Erinevus aatomi ja molekuli vahel

Teie ümbritsevas võisite täheldada, et on miljoneid objekte, mis on loodud ainest ja asi koosneb molekulid, mis on kahe või enama kombinatsioon aatomid kokku ühendatud. Lühidalt, aatomid on rühmitatud, moodustades molekuli, mis kehastab meie ümber olevaid objekte. Kogu universum koosneb aatomist ja need on elemendi nii väikesed osakesed, et me ei suuda neid näha paljaste silmade ega isegi mikroskoobi kaudu, kuid nad on olemas igas objektis ja neid mõjutab meie tegevused.

Mis vahe on aatomitel ja molekulidel, on põhiküsimus, mis kerkib iga keemiaüliõpilase ette. Neil on sageli raskusi nende õigesti mõistmisel, kuna mõlemad need kaks on pisike eristatav üksus.

Sisu: aatomi molekul

1. Võrdlusdiagramm
2. Definitsioon
3. Peamised erinevused
4. Järeldus

Võrdlusdiagramm

Võrdluse alus	Aatom	Molekul
Tähendus	Keemilise elemendi pisikesi osakesi, mis võivad iseseisvalt eksisteerida või mitte, nimetatakse aatomiks.	Molekulid tähistavad aatomite kogumit, mida hoiavad sidemega koos, tähistades ühendi väikseimat ühikut.
Olemasolu	Võib olla vabas olekus või mitte.	Olemas vabas olekus.
Koosseis	Tuum ja elektronid.	Kaks või enam, ühesugust või erinevat aatomit, keemiliselt seotud.
Kuju	Sfääriline	Lineaarne, nurk ja kolmnurk
Nähtavus	Ei ole nähtav palja silmaga ega suurendusmikroskoobi kaudu.	Pole palja silmaga nähtav, kuid seda saab näha suurendusmikroskoobi abil.
Reaktsioonivõime	Väga reageeriv, teatud eranditega	Võrdlemisi vähem reageeriv.
Võlakiri	Tuumaside	Kovalentne side

Aatomi määratlus

Mõiste „aatom” tähistab keemias tavalist ainet, mis eksisteerib vabas olekus ja sisaldab kõiki keemilisi omadusi. See on lõpmatuseni suur osake, mis eristab selgelt keemilist elementi. See koosneb positiivselt laetud tuumast ja ümbritsetud negatiivselt laetud elektronidega.

Tuum koosneb prootonitest ja neutronitest, mis rühmituvad aatomi keskosas. Nendel prootonitel ja neutronitel on peaaegu võrdsed massid, kuid nende laeng varieerub, st esimesed kannavad positiivset laengu, teised aga ei kanna elektrilaengut. Positiivne laeng aatomis võrdub negatiivse laenguga. Seega on see elektriliselt neutraalne. Lisaks sellele moodustavad prootonid ja neutronid koostisosi, st kvarke ja gluoone.

Näide: H, Ta, Li, O, N

Molekuli määratlus

Molekul on väike aineüksus, mis eksisteerib vabas olekus ja esindab aine keemilisi omadusi.

Kui kaks või enam aatomit on üksteisele äärmiselt lähedal, võivad aatomite elektronid üksteisega suhelda, mille tulemuseks on aatomite vaheline külgetõmme, mida nimetatakse keemiliseks sidemeks. Keemiline side toimub aatomite vahelise elektronide vahetuse tagajärjel, mida tuntakse täpsemalt kui kovalentset sidet. Niisiis, kui kaks või enam aatomit on koondatud ühtseks ühikuks, moodustab see kovalentse sideme abil molekuli.

Kui üks või mitu ühesugust aatomit eksisteerivad üksusena, siis nimetatakse seda elemendi molekuliks, kuid kui kaks või enam erinevat elementi on rühmitatud kindla massisuhte järgi, moodustades vabalt eksisteeriva üksuse, siis mida nimetatakse ühendi molekuliks.

Näide: H₂O, CO₂, EI₂, CH₄

Peamised erinevused aatomi ja molekuli vahel

Aatomi ja molekuli erinevust saab selgelt välja tuua järgmistel põhjustel:

1. Aatom on määratletud kui elemendi väikseim ühik, mis võib iseseisvalt eksisteerida või mitte. Teisest küljest tähendab molekul aatomite komplekti, mida hoiab side, mis tähistab ühendi väikseimat ühikut.
2. Aatomid võivad vabas olekus olemas olla või mitte, kuid molekulid eksisteerivad vabas olekus.
3. Aatomid koosnevad tuumast (mis sisaldab prootoneid ja neutroneid) ja elektronidest. Ja vastupidi, molekul koosneb kahest või enamast identsest või erinevast aatomist, mis on keemiliselt ühendatud.
4. Aatomi kuju on sfääriline, samas kui molekulid võivad olla sirge, nurga või ristkülikukujulise kujuga.
5. Aatomid on väga reaktiivsed, st osalevad keemilises reaktsioonis ilma täiendava lagunemiseta subatomilisteks ühikuteks. Kuid see ei kehti väärisgaasi aatomite kohta. Vastupidi, molekulid on vähem reageerivad, kuna nad ei osale keemilises reaktsioonis.
6. Aatomitel on tuumaside, kuna see hõlmab tuuma ja elektroni vahel elektrostaatilist tõmmet. Seevastu molekuli aatomite vahel eksisteerib keemiline side, nii et see hõlmab ühe-, kahe- või kolmiksidemeid.

Järeldus

Üldiselt on kahel teemal erinevusi. Mõlemad on küll pisikesed ühikud, kuid kuna molekulid koosnevad aatomitest, on aatomi suurus palju väiksem kui molekulil. Ioonide moodustamiseks võidavad või kaotavad aatomid elektronid, mis molekuli puhul pole.