Differkinome

Erinevus unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel

Teadus ja loodus
Share

Peamine erinevus - unimolekulaarne vs bimolekulaarsed reaktsioonid
  

Keemias kasutatakse terminit molekulaarsus, et väljendada nende molekulide arvu, mis reageerivad elementaarses reaktsioonis. Elementaarne reaktsioon on üheastmeline reaktsioon, mis annab lõppsaaduse vahetult pärast reagentide vahelist reaktsiooni. See tähendab, et elementaarreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, millel pole enne lõppsaaduse moodustumist vaheetappe. Unimolekulaarsed ja bimolekulaarsed reaktsioonid on sellised elementaarsed reaktsioonid. võtme erinevus unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel on see ühemolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad reagendina ainult ühte molekuli, samas kui bimolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad reagentidena kahte molekuli.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on unimolekulaarsed reaktsioonid
3. Mis on bimolekulaarsed reaktsioonid
4. Unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - ühemolekulaarsed vs bimolekulaarsed reaktsioonid tabelina
6. Kokkuvõte

Mis on unimolekulaarsed reaktsioonid?

Unimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarreaktsioonid, milles reagentideks on ainult üks molekul. Seal on reaktsioon ümberkorraldusreaktsioon. Üksik molekul toimub ümber, moodustades lõpptoodetena rohkem erinevaid molekule. Kuid see toimub ühe sammuna. Lõppsaaduse moodustamisel pole reageerimise molekuli vaheetappe. See annab otse lõpptooteid. Reaktsiooni võrrandi saab esitada järgmiselt:

A → P

Siin A on reageeriv ja P on produkt. Vastavalt kiiruse seaduse esimesele järjekorrale võib reaktsioonikiiruse anda järgmiselt.

Määr = k [reagent]

Mõned näited unimolekulaarsetest reaktsioonidest hõlmavad järgmist:

Joonis 01: Tsüklopropaani ümberpaigutus propaani moodustamiseks.

  1. N teisendamine2O4 kaheks EI2 molekulid
  2. Tsüklopropaani muundamine propeeniks
  3. PCl teisendamine5 PCl-sse3 ja Cl2

Mis on bimolekulaarsed reaktsioonid?

Bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed keemilised reaktsioonid, milles reagentideks on kaks molekuli. Seda võib kirjeldada kui kahe molekuli või osakese kokkupõrget. Need on tavalised keemilised reaktsioonid orgaanilises ja anorgaanilises keemias. Need kaks molekuli võivad olla sama või erinevat tüüpi. Näiteks võivad need kaks molekuli olla kaks sama aatomi paigutusega NOCl molekuli või olla C ja O2 millel on erinevad aatomikombinatsioonid. Bimolekulaarsete reaktsioonide võrrandid on toodud allpool.

A + A → P

A + B → P

Joonis 02: Bimolekulaarse reaktsiooni energiaskeem.

Kuna reagente on kaks, selgitatakse neid reaktsioone teise järgu reaktsioonidena. Seetõttu kirjeldatakse neid bimolekulaarseid reaktsioone teise järgu kiiruse seadusega;

Hinda = [A]2

Või

Hinda = [A] [B]

Üldine järjestus on alati 2. Allpool on toodud mõned näited bimolekulaarsete reaktsioonide kohta.

  1. CO ja NO vaheline reaktsioon3
  2. Reaktsioon kahe NOCl-molekuli vahel
  3. Reaktsioon Cl ja CH vahel4

Millised on sarnasused unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel?

  • Nii unimolekulaarsed kui ka bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed reaktsioonid.
  • Nii unimolekulaarsed kui ka bimolekulaarsed reaktsioonid annavad produkti ühes etapis.
  • Nii unimolekulaarsel kui ka bimolekulaarsel reaktsioonil pole vaheetappe.

Milline on erinevus unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel?

Unimolekulaarsed vs biomolekulaarsed reaktsioonid
Unimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarreaktsioonid, milles reagentideks on ainult üks molekul. Bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarsed keemilised reaktsioonid, milles reagentideks on kaks molekuli.
 Reagendid
Unimolekulaarsetel reaktsioonidel on üks reagent Bimolekulaarsetel reaktsioonidel on kaks reagenti.
Maksumäärade seadus
Unimolekulaarseid reaktsioone selgitatakse kiiruse seaduse esimeses järjekorras. Bimolekulaarseid reaktsioone selgitatakse teise järgu seadusega.
 Üldine tellimus
Unimolekulaarsete reaktsioonide kiirusvõrrandi üldine järjekord on alati 1. Bimolekulaarsete reaktsioonide kiiruse võrrandi üldine järjekord on alati 2.

Kokkuvõte - unimolekulaarne vs bimolekulaarsed reaktsioonid 

Unimolekulaarsed ja bimolekulaarsed reaktsioonid on elementaarreaktsioonid. Need reaktsioonid annavad produkti ühes etapis. Neid reaktsioone saab väljendada ka kiiruse seaduste abil. Erinevus unimolekulaarsete ja bimolekulaarsete reaktsioonide vahel on see, et unimolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad ainult ühte reagenti, samas kui bimolekulaarsed reaktsioonid hõlmavad reagentidena kahte molekuli.

Laadige alla Unimolekulaarsete ja Bimolekulaarsete reaktsioonide PDF

Selle artikli PDF-versiooni saate alla laadida ja seda võrguühenduseta otstarbel kasutada tsitaatide märkuse kohaselt. Laadige alla PDF-versioon siit: Erinevus ühe- ja kahemolekulaarsete reaktsioonide vahel

Viide:

1. “Elementaarsed reaktsioonid”. Keemia LibreTexts, Libretexts, 26. mai 2017. Saadaval siin
2. “Elementaarne reaktsioon.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. veebruar 2018. Saadaval siin
3. “Molekulaarsus”. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. veebruar 2018. Saadaval siin

Pilt viisakalt:

1.'tsüklopropaani isomeerimine'By Djokili92 - oma töö, (CC BY-SA 4.0) Commonsi Wikimedia kaudu  
2.'Rxn-koordinaatide diagramm 5'By Chem540grp1f08 - Oma töö, (CC BY-SA 3.0) Commonsi Wikimedia kaudu

Teadus ja loodus
×