Toonilisuse ja osmolaarsuse erinevus

võtme erinevus toonuse ja osmolaarsuse vahel on see, et toonus mõõdab ainult poolläbilaskva membraani kaudu läbitungimatute lahustunud ainete kontsentratsiooni osmolaarsus mõõdab läbitungivaid ja mitte tungivaid lahustunud aineid kokku.

Osmolaarsus on lahuse osmootse rõhu mõõt. Lihtsamalt öeldes on see ligikaudu lahustunud aine koguse mõõt lahuses. Vastupidi, toonilisus tähendab lahustunud osakeste suhtelist kontsentratsiooni rakus, võrreldes kontsentratsiooniga väljaspool rakku. Seega näivad nii toonus kui osmolaarsus sarnased mõisted. Siiski on erinevusi, mida me selles artiklis arutame.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on toonilisus
3. Mis on osmolaarsus
4. Kõrvuti võrdlus - toonilisus vs osmolaarsus tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on toonilisus?

Toonilisus on osmootse rõhu gradiendi mõõt kahe poolläbilaskva membraaniga eraldatud lahuse veepotentsiaali abil. See tähendab; mõiste toonilisus kirjeldab lahustite I lahuse suhtelist kontsentratsiooni, mis määrab difusiooni suuna ja ulatuse. See mõõtmine on oluline välisesse lahusesse sukeldatud rakkude vastuse määramisel.

Joonis 01: Toonilisuse mõju punastele verelibledele välises lahuses

Erinevalt osmootsest rõhust mõjutavad toonust ainult lahustunud ained, mis ei saa membraani läbida. Lahustunud ainetel, mis pääsevad vabalt läbi membraani, ei ole toonust mõjutav. Selle põhjuseks on see, et nende lahustunud ainete kontsentratsioon jääb membraani mõlemal küljel alati samaks. Tavaliselt väljendame toonust mõne muu lahenduse suhtes. Seetõttu on toonusel põhinevaid kolme tüüpi lahendusi; hüpertoonilised lahused, hüpotoonilised lahused ja isotoonilised lahused. Hüpertoonilistes lahustes on kõrge lahustunud aine kontsentratsioon kui teisel lahusel, samal ajal kui hüpotoonilistes lahustes on madalam lahustunud aine kontsentratsioon. Lahus muutub isotooniliseks, kui selle lahuse efektiivne osmolaarne kontsentratsioon on sama, mis mõnel teisel lahusel.

Mis on osmolaarsus?

Osmolaarsus või osmootne kontsentratsioon on lahustunud aine kontsentratsiooni mõõt, mis saadakse lahustunud aine osmolaarsuse ühiku kohta liitri lahuse kohta. Võime ühikut tähistada kui Osm / L. Samamoodi saame seda väärtust kasutada lahuse osmootse rõhu mõõtmiseks. Seega ka lahuse toonilisus. Võrrand, mida saame selle parameetri mõõtmiseks kasutada, on järgmine:

Osmolaarsus = ∑ψ_in_iC_i

Siin on ψ osmootne koefitsient, n on osakeste arv, millesse molekul dissotsieerub, ja C on lahustunud aine molaarne kontsentratsioon. Samuti on osmolaarsuse järgi kolme tüüpi lahendusi; isosmootiline, hüperosmootiline ja hüpoosmootiline.

Mis vahe on toonusel ja osmolaarsusel??

Mõisted toonilisus ja osmolaarsus on omavahel seotud, kuid eraldiseisvad mõisted. Põhjus, miks need on üksteisega seotud, on see, et mõlemad terminid võrdlevad kahe poolläbilaskvast membraanist eraldatud lahuse kontsentratsiooni. Need mõisted erinevad üksteisest vastavalt lahustunud aine tüübile, mida nad mõõtmisel arvesse võtavad. Seetõttu on toonuse ja osmolaarsuse põhierinevus selles, et toonilisus mõõdab ainult läbitungimatute lahustunud ainete kontsentratsiooni läbi poolläbilaskva membraani, samal ajal kui osmolaarsus mõõdab läbitungivaid ja mitte-läbitungivaid lahustunud aineid kogu kontsentratsioonis..

Allpool toodud infograafik sisaldab täiendavaid fakte toonuse ja osmolaarsuse erinevuse kohta.

Kokkuvõte - toonilisus vs osmolaarsus

Mõisted osmolaarsus ja toonilisus on omavahel seotud, kuna mõlemad need terminid võrdlevad lahuse kontsentratsiooni lahuses. Kuid samal ajal on mõisted erinevad keemilised mõisted vastavalt lahustunud aine tüüpidele, mida nad oma mõõtmistes arvestavad. Seetõttu on toonuse ja osmolaarsuse põhierinevus selles, et toonus mõõdab ainult läbitungimatute lahustunud ainete kontsentratsiooni läbi poolläbilaskva membraani, samal ajal kui osmolaarsus mõõdab läbitungivaid ja mitte tungivaid lahustunud aineid kokku..

Viide:

1. “Toonilisus”. Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 8. veebruar 2018. Saadaval siin  
2. “Osmootiline kontsentratsioon.” Vikipeedia, Wikimedia Foundation, 15. oktoober 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. “Vererakkude osmootse rõhu diagramm” - autor LadyofHats - Omad tööd (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu