Erinevus lahuse ja suspensiooni vahel

võtme erinevus lahuse ja suspensiooni vahel on see, et lahuse osakesed on palja silmaga nähtamatud, suspensiooni osakesed aga nähtavad.

Looduskeskkonnas eksisteerib enamik aineid segudena (nt õhk, vesi). Segus on kaks või enam ainet, kuid need ei ühine keemiliste vahenditega. Segudel on erinevad füüsikalised või keemilised omadused kui üksikutel ainetel. Lahused, suspensioonid ja kolloidid on segude näited.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lahendus
3. Mis on vedrustus
4. Kõrvuti võrdlus - lahendus vs suspensioon tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lahendus?

Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Nimetame seda homogeenseks seguks, kuna koostis on kogu lahuses ühtlane. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi, näiteks lahustunud aine ja lahusti. Lahusti lahustab lahustunud aine ja moodustab ühtlase lahuse. Seetõttu on lahusti kogus tavaliselt suurem kui lahustatud kogus.

Kõik lahuses olevad osakesed on molekuli või iooni suurusega; me ei saa neid osakesi palja silmaga näha. Lahused võivad olla värvilised, kui lahusti või lahustunud aine absorbeerib nähtavat valgust. Lahendused on aga tavaliselt läbipaistvad. Lahustid võivad esineda vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kõige tavalisemad lahustid on vedelikud. Vedelike hulgas peame vett universaalseks lahustiks, kuna see võib lahustada paljusid aineid kui ükski teine ​​lahusti. Vedelates lahustites lahustame gaasi, tahke aine või muu vedeliku.

Joonis 01: erinevad lahendused

Gaasilistes lahustites lahustame ainult gaasi lahustunud aineid. Lahustunud ainete arv, mida võime lisada teatud kogusele lahustitele, on piiratud. Lahus saab küllastunud, kui lahustile lisatakse maksimaalne kogus lahustunud ainet. Kui lahustunud aineid on väga vähe, on lahus lahjendatud ja kui lahuses on palju lahustunud aineid, siis kutsume seda kontsentreeritud lahuseks. Seetõttu saame lahuse kontsentratsiooni mõõtmisega aimu lahustunud ainete arvust lahuses.

Mis on vedrustus?

Suspensioon on heterogeenne ainete segu (nt mudavesi). Suspensioonis on kaks komponenti, näiteks dispersne materjal ja dispersioonikeskkond. Seal on suuremad tahked osakesed (hajutatud materjal), mis jaotavad kogu dispersioonikeskkonna. Sööde võib esineda vedeliku, gaasi või tahke ainena.

Joonis 02: Stabiilne ja ebastabiilne vedrustus

Veelgi enam, kui me laseme suspensioonil mõnda aega paigal seista, hakkavad osakesed settima konteineri põhja. Kuid seda segades moodustub suspensioon uuesti. Seetõttu on suspensioonis olevad osakesed palja silmaga nähtavad ja filtreerimise kaudu saame neid osakesi hõlpsalt eraldada. Suuremate osakeste tõttu kipuvad suspensioonid olema läbipaistmatud ja mitte läbipaistvad.

Mis vahe on lahendusel ja vedrustusel??

Lahused ja suspensioonid on segu kaks vormi. Peamine erinevus lahuse ja suspensiooni vahel on see, et lahuse osakesed on palja silmaga nähtamatud, samas kui suspensiooni osakesed on nähtavad. Teise olulise erinevusena lahuse ja suspensiooni vahel on lahus kahe või enama aine homogeenne segu, samas kui suspensioon on heterogeenne ainete segu.

Lisaks on lahustunud ainete lahus lahustites ühtlane, suspensioonides aga ühtlane. Lahuste osakeste suurus on alla 1 nanomeetri, suspensioonides aga üle 1000 nanomeetri. Lisaks on lahused läbipaistvad, kuid suspensioonid on läbipaistmatud.

Allpool esitatud infograafiline lahuse ja suspensiooni erinevuse kohta on näha nende kahe seguvormi erinevusi.

Kokkuvõte - lahendus vs suspensioon

Lahused ja suspensioonid on segu kaks vormi. Peamine erinevus lahuse ja suspensiooni vahel on see, et lahuse osakesed on palja silmaga nähtamatud, samas kui suspensiooni osakesed on nähtavad.

Viide:

1. “Suspensioon (keemia).” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 1. november 2018. Saadaval siin  
2. Lahendus. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. september 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. ”2295905317”, mille autor on usehung (CC BY 2.0) Flickri kaudu
2. “ParticleAggregationOverviewScheme1” autor: Williams12357 - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu