Erinevus adiabaatiliste ja inertsoopiliste vahel

Adiabaatiline vs Isentroopiline

Mõiste adiabaatiline on kreeka päritolu, tõlgendamisel tähendaks see üldiselt läbimatut. Seega on see termodünaamika üks olulisemaid protsesse, mida iseloomustab soojusülekande puudumine töötatavast vedelikust või vedelikku.

Tuntud ka kui isokaloriline protsess, peetakse adiabaatilist protsessi ka millekski, mis kuulub otse isokalorilise protsessi enda alla. Mõiste adiabaatiline võib kirjeldada ka piiri, kus piiride isoleerimisel muutub piir soojuse ülekandmiseks ületamatuks. Teine kirjeldus võib olla leegi temperatuuride kohta, kus leegi temperatuur on väidetavalt adiabaatiline, kui kogu keskkonnas pole olulist soojakadu.

Adiabaatiline võib kirjeldada ka teatud tüüpi soojendamist või jahutamist. Gaasi üldrõhu muutmine omistatakse adiabaatilistele temperatuurimuutustele, see tähendab, andes luba, et mingit soojusvormi ei lisata ega lahutata.

Adiabaatilisel kuumutamisel ilmneb see nähtus gaasirõhu suurenemise ajal, kuna mõned muutujad toimuvad selle lähiümbruses, nagu näiteks kolvi korral. Diiselmootorites kasutatakse bensiini süttimiseks adiabaatilise kuumutamise põhimõtet. Vastupidiselt on olemas ka selline asi nagu adiabaatiline jahutamine, kus aine rõhk on vähenenud. Sellegipoolest ei vaja see protsess vedelikke.

Adiabaatilised protsessid võivad olla kas pöörduvad ja pöördumatud. Arvestades muutujaid Î'Q kui energiat, mida süsteem kuumutamisel saab, on T süsteemi temperatuuri jaoks ja dS tähistab entroopiat; kui see on viimane (pöördumatu adiabaatiline protsess), siis öeldakse, et Î'Q on võrdne 0-ga, kuid mitte võrdne TdS-ga. Lause kirjutamisel ilmub see kujul Î'Q = 0â ‰ TdS, kuna TdS on suurem kui 0 (TdS> 0). Selle näide on see, kui gaasil lastakse vaakumis laieneda. Vastupidiselt pöörduvale protsessile on kõik muutujad võrdsed. Seetõttu on muutujad väljendatud kui Î'Q = 0 = TdS. Sel juhul tuntakse seda protsessi ka kui isentroopilist protsessi (mõnikord nimetatakse seda isoentroopiliseks protsessiks).

Kokkuvõttes:

1. Adiabaatiline protsess on protsess, milles töötavas vedelikus ei esine absoluutselt soojuskadusid ega juurdekasvu, samas kui isentroopiline protsess on endiselt adiabaatiline protsess (soojusenergia ülekanne puudub) ja on pöörduv (entroopia muutusi ei toimu)..

2. Adiabaatiline protsess võib olla kas pöörduv ja pöördumatu, kuid isentroopiline protsess on iseäranis pöörduv adiabaatiline protsess.