Erinevus sulamise ja lahustumise vahel

Sulamine vs lahustumine

Keemias õpetati meile keemiliste ainete segamist. Samuti õpetati meile, kuidas keemiliste protsesside abil valmistada lihtsaid tooteid, näiteks seepe ja küünlaid. See oli nii tore õppimisviis, kui me mäletame. Samuti suutsime oma teadmiste osas rakendada teadusliku protsessi erinevaid põhimõtteid.

Keemias on see protsess, mida nimetatakse sulamiseks ja lahustamiseks. Kui vaatame kahte sõna, siis tunduvad need olevat identsed, eks? Kuid uurime välja, kas need on tõesti identsed või on neil suuri erinevusi. Selle teadasaamisel pole kahju. Proovime neid selgema mõistmise huvides eristada.

Sulamine on protsess, milles tahke aine muutub vedelikuks. Nagu juba võime täheldada, toimub faasimuutus. Sulamist nimetatakse ka sulandumiseks. See on faasimuutuse füüsiline protsess, mis tähendab, et võime nähtust jälgida. Sulamine toimub suurenenud energia tõttu, mida aine eraldas. See ei toimu ilma kuumuse või rõhuta. Pärast kuumuse või rõhu rakendamist ilmneb sulamistemperatuur kindlasti ja see muutub tahkest vedelikuks. Sulamise näide on jää (tahke) sulamine vees, mis lõpuks muutub vedelaks.

Lahustumine on seevastu protsess, milles lahustuv vedel või tahke lahustunud ühend lahustub lahusti kaudu. Näitena võib tuua kohvipulbri (tahke lahustatud aine) ja kuuma vee (lahusti). Kui kohvipulber segatakse kuumas vees, moodustub sellest lahus (kohvijook). Antud näidetes on kahe mõiste erinevuse mõistmine väga lihtne.

Sulamine ja lahustamine on kaks protsessi, mida saab kasutada keemiatööstuses ja mäetööstuses. Kullaühendite hulgas kasutatakse sageli lahustumist. Sulamist seevastu kasutatakse toiduvalmistamisel rohkem, näiteks või sulatamiseks, šokolaaditüki sulatamiseks jne. Neid kahte mõistet arutatakse konkreetselt keemias. Lahustumise ja sulamise kiirus sõltub ühendist ning lahustunud aine ja lahusti keemilistest omadustest.

Kokkuvõte:

1.Sulamist nimetatakse ka sulandumiseks, lahustamist nimetatakse ka lahustumiseks.
2.Sulamine hõlmab füüsikalise oleku muutumist tahkest vedelikuks ilma lahustit või lahustit kasutamata, lahustamisel aga lahuse ja lahusti kasutamist lahuse saamiseks..