b978-0-08-100025-0.00012-0.

Pilt viisakalt:

1. “Vääveldioksiid-2D” Algne üleslaadija oli Richtom80 inglise Vikipeedias. - Üle viidud saidilt en.wikipedia Commons Wikimedia kaudu Commons (Public Domain)
2. “Vääveltrioksiid-2D-mõõtmed”, autor Jynto - Omal töö, põhineb failil: vääveltrioksiid-2D-mõõtmed.png (avalikus omanduses), Commonsis Wikimedia