Hape vs alus
Share
Alused on hapete keemiline vastand. Happed Termin "vesinikioon" on määratletud kui ühendid, mis annetavad vesinikiooni (H+) teisele ühendile (nimetatakse a alus). Traditsiooniliselt hape (ladina keelest happeline või äss tähendab hapu) oli mis tahes keemiline ühend, mis vees lahustatuna annab vesinikuioonide aktiivsusega suurema lahuse kui puhtas vees, st pH on alla 7,0. Vastavalt, a alus oli mis tahes ühend, mis vees lahustatuna annab lahuse, mille vesinikuioonide aktiivsus on madalam kui puhta vee oma, st pH on kõrgem kui 7,0 normaaltingimustes.
Lahustuvat alust nimetatakse ka leelised. Happe ja aluse vahelist reaktsiooni nimetatakse neutraliseerimiseks ja selle neutraliseerimise tulemuseks on vee ja soola tootmine. Lenduvad vedelikud (happed) konkreetsete ainetega segamisel muutuvad sooladeks. Need ained moodustavad konkreetse aluse ja sellest tuletati nimi. Happed on üldiselt H + doonorid ja alused on H + aktseptorid.
Võrdlusdiagramm
| Happeline | Alus | |
|---|---|---|
| Definitsioon | Arrheniuse määratlus: hape on mis tahes keemiline ühend, mis vees lahustatuna annab vesinikuioonide aktiivsusega suurema lahuse kui puhtas vees. Bronstead Lowry definitsioon: hape on aine, mis annetab prootoni. | Arrheniuse definitsioon: alus on vesiaine, mis võib vastu võtta vesinikuioone. Bronstead Lowry määratlus: alus on mis tahes aine, mis võtab vastu prootoni. |
| pH (vesinikioonide kontsentratsiooni mõõt lahuses) | Vähem kui 7,0. | Suurem kui 7,0 ja tugevamate aluste korral võib tõusta kuni 14. |
| Füüsikalised omadused | Sõltuvalt temperatuurist võivad happed esineda tahkel, vedelal või gaasilisel kujul. Maitse hapu. | Alused tunnevad end libedana, kuna alus reageerib teie käe õlidega. Sageli kuivained, välja arvatud ammoniaak, mis on gaas. Maitse mõru. |
| Tugevus | sõltub hüdrooniumiioonide kontsentratsioonist | sõltub hüdroksiidioonide kontsentratsioonist |
| Fenoolftaleiin | jääb värvitu | Muutub roosaks |
| Muud omadused | Elektrolüüdid juhivad elektrit (kuna elektrolüüdid) reageerivad paljude metallidega. | Elektrolüüdid juhivad elektrienergiat lahustumatutest kuni nii lahustuvateks, et nad saavad reageerida veeauruga. |
| Dissotsiatsioon | Happevabad vesinikioonid (H +) veega segamisel. | Vees segades alused vabadeks hüdroksiidioonideks (OH-). |
| Keemiline valem | Happel on keemiline valem, mille alguses on H. Näiteks HCl (vesinikkloriidhape). Tema reeglist on üks erand, CH3COOH = äädikhape (äädikas) | Alusel on keemiline valem, mille lõpus on OH. Näiteks NaOH (naatriumhüdroksiid). |
| Näited | Äädikhape, st CH3COOH ja väävelhape | Naatriumhüdroksiid (NAOH) ja ammoniaak (NH3) |
| Lakmuse test | Happed muudavad lakmuspaberi punaseks. | Alused muudavad lakmuspaberi siniseks. |
Sisu: hape vs alus
- 1 Hapete ja aluste omadused
- 2 lakmuse test ja muud reaktsioonid
- 3 Erinevused hapete ja aluste rakendustes
- 4 hapete ja aluste tüübid ja näited
- 5 viidet
Hapete ja aluste omadused
Alustel on sõrmede libedus ja maitse mõrkjas. Nad muudavad lakmuspaberi siniseks. Happed maitsevad hapu ja tekitavad limaskestadele torkivatunnet. Nad muudavad lakmuspaberi punaseks. Nad võivad reageerida alustega, moodustades soolad ja vesi. Mõlemad juhivad elektrit sõltuvalt ioonide dissotsiatsioonist. Hapete pH on madalam kui 7,0 ja mida madalam see on, seda tugevamaks hape muutub. Aluste pH on vahemikus 7 kuni 14. Mida kõrgem on pH, seda tugevam on alus. PH tase 7 on neutraalne aine, mis on vesi.
Lakmustest ja muud reaktsioonid
Lakmuspaber on valmistatud samblikest saadud värvainetest; see on vees lahustuv, see tähendab, et see võib täielikult vees lahustuda. Happed muutuvad siniseks lakmuspaberiks punaseks ja alused punaseks lakmuspaberiks siniseks. Järgmises videos on näidatud, kuidas punane ja sinine lakmuspaber reageerivad ammoniaagi, soolhappe, vee ja söögisoodaga.
Tugevad happed mõjutavad metalle söövitavalt. Nad reageerivad enamusega neist gaasilise vesiniku moodustamiseks. Tugevad alused avaldavad orgaanilisele ainele söövitavat mõju.
Hapete ja aluste rakenduste erinevused
Happeid kasutatakse sageli rooste eemaldamiseks metallidest, akudes elektrolüüdina, mineraalide töötlemiseks, väetiste ja bensiini tootmiseks ning lisaainetena toitudes ja jookides. Aluseid kasutatakse peamiselt puhastamiseks nõudepesu- ja pesupesemisvahenditena, ahjude puhastusvahenditena ja plekieemaldusvahenditena.
Happete ja aluste tüübid ja näited
Happeid võib klassifitseerida mineraalhapeteks, sulfoonhapeteks, karboksüülhapeteks, vinüülogeenseteks karboksüülhapeteks ja nukleiinhapeteks. Mõned tavalised happed hõlmavad vesinikkloriidhapet (HCl), väävelhapet (H2Nii4), Lämmastikhape (HNO3), Äädikhape, sidrunhape ja piimhape. Aluseid on kahte tüüpi - alused ja leelised (lahustuvad alused). Mõned levinumad alused hõlmavad kaaliumhüdroksiidi (KOH), naatriumhüdroksiidi (NaOH) ja magneesiumhüdroksiidi (Mg (OH)).2).
Viited
- Vikipeedia: hape
- Vikipeedia: alus (keemia)
