Erinevus katiooni ja aniooni vahel

Katioon vs anioon

Aatomis on tuum, mis sisaldab neutroneid ja prootoneid. Prootonitel on positiivne laeng, samal ajal kui neutronid on laenguta neutraalsed. See muudab kogu tuuma laengu positiivseks. Elektronidel, mis keerlevad ümber tuuma nende konkreetses orbitaalis, on negatiivne laeng. Aatom sisaldab võrdset arvu prootoneid ja elektrone, et stabiliseerida mõlemad laengud ja muuta see stabiilseks ja neutraalseks üksuseks.

Ioon
Ioon on laetud osake, mis on moodustatud aatomist või molekulist. See on osake, milles elektronide koguarv ei ole võrdne prootonite arvuga, mis omakorda põhjustab laengu tekkimist. Kui ioon moodustub elektronide kaotamise teel, tekib positiivne laeng ja kui see moodustatakse elektronide võimendusega, siis eraldub osakesele negatiivne laeng. Ioonide tekkeprotsessi nimetatakse ionisatsiooniks.

Katioon
Katioon on ioon, millel on positiivne netolaeng. See positiivne laeng on välja töötatud, kuna elektronide arv on selles mingil põhjusel sidumise tõttu väiksem. Kui ioonse sideme korral kaob viimasest kestast üks elektron, mida nimetatakse ka valance-kestaks, väheneb elektronide arv, mille tulemusel domineerivad positiivsed prootonid. See muudab aatomi katiooniks.
Näiteks Naatrium, Na, millel on looduslikus olekus 11 elektroni ja 11 prootonit, on äärepoolseimal orbiidil 1 elektron. Üksikasjad on esitatud diagrammil vastavalt Bohri mudelile ja Aufbau põhimõttele. Selle okteti stabiliseerimiseks kaotab Na aatom oma äärepoolseima elektroni. See põhjustab aatomil, mida nüüd nimetatakse katiooniks, positiivse netolaengu.
http://www.nios.ac.in/images/5.1.gif
Katioonide näideteks on: Na +, Ca2 +, Al3 +, H3O + (hüdrooniumioon), NH4 + (ammooniumioon) jne..
Tavaliselt moodustavad kõik metallid katioone. Saadud reaktsioon on endotermiline.

Anioon
Anioon on katioonile vastupidine. Kui katioon omab positiivset netolaengut, on anioon ioon, millel on neto negatiivne laeng. See on tingitud asjaolust, et anioonis on valance kestas elektronide lisamine. Nii saab negatiivse laenguga elektronide arv suuremaks kui prootonite arv. Selle tagajärjel on struktuurile eraldatud negatiivne netolaeng, mis muudab aatomi negatiivset laengu kandvaks iooniks, mida nimetatakse aniooniks.
Kloori aatom saab aniooniks pärast elektroni omandamist, et selle oktett stabiliseerida vastavalt järgmisele illustratsioonile.
http://www.nios.ac.in/images/5.2.gif

Anioonide näideteks on: F-, SO42-, O2-, PO42-, NO3- jne.
Tavaliselt moodustavad mittemetallid anioone ja saadud reaktsioon on eksotermiline.

Kokkuvõte:

1.Anioonid on negatiivselt laetud aatomid, mis moodustuvad elektronide lisamisega selle valance-kestale, samal ajal kui katioonid tekivad, kui mis tahes elektron kaob valance kestast, põhjustades aatomi netolaengu positiivseks.
2.Metallid moodustavad katioone enamasti, samas kui anioonid moodustavad enamasti mittemetallid.
3.Itionisatsiooniprotsess katioonis on endotermiline, aniooni korral aga eksotermiline.