Erinevus metallide ja mittemetallide vahel

Metallide ja mittemetallide tuvastamine on natuke keeruline, kui teil pole nende omaduste kohta aimugi. Kuigi metall on tahke aine, tavaliselt kõva, läikiv ja läbipaistmatu. Teisest küljest on mittemetallid tahke või gaasiline materjal, millel puuduvad metallilised omadused.

Aine on füüsiline aine, mis võtab enda alla ruumi ja millel on mass. Seda on kolmel kujul, mis on elemendid, ühend ja segu. Nendest kolmest vormist on elemendid kõige puhtam mateeria vorm ja rühmitatud kolme kategooriasse, st metallid, metalloidid ja mittemetallid. Füüsikaliste ja keemiliste omaduste põhjal on need kolm elementi kaheharulised.

Lugege artiklit, et saada erinevusi metallide ja mittemetallide vahel.

Sisu: metallid ja mittemetallid

1. Võrdlusdiagramm
2. Definitsioon
3. Peamised erinevused
4. Järeldus

Võrdlusdiagramm

Võrdluse alus	Metallid	Mittemetallid
Tähendus	Metallide all mõistetakse looduslikke elemente, mis on kõvad, läikivad, läbipaistmatud ja tihedad.	Mittemetallid tähendavad keemilisi aineid, mis on pehmed, läikimatud, läbipaistvad ja haprad.
Näide
Loodus	Elektropositiivne	Elektronegatiivne
Struktuur	Kristalne	Amorfne
Füüsikaline olek toatemperatuuril	Tahke aine (va elavhõbe ja gallium)	Tahke või gaas (va broom)
Tihedus	Kõrge tihedusega	Madal tihedus
Välimus	Läikiv	Mittesuguline
Kõvadus	Enamik metalle on kõvad, välja arvatud naatrium.	Enamik mittemetalle on pehmed, välja arvatud teemant.
Vormitavus	Vormitav	Mitte tempermalmist
Paindlikkus	Kõrgtugev	Mitteläbilaskev
Sonorous	Sonorous	Mittesündinud
Juhtivus	Hea soojuse ja elektri juht	Halb soojuse ja elektri juht
Sulamis- ja keemistemperatuur	Väga kõrge sulamis- ja keemistemperatuur.	Madal sulamis- ja keemistemperatuur.
Elektronid	1 kuni 3 elektroni väliskesta sees.	4–8 elektroni väliskesta sees.
Hapnik	Reageerida hapnikuga ja moodustada aluselised oksiidid.	Reageerida hapnikuga ja moodustada happelisi oksiide.
Happeline	Reageerida hapetega ja tekitada vesinikgaas.	Ärge reageerige tavaliselt hapetega.

Metallide määratlus

Metallide all mõeldakse looduslikke elemente, mis on tahked, läikivad, läbipaistmatud ja suurema tihedusega. Metallidel on väga kõrge keemistemperatuur ja sulamistemperatuur. Nad juhivad tõhusalt soojust ja elektrit. Metallides on aatomid paigutatud kristallstruktuuri. Need toimivad redutseerijatena, kuna kaotavad valentselektrone ja moodustavad katioone. Mõni näited metallide hulka kuuluvad hõbe, alumiinium, kuld, plii, nikkel, vask, titaan, magneesium, raud, koobalt, tsink jne.

Metallid on kõvad ja neid kasutatakse tavaliselt masinate, veekatlate, põllutöömasinate, autode, tööstusseadmete, riistade, lennukite jms valmistamisel..

Mittemetallide määratlus

Mittemetallid, nagu nimigi viitab, on looduslik element, millel puuduvad metallilised omadused. Need esinevad tavaliselt tahkes või gaasilises olekus, välja arvatud broom, ainus mittemetall, mis on vedelal kujul. Need on pehmed, mitte läikivad (va jood) ja head soojus- ja elektriisolaatorid.

Nt. Lämmastik, hapnik, vesinik, argoon, ksenoon, kloor ja nii edasi.

Mittemetallide aatomite paigutus on mittekristallilises või amorfses struktuuris. Mittemetallidel on kõrge ionisatsioonienergia ja elektronegatiivsus, kuna need võidavad või jagavad valentselektrone anioonide moodustamiseks. Need on tavaliselt pehmed ja seetõttu kasutatakse neid väetiste valmistamisel, vee puhastamisel, kreekerite valmistamisel ja nii edasi.

Peamised erinevused metallide ja mittemetallide vahel

Metallide ja mittemetallide erinevust saab selgelt eristada järgmistes ruumides:

1. Looduslikud elemendid, mis on kõvad, läikivad, läbipaistmatud ja tihedad, on metallid. Keemilised ained, mis on pehmed, läikimatud, läbipaistvad ja haprad, on mittemetallid.
2. Metallid on oma olemuselt elektropositiivsed, kuna kaotavad kergesti elektrone, seega on nad redutseerivad ained. Vastupidi, mittemetallid on elektronegatiivsed, kuna nad võidavad elektrone ja on seega oksüdeerivad ained.
3. Metallidel on kristalne struktuur, mittemetallidel aga amorfne struktuur.
4. Toatemperatuuril on metallid tavaliselt tahked, välja arvatud elavhõbe ja gallium, mis on vedelas olekus. Vastupidiselt võib mittemetalle leida tahkel või gaasilisel kujul, välja arvatud broom, mis on ainus mittemetall, mis on vedelal kujul.
5. Tihedus on massi ja ruumala suhe; metallide tihedus on mittemetallidega võrreldes suurem.
6. Metallid näevad siledad ja läikivad, mittemetallid aga tavaliselt tuhmid.
7. Kõvaduse osas on metallid üldiselt kõvad ained, kuid see on ainete lõikes erinev. Erinevalt mittemetallidest on pehme aine, välja arvatud teemant, mis on kõige kõvem aine maakeral.
8. Vormikõlblikkus on metallide omadus, mis tuleb vasaraga pekstes muuta õhukeseks leheks. Vastupidiselt sellele on mittemetallid haprad, kuna haamriga peksmisel jagunevad mittemetallid tükkideks.
9. Paindlikkus on metallide omadus, mis tuleb tõmmata juhtmetesse, kuid mittemetallidel selline omadus puudub.
10. Sonorous on metallide omadus tekitada sügavat või helisevat heli. Mittemetallid pole aga sonorilised.
11. Metallid toetavad soojuse ja elektri juhtivust. Seevastu mittemetallid on isolaatorid ja seetõttu ei toeta nad soojuse ja elektri juhtivust.
12. Metallidel on väga kõrge sulamis- ja keemispunkt. Seevastu mittemetallid keedetakse ja sulatatakse suhteliselt madalal temperatuuril.
13. Väliskehas koosnevad metallid 1 kuni 3 elektronist, mittemetallid aga 4 kuni 8 elektronist.
14. Metallid reageerivad hapnikuga, moodustades metallioksiide, mis on olemuselt aluselised, nii et neil on elektrovalentsed või ioonilised sidemed. Kui mittemetallid reageerivad hapnikuga, moodustuvad happelise oleku mittemetallide oksiidid ja seega on neil kovalentsed sidemed.
15. Metallid reageerivad lahjendatud happega, moodustades soola ja vesiniku. Vastupidiselt ei reageeri mittemetallid tavaliselt lahjendatud happega.

Järeldus

Kõik meie ümber olevad objektid koosnevad metallidest või mittemetallidest. Elemente, mis juhivad nii metallide kui ka mittemetallide omadusi, nimetatakse metalloidideks. See hõlmab boori, räni, germaaniumit, arseeni jne.