Tugevate ja nõrkade elektrolüütide erinevus

Tugevad vs nõrgad elektrolüüdid

Kõiki ühendeid võib jagada kahte rühma elektrolüütideks ja mitteelektrolüütideks, lähtudes nende võimest toota ioone ja seetõttu on nad võimelised elektrit juhtima. Protsessi, mille käigus voolu juhitakse läbi elektrolüütilise lahuse ja seetõttu sunnitakse positiivseid ja negatiivseid ioone liikuma vastavate elektroodide suunas, nimetatakse elektrolüüsiks. See protsess viiakse läbi elektrolüütilistes elementides. Seda mõistet kasutatakse metallide pindamisel, tahkis-elementide või gaaside eraldamisel, akudes, kütuseelementides jne.

Elektrolüüte on ka meie kehas. Neid on vaja terves kehas rakkude ja verevedelike tasakaalu säilitamiseks. Elektrolüütide tasakaal on osmootse tasakaalu säilitamiseks ülioluline, seega ka vererõhk kehas. Ei⁺, K⁺, Ca²⁺ on olulised närviimpulsside ülekandmisel ja lihaste kontraktsioonidel. Elektrolüütide homöostaasi kontrollivad kehas mitmesugused hormoonid. Näiteks kontrollib Na-d aldosteroon⁺ summa. Ca säilitamiseks mängivad rolli kaltsitoniin ja parathormoni hormoonid²⁺ ja PO₄^3- tasakaal. Vere elektrolüütide taset mõõdetakse teatud elektrolüütide tasakaalustamatuse tuvastamiseks. Enamasti Na⁺ ja K⁺ neeru talitlushäirete kontrollimiseks mõõdetakse vere ja uriinisisaldust jne. Normaalne Na⁺ tase veres on 135–145 mmol / L ja normaalne K⁺ tase on 3,5 - 5,0 mmol / L. Äärmiselt kõrge elektrolüütide sisaldus kehas võib lõppeda surmaga. Elektrolüüdid on olulised ka taimekehades. Näiteks kaitseelementide poolt stomata avamis- ja sulgemismehhanisme juhivad elektrolüüdid (K⁺).

Elektrolüüdid on ained, mis tekitavad ioone. Need ühendid võivad ioone tekitada, kui nad on sulas või lahustunud (vees). Ioonide tõttu võivad elektrolüüdid elektrit juhtida. Mõnikord võivad olla tahkis-elektrolüüdid. Veelgi enam, mõned gaasid, näiteks süsinikdioksiid, tekitavad vees lahustumisel ioone (vesiniku ja vesinikkarbonaadi ioone). Elektrolüüte on kahte tüüpi: tugevad elektrolüüdid ja nõrgad elektrolüüdid.

Tugevad elektrolüüdid

Tugevad elektrolüüdid tekitavad kergesti lahustuvaid ioone. Nad eralduvad täielikult, moodustades ioonid lahuses. Näiteks on ioonilised ühendid tugevad elektrolüüdid. Sulatatud naatriumkloriidi või NaCl vesilahused on täielikult lahustunud Na-ks⁺ ja Cl^- ioonid; seega on nad head elektrijuhid. Tugevad happed ja alused on ka head elektrolüüdid.

Nõrgad elektrolüüdid

 Nõrgad elektrolüüdid tekitavad vees vähe lahustuvaid ioone. Need eralduvad osaliselt ja tekitavad vähe ioone. Nõrkade elektrolüütide lahuses on nii dissotsieerunud ioone kui ka aine neutraalseid molekule. Seetõttu on sellise lahenduse juhitav vool tugeva elektrolüütilise lahusega võrreldes väga väike. Näiteks nõrgad happed nagu äädikhape ja nõrgad alused on nõrgad elektrolüüdid.