Titaandioksiidi ja titaandioksiidi erinevus

võtme erinevus titaanoksiidi ja titaandioksiidi vahel on see, et titaanoksiid sisaldab ühe hapniku aniooni ühe titaani katiooni kohta, samas kui titaandioksiid sisaldab kahte hapniku aniooni ühe titaani katiooni kohta.

Titaan on keemiline element, millel on keemiline sümbol Ti ja aatomnumber 22. See on läikiv metall, mis kuulub siirdemetallide kategooriasse. Põhiomadustena on sellel madala tihedusega võrreldes kõrge tugevus. Sellel elemendil võib olla mitu oksüdatsiooni olekut, kuid kõige stabiilsem oksüdatsiooni olek on +4. Selles võib olla mitu oksiidi, näiteks titaani (II) oksiid, titaani (III) oksiid ja titaandioksiid.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on titaanoksiid
3. Mis on titaandioksiid
4. Võrdlus kõrvuti - titaandioksiid vs titaandioksiid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on titaanoksiid?

Titaanoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on TiO. Nimetame seda ühendit titaanmonoksiidiks või titaan (II) oksiidiks. Selle ühendi molaarmass on 63,87 g / mol. See ilmub pronkskristallidena. Lisaks on sellel kõrge sulamistemperatuur 1750 ° C ja tihedus 4,95 g / cm³. Selle ühendi kristallstruktuuri arvestamisel on sellel kuupstruktuur.

Saame seda ühendit valmistada ka titaandioksiidist või titaanmetallist. Kuid me peame selle reaktsiooni läbi viima temperatuuril 1500 ° C. Peale selle on selle ühendi happelised lahused lühiajaliselt stabiilsed, kuid hiljem laguneb vesiniku saamiseks. See reaktsioon on järgmine:

2Ti²⁺(aq) + 2H⁺(aq) → 2Ti³⁺(aq) + H₂(g)

Mis on titaandioksiid?

Titaandioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on TiO₂. See on titaani looduslikult esinev oksiid. Veelgi enam, me nimetame seda ühendit titaani (IV) oksiidiks. Selle ühendi molaarmass on 79,87 g / mol. See on valge tahke aine. Selle sulamistemperatuur on kõrge - 1843 ° C. Selle ühendi tihedus varieerub vastavalt kristallistruktuuri tüübile, milles see eksisteerib. Näiteks rutiili kristallstruktuuri tihedus on 4,23 g / cm³ anataasi kristallstruktuuri tihedus on 3,78 g / cm³.

Joonis 01: valge tahke titaandioksiid

Selle ühendi saame titaani kandva liiva, näiteks ilmeniit-mineraalliiva töötlemisel. Kui arvestada selle ühendi peamisi rakendusi, hõlmab see titaandioksiidpigmentide tootmist, mis on oluline värvide, paberi, plasti jms tootmisel..

Mis vahe on titaandioksiidil ja titaandioksiidil?

Titaanoksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on TiO, samas kui titaandioksiid on anorgaaniline ühend, mille keemiline valem on TiO₂. Seetõttu sisaldab titaanoksiid ühe titaankatiooni kohta ühte hapnikuaniooni, kuid titaandioksiid sisaldab kahte titaankatiooni hapnikuaniooni. See on peamine erinevus titaanoksiidi ja titaandioksiidi vahel. Selle struktuuri tõttu on neil ka erinevad molaarmassid ja erinevad sulamistemperatuurid. Pealegi on titaani oksüdatsiooniarv igas ühendis üksteisest erinev; titaani oksüdatsiooniarv titaanoksiidis on +2, kui titaani oksüdatsiooniarv titaandioksiidis on +4. See on veel üks oluline erinevus titaanoksiidi ja titaandioksiidi vahel.

Allpool toodud infograafiline tabel näitab üksikasjalikumalt titaanoksiidi ja titaandioksiidi erinevust.

Kokkuvõte - titaandioksiid vs titaandioksiid

Titaanoksiid ja titaandioksiid on titaani keemilise elemendi olulised oksiidid. Titaanoksiidi ja titaandioksiidi peamiseks erinevuseks on see, et titaanoksiid sisaldab ühe titatsiooni katiooni kohta ühte hapnikuaniooni, kuid titaandioksiid sisaldab kahte titaani katiooni hapnikuaniooni.

Viide:

1. “Titaan (II) oksiid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. august 2018. Saadaval siin  
2. “Titaandioksiid.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. august 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1. “Titanium (IV) oxide” autor Walkerma inglise Vikipeedias. (Avalik domeen) Commonsi Wikimedia kaudu