Erinevus standardimise ja tiitrimise vahel

võtme erinevus standardimise ja tiitrimise vahel on see standardimisprotsessis kasutatakse põhistandardeid, samas kui tiitrimisprotsessis ei kasutata põhilisi standardeid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on standardimine
3. Mis on tiitrimine
4. Kõrvuti võrdlus - standardimine vs tiitrimine tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on standardimine?

Standardimine on analüütiline meetod, mida kasutame tundmatu kontsentratsiooni leidmiseks primaarse või sekundaarse standardlahuse abil. Lahuse standardiseerimisel kasutatakse kõige sagedamini tiitrimist. Standardimisprotsessi jaoks on vaja standardlahendust. Standardlahendusi on kahte tüüpi: esmased standardlahendused ja sekundaarsed standardlahendused. Täpse standardimise jaoks kasutame esmaseid standardlahendusi. Need lahused on kõrge puhtusastmega.

Joonis 01: happe ja aluse tiitrimine

Kui teeme lahuse, kasutades tahket keemilist ühendit. Selle lahuse lõppkontsentratsioon võib varieeruda sõltuvalt mitmest tegurist, näiteks ühendi puhtusest, instrumentaalsetest vigadest, inimlikest vigadest jne. Näiteks kui soovime teha 1,0 molL^-1 EDTA lahuse korral saame kaaluda valmistamiseks vajaliku koguse ja lahustada see sobivas koguses vett.

Vajalikku kaalu saab arvutada pudeli etiketil esitatud andmete alusel. Kuid see ei pruugi anda täpselt vajalikku kontsentratsiooni. Seetõttu peame pärast lahuse valmistamist standardima esmast standardlahust, et leida ettevalmistatud lahuse täpne kontsentratsioon.

Mis on tiitrimine?

Tiitrimine on analüüsimeetod, mida saame kasutada teatud keemiliste ühendite kontsentratsiooni määramiseks lahuses. Tiitrimise võime läbi viia lahusega, mille kontsentratsioon on teada. Erinevalt standardimisest ei ole teadaoleva kontsentratsiooniga lahus põhimõtteliselt primaarne ega sekundaarne lahendus. See võib olla ükskõik milline teadaoleva kontsentratsiooniga lahus. Tiitrimiseks kasutatakse konkreetset seadet. Sellel on büret, bürettide alus ja tiitrimiskolb.

Bürett sisaldab tavaliselt teadaoleva kontsentratsiooniga standardlahust või mõnda muud tuntud kontsentratsiooniga lahust. Kui see pole standardlahendus, peame lahuse büretis standardiseerima, kasutades põhistandardit. Tiitrimiskolb sisaldab proovi, mille keemiline komponent on tundmatu kontsentratsiooniga. Kui standardlahus (büreetes) ei saa toimida isenäitajana, peaksime tiitrimiskolvis olevale proovile lisama sobiva indikaatori.

Joonis 02: värvimuutus tiitrimisprotsessis

Seejärel lisatakse kolbi aeglaselt standardlahus, kuni värvus muutub. Tiitrimiskolbi värvimuutus näitab tiitrimise lõpp-punkti. Kuigi tiitrimise lõpp-punkt pole veel täpne, võime seda pidada samaväärsuspunktiks, kuna erinevus on vaid väike.

Lisaks saame büreeti lugemise abil leida prooviga reageerinud standardlahuse koguse. Seejärel saame keemiliste reaktsioonide ja stöhhiomeetriliste seoste abil määrata tundmatu kontsentratsiooni.

Mis vahe on standardimisel ja tiitrimisel??

Standardimine ja tiitrimine on olulised mõisted, mida me kasutame analüütilises keemias. Standardimine on ka tiitrimisprotsess, kuid mitte kõik tiitrimised pole standardimisprotsessid. Peamine erinevus standardimise ja tiitrimise vahel on see, et standardimisprotsessis kasutatakse esmaseid standardeid, samas kui tiitrimisprotsessis ei kasutata põhilisi standardeid. Standardimisel on büretis sisalduv lahus primaarne või sekundaarne standardlahus, tiitrimisel aga standardiseeritud lahus.

Allpool toodud infograafik võtab kokku standardimise ja tiitrimise erinevuse.

Kokkuvõte - standardimine vs tiitrimine

Viide:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Mis on tiitrimine?" ThoughtCo, 29. september 2019, saadaval siin.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Mis on keemia põhistandard?" ThoughtCo, 5. oktoober 2019, saadaval siit.

Pilt viisakalt:

1. „Happe ja aluse tiitrimine“ - autor Kengksn - Oma töö (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “ChemicalPrinciplesFig2-3” autorid Dickerson, Gray ja Haight - (CC BY 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus