Erinevus tugevate ja nõrkade hapete ja aluste vahel

Tugevad vs nõrgad happed vs alused

Happeid määratlevad erinevad teadlased mitmel viisil. Arrhenius määratleb hapet kui ainet, mis annetab H-d₃O⁺ ioonid lahuses, samas kui alus on aine, mis anneerib OH-d^- ioonid lahusele. Bronsted - Lowry määratleb hapet kui ainet, mis võib annetada prootonit, ja alust kui ainet, mis suudab prootonit vastu võtta. Lewise happe määratlus on kahest ülaltoodust kaugelt levinum. Selle kohaselt on iga elektronipaari aktseptor hape ja doonor on alus. Arrheniuse määratluse kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidi anioon ja võime annetada see hüdroksiidiioonina, et olla alus. Lewise ja Bronsted-Lowry sõnul võivad olla molekulid, mis ei sisalda hüdroksiide, kuid võivad toimida alusena. Näiteks NH₃ on Lewise alus, kuna see võib annetada elektronide lämmastikupaari. Ei₂CO₃ on Bronsted-Lowry alus ilma hüdroksiidrühmadeta, kuid tal on võime vesinikke vastu võtta.

Tugevad ja nõrgad happed

Vaatamata ülaltoodud määratlustele identifitseerime hapet prootonidoonorina. Happed on hapu maitsega. Laimi mahl ja äädikas on kaks hapet, millega meie kodudes kokku puutume. Nad reageerivad vett tootvate alustega ja reageerivad H moodustavate metallidega₂, seega suurendada metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada kaheks vastavalt nende võimele dissotsieeruda ja prootoneid toota. Tugevad happed nagu HCl, HNO₃ on prootonite saamiseks lahuses täielikult ioniseeritud. Nõrgad happed nagu CH₃COOH on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem prootoneid.

K_a on happe dissotsiatsiooni konstant. See näitab võimet kaotada nõrga happe prooton. Kontrollimaks, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH skaalal on esindatud 1-6 hapet. Hapet, mille pH on 1, öeldakse olevat väga tugev ja kui pH väärtus tõuseb, väheneb happesus. 

Tugevad ja nõrgad alused

Alustel on libe seep nagu tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, tekitades vee- ja soolamolekule. Söögisooda, ammoniaak ja söögisooda on mõned tavalisemad alused, millega puutume kokku väga sageli. Alused võib jagada kaheks, tuginedes nende võimele dissotsieeruda ja toota hüdroksiidioone. Tugevad alused nagu NaOH ja KOH ioniseeritakse lahuses ioonide saamiseks täielikult. Nõrgad alused nagu NH₃ on osaliselt dissotsieerunud ja annavad vähem koguseid hüdroksiidioone.

K_b on aluse dissotsiatsioonikonstant. See annab märku nõrga aluse hüdroksiidioonide kaotamise võimalusest. Happed, mille pK on kõrgem_a väärtus (enam kui 13) on nõrgad happed, kuid nende konjugeeritud aluseid peetakse tugevateks alusteks. Kontrollimaks, kas aine on alus või mitte, võime kasutada mitut indikaatorit, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. Aluste pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.