Erinevus lahustuvuse ja lahustumise vahel

Lahustuvus vs lahustumine

Mõlemad terminid käivad käsikäes ja viitavad samale keemilisele stsenaariumile, millel on kaks erinevat vaatenurka. Kontseptsiooni taustana on kõigepealt oluline mõista siin käsitletavaid kolme põhikomponenti; nimelt lahustunud aine, lahusti ja lahus. Solution "Ühend" on lahustis lahustunud ühend. Lahusti üldiselt on vedelik, mida kasutatakse lahustunud aine lahustamiseks. Lahendus Terminit "segu" nimetatakse seguks, mis saadakse lahustunud aine lahustamisel lahustis. Lahustiteks võivad olla tahked ained, vedelikud või gaasid ja kuigi lahustid on üldiselt vedelikud, võivad need olla ka tahked ja gaasilised lahustid. Näit. Metallisulamit võib pidada tahkeks lahuseks, kus tahke aine on segatud tahke lahustiga. Lahustuvus on lahustunud aine iseloomulik omadus ja lahustumine on protsess, kus lahustunud aine lahustub lahustis, et saada lahus. Seetõttu on lahustuvus definitsiooni järgi termodünaamiline tegur ja lahustumine kineetiline tegur.

Lahustuvus

Lahustuvus on lahustunud aine omadus, mis otsustab, kui palju lahustub lahustunud aine lahustis konkreetse lahuse moodustamiseks. Lahustunud aine keemilistel ja füüsikalistel omadustel on oluline roll selle lahustuvuse taseme määramisel. Kui viidatakse lahuse kontsentratsioonile, viidatakse konkreetse lahusti lahustuvuse tasemele lahustis. Lahustite kogus, mida konkreetne lahusti võiks lahuses hoida, on piiratud. Kui lahustunud aine lahustatakse veelgi, hakkab sellest piirist üle sadenema põhjas. Nende kahe oleku dünaamiline tasakaal määratleb lahustuvuse ulatuse. Seetõttu toimub lahustuvus siis, kui lahustumiskiirus võrdub sadestumise kiirusega. Lahustuvust saab kvantifitseerida ja see kannab ühikut mol / kg.

Üldiselt järgime lahustuvuse osas rusikareeglit, mida tuntakse kui “nagu lahustub nagu”. See idee viitab sellele, et polaarsetel ühenditel on suurem kalduvus lahustuda polaarsetes lahustites ja vastupidi. Kui lahustunud aine on täielikult lahustuv, siis ütleme, et on segunev. See kehtib sagedamini kahe vedeliku kohta (kui vedelikku segatakse teises vedelikus). Kui lahustuvus on madal, ütleme, et ühend lahustub halvasti või lahustumatu. Ühe aine lahustuvus teises sõltub lahustunud ja lahusti molekulide vaheliste molekulidevaheliste jõudude ulatusest ning lahustuvust mõjutavad mitmesugused füüsikalised ja termodünaamilised tegurid. Näit. temperatuur, rõhk, lahusti polaarsus, tavalise iooni ülejääk või puudus lahuses jne. Kui temperatuur on kõrge, siis on konkreetse lahuse lahustuvus suurem kui jahedama lahuse korral. Mõnikord võib lahustumine toimuda keemilise reaktsiooni, mitte lahustunud aine puhta lahustuvuse tõttu. Seda ei tohiks segamini ajada lahustuvusega. Kui lahustunud aine on puhtalt lahustuv, peaks pärast lahusti aurustumist olema võimalik seda uuesti saada.

Lahustumine

Lahustumine on protsess, kus lahustunud aine lahustub lahustis, moodustades lahuse. Seetõttu on sellel kineetiline mõju. Lahustumine võib toimuda erineva kiirusega ja mõnikord võib lahuse täielikuks lahustumiseks lahustis kuluda üsna pikka aega. Lahustumisprotsessi käigus jaotatakse lahustunud aine struktuuriline terviklikkus üksikuteks komponentideks, molekulideks või aatomiteks ja lahustumise tulemust nimetatakse lahustuvuseks. Ka lahustumist reguleerivad sarnased füüsikalised põhimõtted kui lahustuvusele, kuid lahustumine ise on kineetiline protsess. Ioonseid ühendeid saab vees hõlpsasti lahustada ja nagu eespool mainitud, võib siin arvestada ka põhimõttega "nagu lahustub nagu". Lahustumise kiirus sõltub mitmesugustest teguritest; mehaaniline segamine, lahusti ja lahustunud aine laad, lahustunud aine mass, temperatuur jne. Lahustumist saab kvantifitseerida mooliühikutega.

Mis vahe on lahustuvusel ja lahustumisel??

• Lahustumine on protsess, kus lahustunud aine lahustub lahustis lahuse moodustamiseks, samas kui lahustuvus on lahustumise tulemus.

• Lahustuvus on termodünaamiline üksus, samas kui lahustumine on kineetiline.

• Lahustuvust mõõdetakse mol / kg ja lahustumist mõõdetakse moolides / s.