Thomsoni ja Rutherfordi aatomi mudeli erinevus

Peamine erinevus - Thomson vs Rutherford Atomi mudel
 

Thomsoni ja Rutherfordi aatomi mudeli peamiseks erinevuseks on see Thomsoni aatomimudel ei sisalda tuuma üksikasju arvestades, et Rutherfordi aatomi mudel selgitab aatomi tuuma. J.J. Thomson avastas esimesena subatomaatilise osakese nimega elektron 1904. aastal. Tema pakutud mudelit nimetati aatomi ploomimassimudeliks. Kuid 1911. aastal tuli Ernest Rutherford välja aatomi uue mudeli pärast aatomituuma avastamist 1909. aastal.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on Thomsoni aatomimudel
3. Mis on Rutherfordi aatomi mudel
4. Külg külje võrdlus - Thomson vs Rutherford Aatomi mudel tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on Thomsoni mudel Atomist?

Thomsoni aatomimudelit nimetatakse Ploomipudingumudel sest selles öeldakse, et aatom näeb välja nagu ploomipuding. Ainsad teadaolevad üksikasjad aatomi kohta olid sel ajal,

• Aatomid koosnevad elektronidest
• Elektronid on negatiivselt laetud osakesed
• Aatomid on neutraalselt laetud

Kuna elektronid on negatiivselt laetud, soovitas Thomson, et aatomi elektrilaengu neutraliseerimiseks peaks olema positiivne laeng. Thomsoni aatomimudel selgitab, et elektronid on põimitud positiivselt laetud tahkesse materjali, mis on sfäärilise kujuga. See struktuur näeb välja nagu puding, mille sisse on põimitud ploomid, ja seda nimetati ploomi pudingumudelina aatomimudeliks. See tõestas oletust, et aatomi laeng on neutraalselt laetud, kuna selle mudeli kohaselt neutraliseeritakse elektronide negatiivsed laengud tahke sfääri positiivse laenguga. Kuigi see mudel tõestas, et aatomid on neutraalselt laetud, lükati see pärast tuuma avastamist tagasi.

Joonis 01: aatomi Thomsoni mudel

Mis on Rutherfordi mudel Atomist?

Rutherfordi aatomi mudeli järgi oli Thomsoni nn ploomipudingumudel vale. Rutherfordi aatomi mudelit nimetatakse ka tuumamudel sest see sisaldab üksikasju aatomi tuuma kohta.

Kuulus eksperiment nimega “Rutherfordi kuldfooliumi eksperiment” viis tuuma avastamiseni. Selles katses pommitati alfaosakesi läbi kuldfooliumi; eeldati, et nad lähevad otse läbi kuldfooliumi. Kuid sirge läbitungimise asemel pöördusid alfaosakesed erinevatesse suundadesse.

Joonis 02: Rutherfordi kuldfooliumi eksperiment  Ülaosa: Oodatud tulemused (Straet Penetration) Alumine: Vaadeldud tulemused (mõnede osakeste läbipaine)

See näitas, et selles kuldfooliumis on midagi positiivse laenguga tahket ainet, mis põhjustab kokkupõrke alfaosakestega. Rutherford nimetas seda positiivset tuuma tuumaks. Siis soovitas ta aatomi tuumamudelit; see koosnes positiivselt laetud tuumast ja tuuma ümbritsevatest negatiivselt laetud elektronidest. Samuti pakkus ta välja, et elektronid asuvad tuuma ümbritsevatel orbitaalidel teatud vahemaa tagant. Seda mudelit nimetatakse ka planeedimudel kuna Rutherford pakkus, et elektronid paiknevad tuuma ümber sarnaselt päikese ümber asuvate planeetidega.

Selle mudeli järgi,

• Aatom koosneb positiivselt laetud tsentrist, mida nimetatakse tuumaks. See keskpunkt sisaldas aatomi massi.
• Elektronid asuvad väljaspool tuuma orbitaalides märkimisväärse vahemaa tagant.
• Elektronide arv on võrdne tuumas leiduvate positiivsete laengute (hiljem nimetatud prootoniteks) arvuga.
• Tuuma ruumala on aatomi ruumalaga võrreldes tühine. Seega on suurem osa aatomi ruumist tühi.

Kuid see Rutherfordi aatomi mudel lükati samuti tagasi, kuna see ei suutnud selgitada, miks elektronid ja tuuma positiivsed laengud üksteist ei köida.

Joonis 03: Rutherfordi aatomi mudel

Mille poolest erinevad Thomson ja Rutherford Model of Atom?

Thomson vs Rutherford Atomi mudel
Thomsoni aatomimudel on mudel, mis väidab, et elektronid on põimitud sfäärilise kujuga positiivselt laetud tahkesse materjali.	Rutherfordi aatomi mudel on mudel, mis selgitab, et aatomi keskel on tuum ja tuuma ümber asuvad elektronid.
Tuum
Thomsoni aatomimudel ei anna tuuma kohta mingeid üksikasju.	Rutherfordi aatomi mudel pakub üksikasju aatomi tuuma ja selle asukoha kohta aatomis.
Elektronide asukoht
Thomsoni aatomi mudeli kohaselt on elektronid põimitud tahkesse materjali.	Rutherfordi mudeli kohaselt asuvad elektronid tuuma ümber.
Orbitaalid
Thomsoni aatomimudel ei anna orbitaalide kohta üksikasju.	Rutherfordi aatomi mudel selgitab umbes orbitaale ja seda, et nendes orbitaalides asuvad elektronid.
Missa
Thomsoni aatomi mudel selgitab, et aatomi mass on positiivselt laetud tahke aine mass, kuhu elektronid on põimitud.	Rutherfordi aatomi mudeli kohaselt on aatomi mass kontsentreeritud aatomi tuumas.

Kokkuvõte - Thomson vs Rutherford Atomi mudelid

Thomsoni ja Rutherfordi aatomi mudelid olid varaseimad aatomi struktuuri selgitamise mudelid. Pärast elektroni avastamist J.J. Thomson, ta pakkus välja mudeli aatomi struktuuri selgitamiseks. Hiljem avastas Rutherford tuuma ja tutvustas uut mudelit, kasutades nii elektroni kui ka tuuma. Peamine erinevus Thomsoni ja Rutherfordi aatomimudeli vahel on see, et Thomsoni aatomimudel ei sisalda tuuma üksikasju, samas kui Rutherfordi aatomimudel selgitab aatomi tuuma.

Laadige alla Thomsoni ja Rutherfordi mudelite Atomi PDF-versioon

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuste kohaselt. Laadige alla PDF-versioon siit. Thomsoni ja Rutherfordi mudeli erinevus Atomist.

Viide:

1. ”Rutherfordi aatomi mudel: definitsioon ja diagramm”. Study.com. n.d. Võrk. Saadaval siin. 06. juuni 2017.
2. Brescia, Frank. Keemia alused: kaasaegne sissejuhatus (1966). Elsevier, 2012. Trükk.
3. Goldsby, Kenneth. Keemia. 12. toim. New York: McGraw-hill, 2015. Trükk.

Pilt viisakalt:

1. Commons Wikimedia kaudu “ploomimassi aatom” (üldkasutatav)
2. “Rutherfordi aatom” oma töö (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0) kaudu Commons Wikimedia
3. Rutherfordi kuldfooliumi katsetulemused - kasutaja: Fastfission Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu