Erinevus transuraansete elementide ja radioisotoopide vahel

võtme erinevus transuraansete elementide ja radioisotoopide vahel on see transuraanilised elemendid on keemilised elemendid, mille aatomiarv on suurem kui 92, kuna radioisotoobid on ebastabiilsed radioaktiivsed aatomid.

Nii transuraansed elemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Enamasti on radioaktiivsetel aatomitel kõrge aatomiarv, kuid mõnikord võib esineda mõne väikese aatomiarvuga keemiliste elementide haruldasi isotoope, mis on tuumades prootonite ja neutronite tasakaalustamatuse tõttu radioaktiivsed..

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on transuraansed elemendid 
3. Mis on radioisotoobid
4. Kõrvuti võrdlus - transuraanilised elemendid vs radioisotoobid tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on transuraansed elemendid?

Transuraansed või transuraanielemendid on keemilised elemendid, mille aatomiarv on suurem kui 92. Uraani aatomnumber on 92; seetõttu algab transuraansete elementide sari uraaniga, mis juhib selle seeria nime (trans + uraan). Kõik selle nimekirja liikmed on oma ebastabiilse olemuse tõttu radioaktiivsed.

Enamikul perioodilise tabeli keemilistest elementidest on isotoope, mida võime universumist leida kas stabiilsete aatomitena või väga pika poolväärtusajaga keemiliste elementidena. Need keemilised elemendid on vahemikus 1 kuni 92 aatomiarvu.

Joonis 01: transuraansed elemendid

Saame genereerida transuraanseid elemente sünteetiliste elementide, tuumareaktorite või osakeste kiirendite abil. Nende elementide aatomnumbri ja poolestusaja vahel on seos. Poolestusaeg väheneb aatomi arvu suurenemisega üldiselt. Mõnede isotoopide tõttu võib siiski esineda erandeid; näiteks Kuriumi ja Dubniumi isotoobid.

Transuraansete elementide loetelu

• Aktiniidid
  • Neptuunium
  • Plutoonium
  • Ameeriklane
  • Curium
  • Berkelium
  • Californium
  • Einsteinium
  • Fermium
  • Mendelevium
  • Nobelium
  • Lawrencium
• Transaktiniidi elemendid
  • Rutherfordium
  • Dubnium
  • Seaborgium
  • Bohrium
  • Hassium
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenium
  • Kopernik
  • Nihonium
  • Flerovium
  • Moscovium
  • Livermorium
  • Tennesiin
  • Oganesson
• Elemendid perioodil 8 (pole veel avastatud)

Mis on radioisotoobid?

Radioisotoobid on keemiliste elementide radioaktiivsed isotoobid. Need isotoobid on ebastabiilsed, kuna neil on liigset tuumaenergiat. Seda tuumaenergiat vabastab radioisotoop kolmel viisil:

1. Gammakiirgusena
2. Konversioonielektroni vabastamine
3. Alfa- või beetaosakeste emissioon

Kui juhtub üks kolmest ülaltoodud toimingust, siis öeldakse, et radioaktiivne lagunemine on toimunud. Nimetame neid emissioone ioniseerivaks kiirguseks, kuna need kiirgavad kiired võivad ioniseerida elektronide vabastamiseks veel ühe aatomi.

Joonis 02: ameerium on radioisotoop

Kõik keemilised elemendid võivad isotoopsetes vormides esineda radioaktiivsete aatomitena. Näiteks isegi kõige kergema elemendiga vesinikul on radioaktiivne isotoop - triitium. Pealegi eksisteerivad mõned keemilised elemendid ainult radioaktiivsete elementidena.

Mis vahe on transuraansetes elementides ja radioisotoopides??

Nii transuraansed elemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Põhiline erinevus transuraansete ja radioisotoopide vahel on see, et transuraanilised elemendid on keemilised elemendid, mille aatomiarv on suurem kui 92, samas kui radioisotoobid on ebastabiilsed radioaktiivsed aatomid.

Pealegi eksisteerivad transuraanilised elemendid ainult radioaktiivsete aatomitena, samal ajal kui radioisotoobid on keemiliste elementide isotoobid, mis eksisteerivad radioaktiivsete aatomitena. Näiteks aktiniidide seeriad, transaktiniidide seeriad ja 8. perioodi elemendid on transuraansed elemendid. Vesiniku triitiumi isotoop on väga madal aatomiarvuga väga kerge radioisotoop.

Allpool on infograafik kokku võetud transuraansete elementide ja radioisotoopide erinevusest.

Kokkuvõte - transuraansed elemendid vs radioisotoobid

Nii transuraansed elemendid kui ka radioisotoobid on radioaktiivsed keemilised elemendid. Põhiline erinevus transuraansete ja radioisotoopide vahel on see, et transuraanilised elemendid on keemilised elemendid, mille aatomiarv on suurem kui 92, samas kui radioisotoobid on ebastabiilsed radioaktiivsed aatomid.

Viide:

1. Prae, Brian. “Stabiilsete isotoopide jälgimisseadmete kasutamine.” Stabiilne isotoobiökoloogia, 2006, lk 40-75, doi: 10.1007 / 0-387-33745-8_3.
2. “Radioisotoobid”. IAEA, IAEA, 15. juuli 2016, saadaval siin.

Pilt viisakalt:

1. Perioodilise tabeli radioaktiivsus: Periodic_Table_Armtuk3.svg: Armtuki (jutu) tuletustöö: Alessio Rolleri (jutu) tuletusteos: Gringer (jutusaat) - PerioodilineTabel_Armtuk3.svg (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu
2. “Americium-241 proov suitsuandurist”, vahendab MedicalReference - ise pildistatud (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu