Lahusti ja lahustatud aine erinevus

võtme erinevus lahusti ja lahustunud aine vahel on see, et lahustunud aine on lahustatav, lahusti vastutab selle lahustamise eest.

Lahus on kahe või enama aine homogeenne segu. Nimetame seda homogeenseks seguks, kuna koostis on kogu lahuses ühtlane. Samuti on lahuse komponendid peamiselt kahte tüüpi: lahustunud ained ja lahustid. Lahusti lahustab lahustunud aine ja moodustab ühtlase lahuse. Niisiis, tavaliselt on lahusti kogus suurem kui lahustatud kogus.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on lahusti
3. Mis on kindel
4. Kõrvuti võrdlus - lahusti vs lahusti tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on lahusti?

Lahusti on lahustamisvõimega aine. Seega võib see lahustada teise aine. Samuti võivad lahustid esineda vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kuid enamasti kasutame lahustitena vedelikke. Veelgi enam, vedelike hulgas on vesi universaalse lahustina tavaline, kuna see võib lahustada paljusid aineid kui ükski teine ​​lahusti. Lisaks võime vedelates lahustites lahustada gaasi, tahke aine või muu vedela aine. Kuid gaasilahustites lahustuvad ainult gaasilahustid.

Joonis 01: äädikhape on kasulik orgaanilise lahustina

Lisaks sellele on lahustunud ainete kogus piiratud, mida võime lisada teatud kogusele lahustit. Me ütleme, et lahus on küllastunud, kui oleme lahustisse lisanud maksimaalse koguse lahustunud aineid. Seal on kahte tüüpi orgaanilisi või anorgaanilisi lahusteid. Näiteks eeter, heksaan ja metüleenkloriid on orgaanilised lahustid, vesi aga on anorgaaniline lahusti.

Polaarsed ja mittepolaarsed lahustid

Polaarsete lahustitena ja mittepolaarsete lahustitena on kaks laia kategooriat.

Polaarne lahusti molekulidel on laengu eraldumine, seega võimelised lahustama polaarseid aineid. Lahustumisprotsessis võivad tekkida interaktsioonid dipool-dipooliga või dipool-indutseeritud dipool interaktsioonid. Polaarseid lahusteid saab jagada nii polaarsete protoonsete kui ka polaarsete aprotoonsete lahustiteks. Polaarsed protoonsed lahustid on võimelised lahustunud ainetega vesiniksidemeid moodustama. Seetõttu solvaadivad nad anioone vesiniksideme abil. Vesi ja metanool on polaarsed protoonsed lahustid. Polaarsed aprotoonsed lahustid ei saa moodustada vesiniksidemeid. Neil on aga suured dipoolmomendid, moodustades ioonsete lahustunud ainetega dipool-dipool-vastasmõjusid, seega solvaadige need. Atsetoon on polaarne aprotoonne lahusti.

Mittepolaarsed lahustid lahustage mittepolaarsed lahustunud ained. Heksaan, benseen ja tolueen on mõned tavalised mittepolaarsed lahustid.

Peale ülalpool klassifitseeritud lahustite on mõned lahustid, millel on keskmised polaarsed ja mittepolaarsed omadused. Nähtuse “nagu lahustuda nagu” kohaselt lahustavad lahustid neile sobivaid lahustunud aineid.

Omadused

Lahustite omadused on hädavajalikud, et teada saada, kui me neid laborites kasutame. Näiteks aitab lahustite keemistemperatuuri teadmine meil otsustada, kuidas kasutada destilleerimismeetodeid nende eraldamiseks. Alternatiivina on lahustite ekstraheerimise tehnikates oluline lahustite tihedus. Lenduvus, toksilisus ja tuleohtlikkus on mõned muud parameetrid, millele peame erinevate lahustitega töötades keskenduma..

Mis on soliidne?

Lahustunud aine on aine, mis lahustub lahustis lahuse moodustamiseks. Lahustunud aine võib esineda vedelas, gaasilises või tahkes faasis. Tavaliselt on lahuses lahustunud aineid vähem kui lahusteid.

Joonis 02: soolalahus sisaldab lahusena soola

Kui lahuses on maksimaalselt lahustunud aineid, võib see lahustuda, siis öeldakse, et lahus sai küllastunud. Lahustunud aine lahustumine lahustis muudab lahustite omadusi.

Mis vahe on lahustil ja lahustunud ainel??

Lahusti on lahustumisvõimega aine, seega võib see lahustada teise aine, samas kui lahustunud on aine, mis lahustub lahustis lahuse moodustamiseks. See on peamine erinevus lahusti ja lahustunud aine vahel. Lisaks on lahusti ja lahustunud aine vahel nende füüsikalises olekus, lahustuvuses ja keemistemperatuurides veel mõned erinevused. Näiteks, arvestades keemistemperatuuri, on lahustunud aine keemistemperatuur tavaliselt kõrgem kui lahusti keemistemperatuur.

Allpool toodud infograafik sisaldab lisateavet lahusti ja lahustunud aine erinevuse kohta.

Kokkuvõte - lahusti vs lahustatud aine

Lahustunud ained on ained, mis lahustuvad lahustis lahuse moodustamiseks. Seetõttu on lahusti ja lahustunud aine vahel erinevus selles, et lahustatakse lahustunud ainet ja selle lahustamise eest vastutab lahusti..

Viide:

1. Lahusti. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 6. september 2018. Saadaval siin 
2. Lahendus. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. september 2018. Saadaval siin 

Pilt viisakalt:

1. Wat Oelen (CC BY-SA 3.0) äädikhape Commons Wikimedia kaudu  
2. Chris 73 (CC BY-SA 3.0) “SaltInWaterSolutionLiquid” Commonsi Wikimedia kaudu