Erinevus nõrga ja tugeva happe vahel

võtme erinevus nõrga ja tugeva happe vahel on see nõrgad happed ioniseerivad osaliselt vees, tugevad happed aga täielikult.

Hapu tugevuseks on võime ioniseerida või annetada vesinikuiooniga reageerides vesilahus. Mida rohkem hape ioniseerub, seda tugevam see on ja seda vähem vesinikioonide tootmist näitab nõrka hapet. See on erinevus tugeva ja nõrga happe vahel. Ioonide kontsentratsioon happe vesilahuses näitab, kui tugev või nõrk hape see on. Niisiis, teil võib olla nõrga happe kontsentreeritud lahus ja tugeva happe lahjendatud lahus on täiesti võimalik.

SISU

1. Ülevaade ja peamised erinevused
2. Mis on nõrk hape
3. Mis on tugev hape
4. Kõrvuti võrdlus - nõrk vs tugev hape tabelina
5. Kokkuvõte

Mis on nõrk hape?

Nõrk hape tähistab keemilisi ühendeid, mis dissotsieeruvad vesilahuses osaliselt ioonideks. Need ei eralda vabastatavate vesinikioonide koguhulka (H⁺) lahusesse. Nende hapete korral on hapete dissotsiatsioonikonstant või K_a on väike väärtus. Nende lahuste pH on vahemikus 3 kuni 5. Peamiselt on see tingitud asjaolust, et need nõrgad happed ei suuda vesinikioonide sisaldust lahuses tõsta nii palju kui tugev hape.

Joonis 01: nõrga happe spektriskeem (nõrga happe HA korral)

Kuna nõrk hape dissotsieerub osaliselt, sisaldab vesilahus kolme peamist komponenti; vesinikioonid, liitumata happemolekulid ja konjugeeritud alus (happelise molekuli vesinikuiooniga seotud anioon). Mõned levinumad näited hõlmavad väävelhapet, fosforhapet, lämmastikhapet jne.

Mis on tugev hape?

Tugev hape tähendab molekule, mis vesilahuses dissotsieeruvad täielikult ioonideks. Seetõttu ioniseerivad need ühendid vees täielikult. Happe dissotsiatsioonikonstandi väärtus ehk Ka on seda tüüpi hapete puhul kõrge väärtus. Mida tugevam hape, seda hõlpsam on vesinikuioonide eraldumine. Peamiselt juhtub see H-A-sideme suure polaarsuse tõttu, milles H on vesinikuaatom ja A on konjugaatalus. Et olla väga polaarne, peaks selle sideme mõlemal küljel olevate aatomite elektronegatiivsuse erinevus olema suur.

Joonis 02: kange happe HNO3 (lämmastikhape) keemiline struktuur

Veelgi enam, see vesinikioonide vabanemine sõltub ka aniooni (konjugeeritud aluse) suurusest, mille külge vesinikuioon on kinnitatud. Kui anioon on suur ja stabiilsem, võib see vesinikuiooni kergesti vabastada. Erinevalt nõrkadest hapetest eraldavad need tugevad happed vesilahusesse kõik võimalikud vesinikioonid. Nende vesilahuste pH väärtus on väga väike; võib olla vahemikus 1 kuni 3.

Mis vahe on nõrgal ja tugeval happel??

Nõrgad happed ioniseeruvad vees osaliselt, tugevad happed aga täielikult. Seetõttu on nõrga ja tugeva happe peamiseks erinevuseks ionisatsioon. Veel üks erinevus nõrga ja tugeva happe vahel on see, et nõrk hape ei eemalda kõiki vabastatavaid vesinikuaatomeid. Vastupidi, tugev hape vabastab kõik võimalikud vesinikuaatomid.

Lisaks on nõrga ja tugeva happe vahel erinevus ka nende pH väärtuse põhjal. See on; nõrkade hapete pH väärtus varieerub vahemikus 3 kuni 5, tugevate hapete pH vahemikus 1 kuni 3. Samuti soodustab happe dissotsiatsioonikonstant veel ühte erinevust nõrga ja tugeva happe vahel. Nõrga happe happe dissotsiatsioonikonstant on tugeva happega võrreldes väike.

Kokkuvõte - nõrk vs tugev hape

Happed on molekulid, mis võivad vesilahuseid vabastada vesilahuseks. Kõiki happeid võime liigitada tugevateks, mõõdukalt tugevateks ja nõrkadeks hapeteks. Lühidalt öeldes on nõrga ja tugeva happe põhiline erinevus selles, et nõrgad happed ioniseeruvad osaliselt vees, tugevad happed aga täielikult.

Viide:

1. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie “Kangete ja nõrkade hapete loetelu.” ThoughtCo, 24. september 2018. Saadaval siin  
2. Helmenstine, doktorikraad Anne Marie "Nõrga happe definitsioon ja näited keemias." ThoughtCo, 18. juuni 2018. Saadaval siin  

Pilt viisakalt:

1. „Nõrk happeline eristamine”, autor P. Gans ja üle andnud LeaW., (Public Domain) Commonsi Wikimedia kaudu  
2. ”CNX Chem 18 09 HNO3” OpenStaxi (CC BY 4.0) kaudu Commons Wikimedia